淺談氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

許 楠 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

氧化還原反應(yīng)是高考每年必考的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如今的化學(xué)課本傳授給學(xué)生的只是知識(shí)點(diǎn)的脈絡(luò)大綱，內(nèi)容越來越簡(jiǎn)單，但試題卻越來越難。現(xiàn)在學(xué)生的學(xué)習(xí)主要是“學(xué)答”，而不是“學(xué)問”，這違背了現(xiàn)代教育對(duì)人才培養(yǎng)的要求，與此同時(shí)“規(guī)律總結(jié)”應(yīng)運(yùn)而生，學(xué)生只有通過全面掌握每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的規(guī)律，才可以實(shí)現(xiàn)學(xué)以致用，達(dá)到事半功倍的效果。

一、命題方向

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，是高考命題的熱點(diǎn)之一。一般的題型包括：(1)從氧化還原的角度來分析反應(yīng)類型；(2)判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、得失電子、氧化還原性的大小；(3)電子守恒法在氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算中的應(yīng)用等。展望未來幾年，題型會(huì)穩(wěn)中有變，以選擇、填空居多。

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1.守恒規(guī)律

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。或者說氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，我們可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

例題：(2011試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為( )。

A.Cl2B.Cl2O C.ClO2D.Cl2O3

答案：C。

點(diǎn)撥：根據(jù)化合價(jià)的變化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合價(jià)由+4升高到+6；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低，可設(shè)降低到x價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：2×1×(5-x)=1×1×(6-4)，解得x=4。……