《電化學》高考熱點透析

考點一：原電池原理的應用

[考點分析]此類題目一般以常見電池為基礎，考點的基本點有：一是電極的確定或電極上發生的相關反應。二是推測原電池工作過程中發生的現象或者電池工作時離子的遷移方向等。三是判斷某一裝置是否構成原電池。四是利用原電池原理來判斷金屬的相對強弱或者加快某一反應速率。五是根據電極反應設計相關原電池等。

例1：某原電池總反應式為Zn+Cu2+=Zn2++ Cu ，該原電池正確組成是

A.正極：Cu 負極：Zn 電解質溶液：HCl

B.正極：Zn 負極：Cu 電解質溶液：CuSO4

C.正極：Cu 負極：Zn 電解質溶液：CuSO4

D.正極：Cu 負極：Zn 電解質溶液：ZnCl2

答案：C

例2： 有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2（在堿性環境中NiO2氧化性比O2更強，還原產物是+2價的鎳的化合物），另一電極是鐵，電解質溶液是21%的氫氧化鉀溶液。下列對此原電池的敘述和有關反應式的書寫正確的是（ ）

A.此電池必須密封，防止空氣進入

B.放電時鐵是負極，負極反應是：Fe-2e-- Fe2+

C.放電時，正極反應是：2H++2e- H2↑

D.放電時的總反應為：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2

答案：AD

例3：有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池總反應類似于CH4在O2的燃燒反應，則下列說法正確的是（ ）

①每消耗1mol CH4可以向外電路提供8mole-

②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH--8e--=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

答案：A

例4.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時，Z為正極；Z與Y的硝酸鹽溶液反應置換出Y；M離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）

A. X Y Z M B. X Z M Y C. M Z X Y D. X Z Y M

答案：D

[高考必備]1.原電池的構成條件2.原電池的正負極的確定及判斷方法3.原電池的工作原理4這類題具有很強的創新性，實際上其基本點是原電池原理，知識落腳點是基礎，體現了“基礎承載能力”的命題理念。解答此類題的關鍵一是根據電池總反應結合氧化還原反應規律正確判斷出電池的正、負極及其工作過程中的電極產物。二是根據正負極的特點書寫出相應的電極反應。三是根據反應來判斷如離子遷移方向等。

考點二：原電池和電解池的比較

[考點分析]試題往往將原電池、電解池或電鍍池整合在一個題目中，通過實驗現象或連接方式來判斷原電池、電解池或電鍍池的工作原理及其電極方程式的書寫或判斷。

例5.如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為____極，A的電極反應為____，最終可觀察到的現象是___，涉及的化學反應方程式___。（2）打開K1，合并K2。E為____極，F極的電極反應為_____，檢驗F極產生氣體的方法是___ （3）若U形管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_________

答案：（1）負 O2+2H2O+4e-=4OH- 溶液中有紅褐色沉淀生成

2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3

（2）陰 2Cl--2e--=Cl2↑用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣 （3）AE

[高考必備]1.原電池的判定：若無外接電源，可能是原電池，然后依據原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。先看電極：一般兩極為導體且活潑性不同：再看溶液：兩極插入電解質溶液中；后看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2.電解池、電鍍池的判定：若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。3.原電池正極、負極的確定方法和電解池陰陽極的確定方法。4.電極反應式的書寫：不管是原電池還是電解池，電極方程式書寫的一般步驟均為列物質標得失；選離子配電荷；巧用水定系數；兩式加驗總式。5注意惰性電極和非惰性電極在電解過程中對電極反應產生的影響。

考點三：金屬腐蝕與防護

[考點分析]金屬的腐蝕與防護是近年高考命題熱點，一般通過相應裝置圖來考查金屬腐蝕原理，如判斷腐蝕類型、電極反應方程式的書寫或者相應現象分析，有時候還出現以金屬腐蝕條件為平臺的實驗探究及防止金屬腐蝕的措施及原理等。

例6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環（b），如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A.液滴中的Cl-由a區向b區遷移

B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應：O2+2H2O+4e- 4OH-

C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+

答案：B

[高考必備]1.對比化學腐蝕與電化學腐蝕，掌握防腐方法。2掌握吸氧和析氫腐蝕的原理. 高考試題，萬變不離其宗，關鍵的知識內容一定要自己弄懂，把難點“消化”就可以做到一通百通。