離子反應方程式錯誤成因

離子反應方程式的書寫是中學化學學習中的重點和難點，書寫與正誤判斷是現行高考的熱點和必考點。筆者結合自己多年的教學實踐，將其常見的錯誤原因歸納如下。

錯因一：忽視離子反應發生的條件必須是水溶液中或熔化狀態下。

例1.實驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣制取氨氣。錯誤： OH■+NH■■△NH■↑+ H■O

錯因：實驗室制取氨氣不是在水溶液或熔化狀態下中進行的，因此不能寫成離子方程式。

正確：無離子方程式。

錯因二：忽視物質的溶解性，即把難溶、難電離的物質拆分為離子，而把易溶且易電離的物質寫成化學式。

例2.碳酸鈣與醋酸反應。錯誤：CO■■ +2H■=CO■↑+H■O

錯因：反應中的碳酸鈣是難溶物不可拆，醋酸為弱酸，電離程度不大，不可拆。

正確：CaCO■+2CH■COOH=Ca■+2CH■COO■+CO■↑+H■O

例3.向飽和的碳酸氫鈉溶液中通入CO■氣體，有晶體析出。

錯誤：CO■+H■O+CO■■=2HCO■■

錯因：該反應析出NaHCO■晶體，忽視NaHCO■的溶解性比Na■CO■的溶解性小。

正確：2Na■+CO■■+CO■=2 NaHCO■↓

錯因三：漏寫部分離子反應。

例4.CuSO■ 溶液與Ba（OH）■ 溶液反應：錯誤：Ba■+SO■■=BaSO■↓

錯因：漏寫Cu■與OH■的反應。

正確：Cu■+ SO■■+Ba■+2OH■=BaSO■↓+Cu（OH）■↓

錯因四：不符合反應實際情況，把反應產物寫錯。

例5.NH■HCO■溶于過量的NaOH溶液中：HCO■■+2OH■+ NH■■=CO■■+H■O+NH■↑

錯因：NH■HCO■溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外，在不加熱時還有NH■·H■O生成。

正確：NH■■+HCO■■+2OH■=CO■■+H■O+NH■·H■O

錯因五：違反守恒定律：即離子方程式中的原子個數、電荷數或得失電子數不守恒。

例6.銅單質與稀硝酸的反應。錯誤：2Cu+2NO■■+8H■=2Cu■+2NO↑+4H■O

錯因：此反應只考慮離子方程式兩端各元素原子個數守恒，忽視還需考慮電荷電荷數和得失電子數守恒。

正確：3Cu+2NO■■+8H■=3Cu■+2NO↑+4H■O

錯因六：“=” “？葑 ” “↓” “↑”等符號運用不當，在鹽類的水解、弱電解質的電離方程式中要用“？葑”，且多元弱酸鹽的水解、多元弱酸的電離均應分步寫。

例7.下列離子方程式正確的是（？搖" ？搖）

A.氯化鋁的水解： Al■+ 3H■O=Al（OH）■↓+3H■

B.磷酸的電離：H■PO■=3H■+PO■■

C.硫化鈉的水解：S■+2H■O=H■S↑+2OH■

D.碳酸的電離：H■CO■？葑H■+HCO■■

解析：A錯誤，鹽的水解一般是可逆的，不能用“=”， Al（OH）■量少，故不能標“↓”應改為：Al■+ 3H■O？葑Al（OH）■+3H■;B錯誤，多元弱酸的電離是可逆的，且應分步寫，應改為：H■PO■？葑H■+H■PO■■;C錯誤，多元弱酸鹽的水解是可逆的，且應分步寫，應改為：S■+ H■O？葑HS■+OH■;正確答案為D。

錯因七：忽視反應物之間量的關系。滴加試劑的順序不同，則會造成某物質過量或不足，進而發生不同的離子反應。

例8.下列離子方程式正確的是（？搖" ？搖）

A.向AlCl■溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al■+3OH■=Al（OH）■↓

B.向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl■溶液至過量：Al■+4OH■=AlO■■+2H■O

C.在氨水中加入幾滴硝酸銀溶液：Ag■+NH■·H■O=AgOH↓+ NH■■

D.向Na■CO■溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO■■+H■=HCO■■

解析：A錯誤，因為AlCl■"""""""""""" Al（OH）■"""""""""" NaAlO■，Al■+3OH■=Al（OH）■↓

Al（OH）■+OH■=AlO■■+2H■O。總反應式：Al■+4OH■=AlO■■+2H■O。

B錯誤，因為NaOH""""""""""""" NaAlO■"""""""""""" Al（OH）■，Al■+4OH■=AlO■■+2H■O

3AlO■■+Al■+6H■O=4Al（OH）■↓。總反應式：Al■+3OH■=Al（OH）■↓。

C錯誤，在氨水中加入幾滴硝酸銀溶液：Ag■+ NH■·H■O=AgOH↓+ NH■■。因氨水過量，AgOH會繼續與NH■·H■O作用生成Ag（NH■）■OH。總反應為：Ag■+2NH■·H■O=[Ag（NH■）■]■+2H■O。

D.向Na■CO■溶液中滴加幾滴稀鹽酸：Na■CO■過量時化學方程式為：Na■CO■+HCl=NaHCO■+NaCl，離子方程式為：CO■■+H■=HCO■■。故D正確。

錯因八：沒有注意一種物質中陰、陽離子配比關系。

例9.下列離子方程式正確的是（？搖" ？搖）

A.H■SO■溶液中加入Ba（OH）■溶液： Ba■+OH■+H■+SO■■=BaSO■↓+ H■O

B.在Ca（HCO■）■溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca■+2HCO■■ +2OH■=CaCO■↓+ H■O +CO■■

C.向FeI■溶液中通入過量氯氣： 2Fe■+2I■+2Cl■=2Fe■+I■ +4Cl■■

D.在明礬溶液中加入過量Ba（OH）■溶液：Al■+2SO■■+2Ba■+4OH■=2BaSO■↓+AlO■■+2H■O

解析：A錯因：H■SO■電離出的H■和SO■■為2 ： 1，Ba（OH）■電離出的Ba■和OH■為1 ： 2。改正：Ba■+2OH■+2H■+SO■■=BaSO■↓+ 2H■O;在離子方程式中，凡不足量的物質應該完全反應，其參加反應的陰、陽離子個數比，應等于化學式中這些離子的個數比。據此可知：B選項中，由于 NaOH少量，Ca■和 HCO■■物質的量之比應是1：2，正確的應寫成Ca■+HCO■■+OH■= CaCO■↓++H■O;C選項中，FeI■不足量，Fe■與I■的物質的量之比應是1：2，正確的應寫成2Fe■+4I■+3Cl■=2Fe■+ 2I■+6Cl■;D選項中，明礬[KAl（SO■）■]不足量，Al■與SO■■的物質的量之比應是 1：2，D答案正確。