二次備課中重難點的突破和情境的創設

余慶國

在當前的高考模式下，化學學科的課堂更要注重高效，使要解決的問題都在課堂中解決.那么，高效課堂需要注意什么？而做好二次備課就能實現目的.如何在二次備課中突破重難點以及創設好合適的情境是至關重要的.二次備課的重點是研究知識點如何攻破，情境如何創設.

一、確定重點、難點及處理方法

觀摩他人課堂和教學錄像的關鍵是找準教學的重點和難點以及他人是如何處理教學的重點和難點.備課者結合教學目標和所教班級學生的實際，重新估計學生在學習時可能提出的問題，確定好重點、難點、疑點和關鍵.預估學生可能在什么地方出現問題，大都會出現什么問題，怎樣引導，有時要考慮幾種重點和難點的處理方案.

例如，“電化學”的難點是電子的動向.在二次備課中，教師可以化抽象為具體，明確兩問題：金屬導電的原因？溶液導電的原因？前者是在金屬中存在自由移動的電子.后者是在溶液中存在自由移動的離子.如電化學中核心問題是：電子從哪來到哪去.抓住了核心問題，電化學中的電極、反應、現象就迎刃而解.如銅鋅原電池中，Zn能與電解液反應且較活潑，所以Zn失電子，電子流向：Zn→導線→Cu ，Zn為負極，反應Zn－2e－＝Zn 2＋,現象是Zn溶解；Cu電子流入為正極，帶負電的電子吸引溶液中帶正電荷的H＋，所以電極反應2H＋＋2e－＝Ｈ2↑，Cu片現象是冒氣泡.

又如，教材中的燃料電池內容，僅以氫氧性燃料電池為例，介紹了燃料電池的工作原理以及電極反應情況，并以“一言概之”，說“它還可以用不同的電解質.（1）對燃料電池應掌握的基本規律.燃料在負極，O2等氧化劑在正極；先看本質，后看介質；正負極轉移的電子數與消耗的H+或OH-以及生成的H+和OH-離子數目相等；電解質傳導的是什么離子，便有一極生成該離子，另一極消耗該離子.（2）具體操作方法.先寫出1mol燃料燃燒時的化學方程式，通過參與反應的O2的數目來確認1mol燃料在反應時轉移的電子數；反應的本質：1molO2 得到4mole-變成O2-，但O2-在水溶液中不單獨存在，往往與H+結合成H2O或OH－，故有正極反應為O2+2H2O+4e－→4OH—.若在堿性條件下就生成OH—，而在酸性條件下則O2+4e—+4H+→2H2O.本節我們重點練習堿性條件下負極電極反應式的書寫規律.正極生成OH—，負極則消耗OH— ；在堿性條件下，1mol燃料消耗的OH—數目和其轉移的電子數目相等，但若有CO2生成，因CO2可與OH-反應生成CO32—，故每生成1molCO2便比轉移的電子數多耗2molOH—.

二、創設恰當的教學情境

1.以信息入境

例如，在講“乙醇”時，教師可以從生活入手，展示幾種不同度數的酒（酒瓶帶標簽）以及無水乙醇，讓學生觀察、討論、總結，再展示整理后的閱讀材料“酒的藥理作用”以及“飲酒后乙醇的吸收與代謝”.教師還可以引入醫用酒精、固體酒精的假酒案，提高學生學習乙醇的興趣.

又如，在一支試管中加入幾粒鋅粒，倒入幾毫升稀硫酸，讓學生觀察現象，另取一彎成螺旋狀的銅絲深入到硫酸中并與鋅粒接觸，讓學生觀察現象.學生觀察到，當銅絲插入后，銅絲上有氣泡冒出，實驗現象與學生的原有知識發生認知沖突，學生的學習熱情就被調動起來.

2.以“趣”入境

例如，在講“二氧化碳”時，教師可以這樣引入新課：在法國阿爾卑斯山下有個山洞.有一天，三個探險者帶著幾條狗進洞探險，走著走著，幾條狗便癱倒在地，四肢抽搐，相繼死去，奇怪的是人卻安然無恙.消息傳開，許多好奇者蜂擁而至，屢次實驗結果都相同.為此，人們稱之為“魔洞”.想知道其中的奧妙嗎？請看今天的學習內容——二氧化碳.

又如，在講“Fe3+的性質”時，教師可以這樣引入新課：事先在兩個高腳杯中分別加幾滴硫氰化鉀和鐵離子，并烘干，向其中一個高腳杯中加入一杯水，然后把該高腳杯中的水倒入另外一個高腳杯中，頓時變成了“紅酒”；在講“金屬鈉的性質及應用” 時，教師可以這樣引入新課：事先在酒精燈芯中藏一小塊鈉，然后滴幾滴水，燈芯突然被點著了.

通過這兩個有趣實驗，學生頓時充滿了好奇，思想一下子就被集中起來，上課往往事半功倍.

根據不同的教學目的和要求，教師還采用以“驗”入境法，以“果”入境法等.無論采取哪種方法，教師應根據教學需要，采取相應的教學情境設計.

在二次備課中，還有很多需要教師思考的地方.影響課堂教學效果的元素有很多，其中重點難點的突破是多種元素的核心，其他都如這一內核的外殼，要通過作為內核的重點難點的突破這一內核才能更好地體現出其內在的價值.因此，如何突破重點難點是有效課堂研究的重要課題之一.而情境設計在每節課中雖占時少、語言不多，卻起著非常重要的作用.情境設計得法，可引起學生的注意和興趣，抓住學生的心弦，充分地調動學生學習的積極性和主動性，加強師生間的雙邊活動，提高教學質量.