“守恒疊加” 巧算硝酸用量

林尤宏

我們探討有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題，一般都是設(shè)定“恒溫”條件，通過(guò)改變濃度或壓強(qiáng)來(lái)分析平衡移動(dòng)；或設(shè)定“恒容”或“恒壓”條件，通過(guò)改變溫度來(lái)判斷平衡移動(dòng)。很少討論在“絕熱”容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題。2013年江蘇省化學(xué)高考試題中出現(xiàn)了這樣的試題，很有新意。若不能敏銳地捕捉到“絕熱”與 “恒溫”的諸多差異，就會(huì)陷入習(xí)慣思維的陷阱，做出錯(cuò)誤的選擇。現(xiàn)將這些差異，盡可能多地辨析如下。二、絕熱條件

絕熱條件，即反應(yīng)體系與外界無(wú)熱量交換。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，若向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度越來(lái)越高；若向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度越來(lái)越低，直至趨向平衡狀態(tài)時(shí)溫度才不變。因受溫度改變的影響，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、體系壓強(qiáng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等，都與恒溫條件不同，原恒溫條件下的“等效平衡”也不復(fù)存在。

（收稿日期：2014-01-27）

我們探討有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題，一般都是設(shè)定“恒溫”條件，通過(guò)改變濃度或壓強(qiáng)來(lái)分析平衡移動(dòng)；或設(shè)定“恒容”或“恒壓”條件，通過(guò)改變溫度來(lái)判斷平衡移動(dòng)。很少討論在“絕熱”容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題。2013年江蘇省化學(xué)高考試題中出現(xiàn)了這樣的試題，很有新意。若不能敏銳地捕捉到“絕熱”與 “恒溫”的諸多差異，就會(huì)陷入習(xí)慣思維的陷阱，做出錯(cuò)誤的選擇。現(xiàn)將這些差異，盡可能多地辨析如下。二、絕熱條件

絕熱條件，即反應(yīng)體系與外界無(wú)熱量交換。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，若向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度越來(lái)越高；若向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度越來(lái)越低，直至趨向平衡狀態(tài)時(shí)溫度才不變。因受溫度改變的影響，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、體系壓強(qiáng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等，都與恒溫條件不同，原恒溫條件下的“等效平衡”也不復(fù)存在。

（收稿日期：2014-01-27）

我們探討有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題，一般都是設(shè)定“恒溫”條件，通過(guò)改變濃度或壓強(qiáng)來(lái)分析平衡移動(dòng)；或設(shè)定“恒容”或“恒壓”條件，通過(guò)改變溫度來(lái)判斷平衡移動(dòng)。很少討論在“絕熱”容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題。2013年江蘇省化學(xué)高考試題中出現(xiàn)了這樣的試題，很有新意。若不能敏銳地捕捉到“絕熱”與 “恒溫”的諸多差異，就會(huì)陷入習(xí)慣思維的陷阱，做出錯(cuò)誤的選擇。現(xiàn)將這些差異，盡可能多地辨析如下。二、絕熱條件

絕熱條件，即反應(yīng)體系與外界無(wú)熱量交換。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，若向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度越來(lái)越高；若向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則溫度越來(lái)越低，直至趨向平衡狀態(tài)時(shí)溫度才不變。因受溫度改變的影響，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、體系壓強(qiáng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等，都與恒溫條件不同，原恒溫條件下的“等效平衡”也不復(fù)存在。

（收稿日期：2014-01-27）