突破高三化學第二輪復習重難點的四種策略

【摘 要】仔細講解突破高三化學二輪復習重難點的策略：主題式專題復習、比照式真題復習、模擬式測試復習、總結式方法復習。

【關鍵詞】高三化學 二輪復習 策略

【中圖分類號】G【文獻標識碼】A

【文章編號】0450-9889（2015）10B-0120-02

高三復習中的三輪復習都是各有側重，一般來講，第一輪是根據教材章節的順序來依次開展復習活動，主要是仔細梳理每一個知識要點并搭建知識框架，構建知識網絡，而第二輪則是在此基礎上進行查缺補漏，因此，突出重點難點就是二輪復習的要義所在。特別是對于諸如化學這類理工學科來講，是否能夠在第二輪復習中采取科學的復習策略去夯實每一個知識重點，突破每一個難點將直接決定整體的復習效果。筆者根據自己的教學實踐梳理了以下幾種可供高三化學第二輪復習的基本策略。

一、主題式專題復習

主題式專題復習指的是將分散在各個章節的知識以特定主題的方式將其集聚起來統一復習。以人教版的高中化學為例，必修二第三章《有機化合物》與選修五第一章《認識有機化合物》以及第五章的《進入合成有機高分子化合物的時代》，雖然是不同的章節，而且分別以必修和選修的形式出現，但是講的都是“有機化合物”。因此，教師可以將其抽取出來，合并為“有機化合物專題”來講解。從教材內容上看，必修二中講到的甲烷、生活中常見的兩種有機物、油脂、糖類氨基酸、蛋白質等基本營養物質實際上是“有機化合物”的具體例子，選修五中講到的有機化合物的分類、結構、命名、研究方法和步驟則是“有機化合物”的共性，而《進入合成有機高分子化合物的時代》講的則是高分子的化合物。因此，在第二輪復習中，教師可以倒換過來，按照“共性→個性→特殊性”的方式來復習。與此同時，一定要將該專題的重難點拿出來深入講解。比如《基本營養物質》中講到的有機化學物質，教師要在復習中以列表的方式梳理出葡萄糖與果糖兩者在分子式、結構簡式、結構特點、相互關系、在自然界中的存在、物理性質、化學性質、用途上的區別，類似的還有蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素等。總的來講，主題式專題復習的目的就是將高中化學知識中，有相互關系的，比如是一個體系內的難度遞增，或者一個體系內的分支構成，集中成一個板塊來統一復習，并且在這個大專題中，將其中的重點難點挑出來深入復習，這種復習方式有助于學生在對知識體系有一個系統化觀念的同時還能突出重難點。

二、比照式真題復習

比照式真題復習指的是教師在第二輪復習中，可以參考教學大綱，考試要求等，將其中的考點與歷屆高考真題一一對應來復習。比如2015年高考江蘇化學試卷中有一道題目是：“在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，則下列說法正確的是（ ）。”在給出的四個選項中，分別存在的考點是C元素的單質存在著多種同素異形體，電子層數與微粒子半徑是正相關的關系，要判斷元素還原性的大小可以通過化學反應方程式這一載體，鎂的物理性質之一就是其燃燒時會放出強光。而這四個選項中所存在的考點恰恰是教學大綱中明確規定學生必須要掌握的還原性與氧化性強弱的大小比較、同素異形體的相關性質、微粒半徑大小的比較方法、熱能與化學能兩者間的相互轉化。雖然這只是一道簡單的選擇題，但是它所反映與折射出來的考點正是教師在第二輪復習中必須要覆蓋到的重點與難點。與此類似的，如“短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料，下列敘述正確的是（ ）”這道題目中，我們并不知道X、Y、Z、W究竟分別代表什么元素，因此無法從元素的性質這一點去直接判斷，但是我們可以通過題目給出的幾個條件來判斷X、Y、Z、W在元素周期表中的位置。只要稍加分析就可以發現，這道題目所折射的考點正是位置結構性質的相互關系應用。把這一個考點對應到教學大綱與課本教材中去，就可以圈定出“化學元素周期律”這一個重難點，同時，它又包括了元素表中主族元素性質的遞變規律、元素金屬性（單質還原性）的強弱比較、元素非金屬性（單質氧化性）強弱的比較等更多的重難點。總的來講，比照式真題復習的目的在于以反向推導的方式來判斷出考試中的重點難點，這對于復習考試來講將更具有針對性與直接性。

三、模擬式測試復習

模擬式測試復習指的是教師在第二輪復習中以隨機課堂測驗（講完習題后的當堂鞏固）的方式來凸顯知識的重點與難點。比如在復習實驗時，教師可以設計以下幾種不同的測試題目。第一種，理論型。比如在“一定物質的量濃度溶液的配制”這個實驗中，所用到的儀器有哪些（托盤天平、燒杯、容量瓶、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量筒），在“計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→冷卻與轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶與貼標簽”整個過程中，每一個步驟的注意事項。在可能引起誤差的一些操作中，如稱量時間過長、稱量前小燒杯內有水、稱量時所用天平的砝碼有殘缺、用濾紙稱NaOH、向容量瓶中轉移溶液時有少量流出、稱量時所用天平的砝碼沾有其他物質或已經銹蝕、定容時水加多了用滴管吸出、溶液沒有冷卻到室溫就注入容量瓶、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，等等，這些誤差可能會導致n、v分別發生變化。第二種，對比型。比如對比Fe2+與Fe3+這兩者的檢驗方式。如對比Fe（OH）2與Fe（OH）3這兩種鐵的氫氧化物的制法與區別，等等。第三種，設計型。比如設計標準鹽酸滴定氫氧化鈉的實驗。設計沉淀生成（調節PH法、加沉淀劑法等），等等。總的來講，模擬式測試復習的好處是，一方面，對學生的答題速度與準確度進行鍛煉與培養，因為用測試的方式就意味著要求學生必須在限定的時間內完成規定的內容；另一方面，讓學生在完成測試的過程中感知并檢視了重難點。而教師評講試卷的過程則是進一步強化的過程，這相當于是二遍復習了考試的重點與難點，使學生的記憶能夠得到有效強化。

四、總結式方法復習

總結式方法復習指的是教師在第二輪復習中，應當特別注意對“方法”的復習，就是要在海量知識的復習中總結出各種知識的學習以及運用方法。只有將方法教會給學生，學生才能夠逐漸做到舉一反三，從而更好地去掌握由點到面的這類重難點。比如關于“離子濃度大小的比較”，就包括電離理論方法、水解理論方法、電荷守恒方法、物料守恒方法、質子守恒方法等，只要學生掌握了這些方法，就能夠判斷如H2CO3溶液中 C（H2CO3）、C（HCO3-）、C（CO32-）這三者的大小。比如關于“離子半徑大小的判斷”，其方法有：（1）電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小；（2）同主族帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大；（3）所帶電荷、電子層數均不同的離子，可選一種離子參照比較等。又如關于“離子方程式的書寫步驟”，其方法是“寫（寫出反應的化學方程式）→改（把易溶于水并且易電離的反應物、生成物改寫成離子形式。難溶或難電離的物質以及氣態物質、單質、氧化物仍用分子式或化學式表示）→刪（刪去方程式兩邊不參加反應的離子）→查（檢查離子方程式兩邊各個元素的原子個數和離子所帶的電荷總數是否相等）”。總的來講，雖然第一輪復習中，教師也會不定期地對知識要點進行總結，但第一輪側重的是實際知識要點的總結，即“個性”，而教師在第二輪的總結式方法復習中，總結的則是解題的方法，思考的方法，即“共性”。當學生掌握了方法之后，其復習效率也會得到提高，并學會舉一反三，使其思維能力得到迅速提升。

與第一輪的基礎復習和第三輪的融匯復習對比起來，第二輪復習將側重于對重點、難點的提煉與掌握，同時將零散的、分開的、看似無條理的知識進行歸類合并，從而為后續的貫通復習做好準備。因此，教師在第二輪復習時，應當通過主題式專題復習、比照式真題復習、模擬式測試復習、總結式方法復習這幾種方法來突破高三化學知識的重點與難點，從而順利地對知識的精華部分進行提取、遷移、升華。

【參考文獻】

[1]普通高中課程標準實驗教科書.化學必修、選修（全冊）[M].北京：人民教育出版社，2014.

（責編 盧建龍）