探究氯氣與水反應

氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。由于學生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質氯的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分如果學得不好，將在學習氯水跟不同物質反應表現出來的不同性質時發生困難，所以本文詳細探究氯氣與水的反應。

俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。上課時可通過啟發學生發現問題，自然而然提出問題，通過問題討論，探究實驗，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題。使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，培養自主學習的能力。

講這部分內容時，可先展示一瓶氯氣水溶液——氯水，然后提出問題：氯氣是單純的溶于水還是和水發生了反應？若反應怎樣驗證產物？

學生經過思考討論得出結論：可測溶液的酸堿性，若不反應則呈中性，若溶液呈酸性或堿性，則說明發生了反應。

接著給學生提供氯水、PH試紙、石蕊試液、酚酞試液、玻璃棒等。學生自己做實驗驗證并得出結論：石蕊試液變紅，所以氯水顯酸性，證明氯氣和水發生了反應。

但用pH試紙的學生發現一個現象：試紙周圍紅色中間褪色 。這一現象可把學生的好奇心調動起來：褪色說明氯水中存在漂白性物質，教師提出疑問：是什么具有漂白性？學生大多數說是氯氣分子。

學生討論：如何驗證是氯氣分子具有漂白性。

學生互相討論，相互交流、相互評價。這個過程充分調動了學生的學習熱情，使他們真正成為了學習的主體。而且通過相互提問，學生能夠主動解決問題，印象特別的深刻，從而感受到合作學習的樂趣和好處。

接著就他們討論的結果，可將學生分為兩組，指導他們做對比實驗：一組將干燥的紅紙片插入氯氣瓶，可以看到干燥的紅紙片不褪色，說明氯氣分子不具備漂白性;另一組將濕潤的紅紙片也插入氯氣瓶，發現紅紙片褪色了，說明氯氣分子與水反應生成了一種新物質，——次氯酸。次氯酸是新內容，由教師直接給出板書和性質。

學生判斷次氯酸的化合價，引導學生發現問題：氯氣和水反應生成了次氯酸，氯元素化合價升高了，肯定還有化合價降低的，哪種元素降呢？降到幾價呢？

學生運用已學氧化還原反應的知識分析：氧元素已經是最低價了，不會再降，排除;氫元素可以降為0價，即氫氣，可氯水中沒有氣泡，所以也不是氫元素，排除;那么只能是氯元素了，而且，氯元素只能降到-1價即生成氯離子。

接著通過實驗驗證氯離子，學生很容易想到用酸化的硝酸銀溶液。結果證明他們的推論是正確的。這時學生自己就可以寫出化學方程式了。教師講解：氯氣和水反應很微弱，所以氯水是黃綠色的。

討論：新制氯水及久置氯水的成分。

提出疑問：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，那么氯氣和堿反應如氫氧化鈣生成什么呢？

學生自然會想到可以分兩步考慮這個問題：即氯氣先與水反應，然后產物再與氫氧化鈣反應，這樣可以得到氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式，即工業制漂白粉的原理。

現代的教學理念是：授之以漁，自主發展。

本文的意圖在于體現教為主導、學為主體的新型師生關系，使學生感受到情景刺激，萌發學習興趣，產生探究意向。通過體驗實踐過程，完成知識與能力的同步增長，促進價值與情感的協同發展。