高中化學(xué)錯(cuò)題實(shí)例多形式解析

李敏

【摘要】錯(cuò)題講評(píng)是高中化學(xué)的重要課型之一。學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，做錯(cuò)題目是不可避免的。教師應(yīng)充分利用錯(cuò)題這一教學(xué)資源，幫助學(xué)生彌補(bǔ)知識(shí)漏洞、完善知識(shí)結(jié)構(gòu)、提高探究能力，讓學(xué)生在探索知識(shí)的過(guò)程中真正能成為學(xué)習(xí)的主人。

【關(guān)鍵詞】錯(cuò)題解析 自我點(diǎn)評(píng) 串零成整 創(chuàng)設(shè)臺(tái)階

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2015）06-0130-02

“真是笨，講過(guò)那么多遍居然還做錯(cuò)。”化學(xué)老師經(jīng)常會(huì)對(duì)學(xué)生做錯(cuò)化學(xué)題目發(fā)出這樣的感嘆。但深層次的想是否真的完全是學(xué)生笨的問題呢？學(xué)生往往只善于處理一些直觀的或熟悉的科學(xué)問題，而對(duì)那些不具體的、抽象的科學(xué)問題常常不能抓住其本質(zhì)，轉(zhuǎn)化為已知的科學(xué)模型或過(guò)程去分析解決。多年的教學(xué)經(jīng)歷讓我感受到，大部分學(xué)生平時(shí)做錯(cuò)時(shí)只就題改題，不對(duì)知識(shí)系統(tǒng)和科學(xué)方法進(jìn)行歸納，因此常常出現(xiàn)錯(cuò)誤不斷重復(fù)。從這個(gè)角度看，提高學(xué)生應(yīng)對(duì)錯(cuò)題的能力，就必須注重對(duì)錯(cuò)題的講評(píng)，多形式解析、有針對(duì)性歸納錯(cuò)誤原因，找出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，從而讓學(xué)生學(xué)會(huì)舉一反三，透過(guò)錯(cuò)題發(fā)現(xiàn)知識(shí)的盲點(diǎn)，清除學(xué)習(xí)上的障礙。下面結(jié)合多年的教學(xué)實(shí)踐和聽課感悟，談一談在錯(cuò)題講評(píng)效率方面的一些粗淺認(rèn)識(shí)，與大家交流。

1.課前精心準(zhǔn)備，把好脈，找病因

工欲善其事、必先利其器。在目前化學(xué)學(xué)科課時(shí)明顯縮短的情況下，課堂上的時(shí)間就顯得尤為寶貴。因此教師除了要認(rèn)真批改學(xué)生的作業(yè)外，還必須做好錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)。選擇題的統(tǒng)計(jì)可用答題卡，可以利用讀卡機(jī)精確統(tǒng)計(jì)出學(xué)生錯(cuò)誤的題目和選項(xiàng)，從中找出學(xué)生的知識(shí)盲點(diǎn)或漏洞。主觀題方面，可以統(tǒng)計(jì)學(xué)生的思維情況，有哪些答題要點(diǎn)回答出來(lái)了，有哪些要點(diǎn)沒有回答出來(lái)；還要進(jìn)一步反思，為什么學(xué)生答不出，是由于思維定勢(shì)，不會(huì)變換，還是由于不會(huì)信息遷移，或是答題技巧未掌握或其他原因，當(dāng)然有時(shí)學(xué)生的錯(cuò)誤千奇百怪，老師也不一定分析得出原因。

【案例1】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是_____（填編號(hào)）。

A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈_______________

_________________。

對(duì)于本題，學(xué)生對(duì)第（1）、（3）小題的正確率較高，而第（2）小題正確答案為AC，但學(xué)生的正確率就較低，原因就是有的學(xué)生沒有仔細(xì)研究流程圖中每框的成分，有的沒有注意框③中的“堿性”二字。第（4）小題的正確率同樣也并不高，主要原因在于一般的檢驗(yàn)離子只需寫明“取樣”即可，但此題是檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，必須“取最后一次洗滌液”。這就是由于學(xué)生的思維定勢(shì)，不會(huì)變換，產(chǎn)生了錯(cuò)誤。

在日常教學(xué)中，老師可以在課前先和同學(xué)個(gè)別交流，在課前深入了解學(xué)生的各種錯(cuò)誤原因，并且將錯(cuò)誤進(jìn)行歸類、分析，只有這樣，才能在課堂上針對(duì)病因有的放矢的進(jìn)行講評(píng)，提高錯(cuò)題講評(píng)的有效性。

2.針對(duì)不同類型的錯(cuò)誤，對(duì)癥下藥

學(xué)生做錯(cuò)題目的原因多種多樣，有的是因?yàn)榇中模鲆暳四硞€(gè)重要條件；有的是理解錯(cuò)誤；有的是真的不懂，無(wú)從著手，針對(duì)不同的原因，可用不同的方法進(jìn)行講評(píng)，力求達(dá)到最高的效率和最好的效果。

2.1簡(jiǎn)單錯(cuò)題：分組討論，具體解析

大部分的單選題是比較簡(jiǎn)單的，大部分考查的都是基本知識(shí)點(diǎn)，出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因往往是個(gè)別基本知識(shí)點(diǎn)的漏洞導(dǎo)致的，一般通過(guò)學(xué)生小組討論，就能夠得出正確答案，因此可將班級(jí)分組，一般4-6人一組，將每組中出現(xiàn)的錯(cuò)題找出，然后由組內(nèi)學(xué)生對(duì)每個(gè)選項(xiàng)逐個(gè)分析，并要求做錯(cuò)的同學(xué)要將每個(gè)選項(xiàng)的解析過(guò)程簡(jiǎn)單明了的寫出來(lái)，這樣通過(guò)小組分析，既能夠鼓勵(lì)學(xué)習(xí)較好的學(xué)生，鍛煉他們的分析能力，發(fā)揮他們?cè)谕橹械淖饔茫帜茏屪鲥e(cuò)的學(xué)生吸取教訓(xùn)，加深印象，更加創(chuàng)設(shè)了一個(gè)良好的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)好學(xué)生的自豪感和后進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。對(duì)于錯(cuò)題的解析過(guò)程，可按照下例來(lái)寫：

【案例2】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （C）

A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH- NH3↑+H2O

C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

【學(xué)生解析】

A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-。

B.NH4HCO3溶液HCO3-也能與NaOH反應(yīng)。

C.過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水只能生成酸式鹽。

D.得失電子不守恒。

在習(xí)題解析中學(xué)生對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行逐個(gè)分析，正確的說(shuō)明原因，錯(cuò)誤的給予改正，充分將解答過(guò)程完整展示出來(lái)。教師對(duì)待學(xué)生所寫的解析應(yīng)在課后仔細(xì)分析，因?yàn)橛行W(xué)生可能還會(huì)出現(xiàn)這樣那樣的失誤，對(duì)于這些問題，教師應(yīng)及時(shí)給予指出，若有條件應(yīng)逐個(gè)面批，有針對(duì)性地進(jìn)行面對(duì)面的講解。通過(guò)這種方法不僅能夠幫助老師充分了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，找出學(xué)生混淆的概念和薄弱環(huán)節(jié)。另一方面學(xué)生通過(guò)對(duì)題目的解析，能及時(shí)鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，基本可以做到基礎(chǔ)題零失誤，同時(shí)加深了對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用，提高了個(gè)人的學(xué)習(xí)能力。

2.2易錯(cuò)題：自我點(diǎn)評(píng)，加深印象

有的題目看似簡(jiǎn)單，但學(xué)生卻常常會(huì)一錯(cuò)再錯(cuò)，這往往是由于學(xué)生的粗心大意造成的。例如關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫和相關(guān)計(jì)算，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的基本理論較簡(jiǎn)單，絕大部分同學(xué)都能掌握，但這類題目的準(zhǔn)確率卻不高。

【案例3】火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備。用肼（N2H4）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） ，△=+10.7kJ·mol-1

N2H4（g） +O2（g） = N2（g） + 2H2O（g），△=-543kJ·mol-1

則N2H4（g）和N2O4（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

本題常見的錯(cuò)誤常有以下三種情況：

（1）反應(yīng)物和生成物后的狀態(tài)漏寫

（2）未仔細(xì)讀題，將產(chǎn)物寫成了N2O4和H2O

（3）計(jì)算錯(cuò)誤

對(duì)于上面三種情況，學(xué)生只要克服粗心大意的毛病，完全可以避免，因此教師可直接將學(xué)生的錯(cuò)題投影，讓學(xué)生點(diǎn)評(píng)，指出錯(cuò)誤的原因，這樣對(duì)于做錯(cuò)的學(xué)生來(lái)說(shuō)不僅是一個(gè)教訓(xùn)，還可以使其加深印象，避免類似的錯(cuò)誤再發(fā)生，同時(shí)，對(duì)于做對(duì)的學(xué)生來(lái)說(shuō)也起到了警示的作用，而且學(xué)生對(duì)自己或同伴的作業(yè)情況往往很感興趣，也能在一定程度上活躍課堂氣氛，提高課堂講評(píng)效率。

在教學(xué)中，通過(guò)投影學(xué)生的錯(cuò)題，讓學(xué)生在平時(shí)做題時(shí)逐漸養(yǎng)成了逐句讀題，細(xì)心運(yùn)算的好習(xí)慣，馬虎的毛病得到了明顯的改善。

2.3常見錯(cuò)題：串零成整，聯(lián)想歸納

高中化學(xué)常常被稱為理科中的文科，因?yàn)榛瘜W(xué)學(xué)科內(nèi)容多，知識(shí)點(diǎn)零散，多數(shù)學(xué)生感覺易懂而難記，其根本原因在于學(xué)生不能有效的尋求和總結(jié)知識(shí)之間的異同點(diǎn)，掌握知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，因而感到難記，易于混淆。因此在講解某些錯(cuò)題時(shí)，可幫助學(xué)生適當(dāng)作一些歸納，找到相關(guān)知識(shí)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，充分把知識(shí)進(jìn)行整合，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

【案例4】在指定的條件下，下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A.無(wú)色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、I-

C.滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-

D.由H2O電離出的C（OH-）=10-13mol/L溶液中Na+、Cl-、CO32-、 NO3-

本題的正確選項(xiàng)是D，但很多同學(xué)卻選了C，顯然學(xué)生對(duì)常見離子之間由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存還未掌握，可以幫助學(xué)生用下面的表格進(jìn)行歸納：

常見的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（標(biāo)“√”）的離子示例如下：

一張表格，可以讓學(xué)生了解到一些常見的具有氧化性的離子和具有還原性的離子，一般來(lái)說(shuō)，具有較強(qiáng)還原性的離子就不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。通過(guò)這樣的歸納，將難于記憶的、零碎的知識(shí)規(guī)律化，學(xué)生就能將零散的知識(shí)連成串，便于應(yīng)用在相關(guān)題目中。

其實(shí)，事物之間總是有一定的聯(lián)系的，對(duì)于一些看似零碎的知識(shí)點(diǎn)，往往也具有一定的內(nèi)在聯(lián)系，可以順藤摸瓜，連成一串。例如有的學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的合成題總是倍感頭痛，感覺無(wú)從著手。教師可以引導(dǎo)學(xué)生歸納各種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)換和引入的方法。

例如：在教師的引導(dǎo)下，師生共同討論得出以下結(jié)論：

碳碳雙鍵： ①醇消去；②鹵代烴消去；③碳碳三鍵與氫氣加成；

氯代烴： ①烷烴取代；②烯烴加成；③醇取代；

醇： ①烯烴加成；②氯代烴取代；③醛加成；④酯水解

醛： 醇氧化

酸： ①醛氧化；②醇氧化；③酯酸性水解； ④苯的同系物氧化；⑤-CN的水解

酯： 羧酸和醇酯化

如果學(xué)生能將這些知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，那么有機(jī)合成的大致方向就有了。

【案例5】已知：R-CH=CH2 R-CH2-CH2-Br

本題解析：將原料與產(chǎn)品對(duì)比，可知：①原料多了1個(gè)Cl；②原料中含—COOH，而產(chǎn)品中含環(huán)酯結(jié)構(gòu)。應(yīng)用“逆推法”并且通過(guò)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化可知，產(chǎn)品由發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)而得，再將此結(jié)構(gòu)與原料對(duì)比可知，應(yīng)該把Cl先通過(guò)消去反應(yīng)形成雙鍵，再通過(guò)加成將鹵素原子轉(zhuǎn)移到末端C原子上（官能團(tuán)轉(zhuǎn)移）然后進(jìn)行水解即可。

在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，通過(guò)經(jīng)常引導(dǎo)學(xué)生將已有的零碎的知識(shí)通過(guò)類推、聯(lián)想、歸納等方法，逐步讓學(xué)生學(xué)會(huì)將知識(shí)系統(tǒng)化，學(xué)會(huì)舉一反三，取得事半功倍的效果。

2.4難題創(chuàng)設(shè)臺(tái)階，由淺入深，環(huán)環(huán)相扣

對(duì)于一些綜合性強(qiáng)的題目，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)往往有一定的難度，學(xué)生會(huì)感到無(wú)從著手。此類題型教師要精心設(shè)計(jì)、分解題目，提出的問題要有層次性、階梯型，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)跟著老師的問題循序漸進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生的思維向縱深發(fā)展。

【案例6】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是一種中和胃酸過(guò)多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究該藥物主要成分的化學(xué)式：

①取該堿式鹽9.03g充分灼燒至恒重，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為5.13 g。

②另取相同質(zhì)量的堿式鹽使其溶于足量鹽酸中，收集到氣體的體積為336mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，得到5.22g白色沉淀。

試通過(guò)計(jì)算確定該碳酸鹽的化學(xué)式。

看到這樣一道題目，很多學(xué)生會(huì)感到茫然無(wú)助，根本不知該計(jì)算些什么，教師可以鋪設(shè)這樣一些問題：

（1）已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的堿式碳酸銅的分子式是怎樣的？（Cu2（OH）2CO3）

（2）請(qǐng)你推測(cè)鋁和鎂的堿式碳酸鹽中有些什么離子？（Mg2+、Al3+、CO3 2-、OH- ，可能有水）

（3）哪些離子能很快算出？（Mg2+、CO3 2-）其余的該怎么算？

當(dāng)學(xué)生完成后，可再追問這樣一個(gè)問題：在計(jì)算中，經(jīng)常運(yùn)用到的守恒有哪些？在哪些場(chǎng)合常用到這些方法？

通過(guò)這樣一些由淺入深的問題鏈，步步深入、環(huán)環(huán)相扣，便于學(xué)生理解，激發(fā)他們的思維潛能，培養(yǎng)他們積極探究的能力，切實(shí)提高了解決難題的效率。

多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)表明，錯(cuò)誤中往往孕育著比正確更豐富的發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造因素。在學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生不可避免的會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，教師應(yīng)從不同角度分析問題，探求解決方案。經(jīng)歷問題的解決過(guò)程，讓學(xué)生知道問題錯(cuò)在哪里、為什么錯(cuò)、如何改，無(wú)疑能從一定程度上培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)精神和自主學(xué)習(xí)能力，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)的積極性。

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