高中化學習題課教學的有效途徑

尤永石

摘 要：習題是聯系教與學的橋梁，師生之間在習題訓練的基礎上相互溝通。化學學科作為一門實踐性學科，無論在預習、課堂教學還是課后訓練中，都有著重要的作用。通過習題課的教學，可以幫助學生鞏固課堂知識，掌握化學解題思路，從而提高自身的思維能力。在本文中，我們將從高中化學教學實踐角度出發，對培養學生化學學科綜合素養，提高習題課教學效率進行討論。

關鍵詞：高中化學；習題課教學；有效途徑

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼： A 文章編號：1992-7711（2016）10-084-01

一、串聯性基礎訓練

基礎知識是化學學科的根基，也是化學訓練的基礎，更是學生進行習題訓練的前提。在高中化學基礎性訓練中，我們必須秉承串聯性原則，利用習題將各個知識點之間聯系起來，建立化學概念網絡。同時，各個對應知識點習題的選取必須具有代表性，必須能夠體現化學研究的思路和方法。在進行“幾種重要的金屬性質”章節的教學時，我為學生們布置了如下的串聯性訓練題。

【例1】有一鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再加入過量的氫氧化鈉溶液，并在空氣中放置。當紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出，并充分灼燒，此時得到的殘留物恰好和原來合金的質量相等，則試求此合金中鋁的質量分數。

【解析】從難度上講，本題屬于基礎性訓練題，需要學生們對鋁、鐵、鋁鹽、鐵鹽以及Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3的性質做到透徹理解，并能夠將其相關性質聯系起來。在本題的求解過程中，學生們不僅掌握了鋁、鐵及其對應的金屬性質，還將其進行對比參照，實現了基礎知識之間的串聯性。首先，利用利用金屬氧化物性質，我們可以判斷出紅褐色沉淀為Fe2O3.然后，利用反應前后金屬鐵的質量守恒，其總質量不變，可知Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%.最后，由于鋁鐵合金中的單質鐵完全反應，結合反應前后鋁鐵合金與紅褐色沉淀的質量相等，可知鋁鐵合金中鐵元素的質量分數也是70%.

二、靈活性變式訓練

高中化學不同于初中化學，其難度、綜合性、開放性都有顯著提高。在新課改背景下，高中化學教學對學生解題思路和方法的要求不斷提高。對此，我們必須緊跟新課標理念，在日?；瘜W訓練中注重靈活性和變通性訓練。

【例2】500ml溶液含有Cu2+的溶液中，放入10g鐵粉，完全反應后過濾，若過濾后的固體物質干燥后的質量為11g，試求原溶液中Cu2+的物質的量濃度。

【解析】已知Cu2+與鐵粉的反應方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，由題意可知該反應為完全反應，前后固體物質的質量差即是置換出的銅單質所導致的質量增加量。要想順利求解，我們必須著眼于差量，利用差量的比例關系進行求解。于是，我們利用鐵與銅的相對分子質量差為7.7，結合比例關系可知Cu2+的物質的量為0.13mol.再結合500ml溶液條件可知，原溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.26mol/L.有了以上的基礎，我們可以進一步提高習題難度，為學生們安排變式訓練。

【變式】在500ml含有Fe3+、Cu2+的溶液中放入10g鐵粉，反應完全后過濾，所得到固體干燥后的質量為11g.溶液中的金屬離子用0.3molOH-恰好使他們完全沉淀。試問下列說法中正確的是（ ）

A.11g固體物質全部是銅

B.原溶液中Fe3+鐵離子的濃度為0.01mol/L

C.原溶液中Cu2+離子的濃度為0.01mol/L

D.以上結論都不正確

【解析】要想解決本題，學生們首先必須明確鐵粉與混合溶液的反應順序，即是鐵粉先與Fe3+反應，Fe+2Fe3+=3Fe2+；再與Cu2+反應，即是Cu2++Fe=Fe2++Cu.然后，我們利用極限思維，假設原溶液中只有Fe3+離子，利用OH-的電荷守恒，可知Fe3+的物質的量為0.1mol，進一步可以算得其溶解的鐵粉質量為2.8g.再假設原溶液中只有Cu2+離子，繼續使用離子守恒，可以算得Cu2+的物質的量為0.15mol，則可算得其溶解的鐵粉質量為8.4g.由反應前放入的鐵粉質量為11g，可知鐵粉是過量的。此時，我們不妨設出原溶液中Fe3+、Cu2+的濃度分別為x、y，利用差量法可以求出x=0.01，y=0.285.綜上可知，選項B為正確答案。

三、探究式開放訓練

新課改對高中化學教學提出明確要求，化學訓練必須著眼與學生需求，著重對學生的探究性、創新性思維訓練，培養出符合新社會要求的綜合性人才。對此，我們在日常的化學訓練中，必須注重選取習題的探究性，實現對學生化學解題思路的教學。

【例3】在足量的氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，震蕩后溶液變成黃色。（1）甲同學認為是Br2溶于水變成黃色溶液；乙同學認為是Fe2+離子被氧化成Fe3+離子，從而使溶液變黃。（2）現提供試劑：A.酸性高錳酸鉀溶液；B.氫氧化鈉溶液；C.四氯化碳；D.硫氰化鉀。試判斷哪位同學的說法正確，并試用兩種方法進行驗證，寫出所用的試劑及觀察到的實驗現象。

【解析】本題屬于探究性化學題，是近些年高考化學的熱門題型之一。要想解決此題，學生們必須具有扎實的化學基礎，對各類化學物質的性質做到深刻理解。溴單質具有較強的氧化性，故亞鐵離子難以存在，必然會轉化成三價鐵離子。而三價鐵離子可以使溶液呈現黃色，故可以初步判定，乙同學的說法正確。此后，我們在進行設計實驗的驗證工作。第一，我們可以驗證三價鐵離子的存在，即是利用硫氰化鉀溶液試驗，發現溶液變成紅色即可說明。第二，我們可以檢驗溴單質的存在。于是，向反應后的溶液中注入適量四氯化碳溶液，則可以發現有機物層（由溴單質的密度大與水，可知其位于溶液的下層）無色，即是溴單質已經不存在。通過開放式化學訓練的實施，學生們對化學物質性質、實驗操作、化學思維的認識不斷深刻，在他們分析問題、解決問題的過程中，自身的化學學科素養不斷提高。

總之，串聯性、靈活性、探究性是高中化學習題課設置的三項基本原則，我們在習題課的實際訓練過程中，必須不斷創新，勇于探索，不斷提高化學習題課教學的效率。