淺談高中化學教學中的思想

梁志新

【摘 要】建構化學學科思想和訓練學科方法是學科教學的需要，是把化學最精髓的、最本質的思想通過教師的理解和設計讓學生通過探究活動來感悟。學生化學學科思想的形成，對完善化學知識結構、解決化學問題有重要的指導意義，將有利于學生對化學的理解，從而形成符合化學學科特點的思維方法，大大提高他們的化學素養。

【關鍵詞】化學學科 ? ? ? 思想方法 ? ? 結構與性質 ? ?守恒 ? ? 動態平衡 ? ?量變與質變 ? ?定性和定量

化學思想方法是在一定的化學知識和方法基礎上形成的，化學思想對理解、掌握、運用化學知識和化學方法，解決化學問題起到促進和深化的作用。從中學階段來看，化學學科中要有結構與性質、守恒、動態平衡、 量變與質變、定性與定量等思想方法。

一、結構與性質聯系的思想方法

這是化學學科核心的思想方法。在研究各類元素、化合物的性質時，我們首先是分析其結構、組成，繼而賦之以科學推測，經歷無數次實驗驗證，最后得出結論。這一科學方法源自“內因在事物中發揮決定作用”的哲學論斷。我們知道，結構與性質的關系是：結構決定性質，性質反映結構。這一思想貫穿化學學習與研究過程的始終。

二、守恒的思想方法

這是化學學科重要的思想方法。“守恒”是自然界普遍適用的最重要的基本規律。所謂“守恒”就是物體在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。守恒思想是任何“變化”過程中永恒的主題，它為我們利用“質量守恒、能量守恒、電子守恒”等諸多關系解決學習中一系列問題帶來了許多便利，若能把握“守恒”本質，則能避繁就簡，事半功倍。化學反應實質是“原子間的重新組合”，一切化學反應都遵守“原子（粒子）守恒、質量守恒、能量守恒”。

三、動態平衡的思想方法

這是化學學科思想方法的重要組成部分，是科學思想的集中體現。我們知道，動態平衡的一般原理是：在某一體系中，當兩種相對立的變化同時以相同的速率進行時，該混和體系中各成份的濃度、百分含量保持不變，此體系就達到平衡狀態。比如化學平衡中，當V正=V逆≠0時;電離平衡中，當V電離=V結合≠0時;水解平衡中，當V水解=V中和≠0時;溶解平衡中，當V溶解=V結晶≠0時，上述幾種體系中各成分的濃度將保持不變，此時體系就達到平衡狀態，在溫度一定時，各種平衡的常數（化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶解平衡常數即溶度積）保持一定。如果改變影響平衡體系的一個條件（濃度、溫度、壓強等），使V正=V逆，則平衡向減弱這種改變的方向移動，這就是勒沙特列原理。該原理適用于化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，比如升高溫度，上述四種平衡均會向吸熱方向移動。其實，勒沙特列原理是“對立統一”在動態平衡體系中的真實反映，是自然辯證法在自然科學領域的具體化，可廣泛應用于宇宙間的一切平衡體系。從化學到物理學，從生物學到生理學，從經濟學到社會學，無一不遵從“泛化的勒沙特列原理”——承受外加限制條件的系統具有反抗外加限制條件改變的能力。

四、量變與質變的思想方法

這是一種哲學的思想方法。量變和質變是兩個相互依存的過程。通過量的積累產生質的變化，量變是質變的前提，而質變又是量變的最終結果。這一思想不僅在元素周期律（元素周期表）中得到最好的體現，比如同一周期、同一主族元素的性質隨原子序數的遞增或電子層數的遞增而發生有規律性的變化，而且在一些化學反應中也得到很好的體現，比如過量問題（量對反應產物的影響），物質性質（氧化性或還原性）與物質濃度的關系等。如硝酸濃度的改變，氧化性強弱發生變化，導致反應產物的變化;濃硫酸具有強的氧化性，而稀硫酸則不具有氧化性;濃鹽酸有較強的還原性，稀鹽酸則弱得多（通常不體現）等等。

五、定性與定量的思想方法

這是化學研究中通常用到的兩種思想方法。這兩種方法從不同的深度和角度對事物進行研究：定性的思想方法，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進行初步確定;而定量的思想方法，則在定性的基礎上精確地對事物的屬性進行深度的、量化的表達。如對某溶液酸堿性的描述和酸堿度的表達，又如物質溶解性的描述和溶解度的描述，都是從定性和定量兩個方面來對事物進行研究的。

誠然，化學中還蘊涵著很多學科思想方法，只有在教與學的過程中滲透這些思想方法，潛移默化地進行教育，才能收到意想不到的效果。學生具備了這些化學學科的思想方法，才真正學會學習。他們會用這些方法指導自己的學習，進行科學研究。作為教師，如果我們牽住了學科的思想方法這根紅線，就能舉重若輕地組織教學，脈絡清晰，事半功倍;如果缺乏對學科思想方法的研究和指導，就只能陷在學科知識的汪洋大海中，面對講不完的知識和習題。所以，教師在日常教學中，在帶領學生學習知識的同時，更應幫助學生理解和掌握本學科的思想方法體系。

【參考文獻】

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