突破思維定勢走出易錯誤區

紀新法

高中化學中涉及到的元素化合物知識較多，尤其高三復習的后期，在處理題目時，往往受思維定勢的影響，最容易出錯。故二輪復習時切記突破思維定勢的影響，從而提高自己的備考質量。現以非金屬及其化合物的考查為例說明之。

一、 反向思維，巧越誤區

例1取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份

A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mL·L-1的鹽酸，標準狀況下產生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖1所示，試回答下列問題：

（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫化學式） 、 ，兩種溶質的物質的量濃度之比為 ；加鹽酸后產生的CO2體積的最大值為 mL.

（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫化學式） 、 ，

兩種溶質的物質的量之比為 ；加鹽酸后產生的CO2的體積最大值為 mL。

（3）通過計算求出原NaOH溶液的的物質的量濃度。

簡析本題旨在考查四個反應及其計算。四個反應中有兩個是易錯點，先后反應是難點。

本題采用逆向思維法：由于NaOH的物質的量相等，通入CO2后有兩個結果：過量與不過量。

即一種情況是：NaOH和Na2CO3，第二種情況是NaHCO3和Na2CO3（NaOH和NaHCO3不能共存，不考慮）。加足量鹽酸后，生成氣體的量就是判斷的依據因為C守恒。從圖像上不難看出A為Na2CO3和NaOH，其物質的量之比也用逆向思維可解得。B為 NaHCO3和Na2CO3。其它分析略。

答案：（1）Na2CO3、NaOH；1∶3；33.6；

（2）NaHCO3、Na2CO3 ；1∶1；112；（3）0.75 mol·L-1

二、化歸思維，突破誤區

例2硝酸是一種重要的化工原料，工業上通常采用氨氧化法制取。某校……