鐵及其化合物考點總結

吳境柳

考點一、鐵的主要性質及應用

1.鐵的物理性質

鐵具有金屬的共性，具有能被磁鐵吸引的特性。

2.鐵的化學性質

鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為+2價和+3價（轉化關系如圖1所示）。

（1）與非金屬單質的反應

①與O2的反應：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點燃時：

3Fe+2O2點燃Fe3O4

②與Cl2的反應：

2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

③與S的反應：

Fe+S△FeS

（2）與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應

3Fe+4H2O（g）高溫Fe3O4+4H2

（3）與酸的反應

①與非氧化性酸反應的離子方程式：

Fe+2H+Fe2++H2↑

②與氧化性酸：

遇冷的濃硫酸或濃硝酸產生鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無H2產生。

（4）與某些鹽溶液的反應

①與CuSO4溶液反應的離子方程式：

Fe+Cu2+Fe2++Cu

②與FeCl3溶液反應的離子方程式：

2Fe3++Fe3Fe2+

考點二、鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物（見表1）

2.鐵的氫氧化物（見表2）

考點三、“鐵三角”及其應用

1.“鐵三角”的轉化關系（如圖2所示）

2.“鐵三角”的重要應用

（1）除雜，見表3。

（2）判斷離子共存：

Fe2+不共存NO-3（H+）、ClO-、MnO-4（H+）

Fe3+不共存S2-、I-、SO2-3

Fe2+、Fe3+不共存HCO-3、CO2-3等水解相互促進的離子

（3）鹽溶液的配制與保存

（4）物質的制備

考點四、Fe2+、Fe3+的檢驗

1.Fe2+的檢驗

方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，無現象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，說明有Fe2+存在（鑒別時不能先通氯氣）。

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（紅色）

方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明有Fe2+存在。

Fe2++2OH-Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

2.Fe3+的檢驗

方法一：取出少量的被檢驗的溶液，加入KSCN，溶液變紅色，證明有Fe3+存在。

方法二：取出少量的被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，證明有Fe3+存在?！?br>