初中化學“碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣”考點探究

錢永飛

“碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣”是初中化學教學的重點，同時也是教學的難點，在中考試題中占有重要的比例。本文從碳酸鈉的化學性質、碳酸鈣的化學性質、碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的化學性質差異三個角度分析“碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣”考點，旨在為初中化學教學提供一定的參考與指導。

一、考察碳酸鈉的化學性質

碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，在普通環境下，呈白色粉末狀態，屬于強電解質，密度為2.532g/cm3，熔點為851℃，具有易溶于水的特性，而且具有鹽的通性。碳酸鈉的知識重點在于掌握碳酸鈉的化學性質。

本考點主要有：考察碳酸鈉參與反應的化學方程式、碳酸鈉的化學反應原理、碳酸鈉的化學反應現象。

例1（1）碳酸鈉可以與水、二氧化碳共同發生化學反應形成NaHCO3，請將化學方程式書寫出來。

（2）碳酸鈉可以與鹽酸發生化學反應，釋放出CO2，但是，在實驗室制備CO2中卻不用該反應，其原因

是什么？

（3）碳酸鈉的溶解度明顯高于碳酸氫鈉的溶解度，假設連續性的通入CO2（在飽和的碳酸鈉溶液中），則會發生什么現象？

解（1）碳酸鈉可以與水、二氧化碳反應的化學方程式為：

Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3

（2）在實驗室制備CO2不用碳酸鈉與鹽酸反應的原因主要為：碳酸鈉與鹽酸發生化學反應的速度過快，導致所產生的CO2不易被收集。

（3）在飽和的碳酸鈉溶液中連續性的通入CO2，則會出現溶液變渾濁或者有晶體析出現象。（由于實驗室CO2制備操作需簡便，且利于CO2的收集，但是由于碳酸鈉的溶解度明顯的高于碳酸氫鈉，且碳酸氫鈉不能全部溶解，因此容易出現溶液變渾濁或者有晶體析出現象。……