初中化學(xué)對(duì)酸堿鹽及其反應(yīng)的掌握要求

向華強(qiáng)

人教版初中化學(xué)教材對(duì)酸堿鹽的介紹是在第十、十一單元，是教學(xué)中的重點(diǎn)，也是中考中必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握的內(nèi)容也比較多，現(xiàn)將其總結(jié)如下：

一、酸堿鹽的構(gòu)成及其判斷

1.酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。

2.堿是由金屬離子（或銨根）和氫氧根離子構(gòu)成的化合物。

3.鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

二、酸（常見(jiàn)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸的化學(xué)式）

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途。

2.濃硫酸的稀釋。

3.酸的相似化學(xué)性質(zhì)（通性）（原因：酸解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+）：

（1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色。

（2）酸+活潑金屬——鹽+氫氣

條件：①常用稀硫酸、鹽酸；②金屬必須位于氫以前（但不包括K、Ca、Na）。

（3）酸+金屬氧化物——鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

聯(lián)系生活實(shí)際應(yīng)用：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（除銹）

（4）酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）

聯(lián)系生活實(shí)際應(yīng)用：

NaOH+HCl=NaCl+H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（5）酸+鹽——新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件（氣體或水或沉淀生成）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4↓

三、堿（常見(jiàn)堿：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）、氨水、氫氧化鉀、氫氧化鎂的化學(xué)式）

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途、俗名。

2.堿的相似化學(xué)性質(zhì)（通性）（原因：解離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）：

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)。

（2）堿+非金屬氧化物——鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2、石灰水變質(zhì)的原因）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（燒堿變質(zhì)的原因）

（3）酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）見(jiàn)酸的通性。

（4）鹽+堿——新鹽+新堿（反應(yīng)物均溶于水，生成物符合復(fù)分解條件）（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4

四、鹽（常見(jiàn)的鹽：碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）