初中化學對酸堿鹽及其反應的掌握要求

向華強

人教版初中化學教材對酸堿鹽的介紹是在第十、十一單元，是教學中的重點，也是中考中必考內容，要求學生掌握的內容也比較多，現將其總結如下：

一、酸堿鹽的構成及其判斷

1.酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物。

2.堿是由金屬離子（或銨根）和氫氧根離子構成的化合物。

3.鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子構成的化合物。

二、酸（常見酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸的化學式）

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途。

2.濃硫酸的稀釋。

3.酸的相似化學性質（通性）（原因：酸解離時產生的陽離子全部是H+）：

（1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。

（2）酸+活潑金屬——鹽+氫氣

條件：①常用稀硫酸、鹽酸；②金屬必須位于氫以前（但不包括K、Ca、Na）。

（3）酸+金屬氧化物——鹽+水（復分解反應）

聯系生活實際應用：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（除銹）

（4）酸+堿——鹽+水（中和反應、復分解反應）

聯系生活實際應用：

NaOH+HCl=NaCl+H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（5）酸+鹽——新酸+新鹽（復分解反應）

復分解反應的發生條件（氣體或水或沉淀生成）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4↓

三、堿（常見堿：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）、氨水、氫氧化鉀、氫氧化鎂的化學式）

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途、俗名。

2.堿的相似化學性質（通性）（原因：解離時所生成的陰離子全部是OH-）：

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應。

（2）堿+非金屬氧化物——鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2、石灰水變質的原因）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（燒堿變質的原因）

（3）酸+堿——鹽+水（中和反應、復分解反應）見酸的通性。

（4）鹽+堿——新鹽+新堿（反應物均溶于水，生成物符合復分解條件）（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4

四、鹽（常見的鹽：碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）

1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗名、物理性質、用途。

2.鹽的化學性質。

（1）鹽+金屬——新鹽+新金屬（條件：前換后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉除外）

實驗現象：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）酸+鹽——新酸+新鹽（滿足復分解反應發生的條件）見酸的通性。

（3）鹽+堿——新鹽+新堿（反應物均可溶，生成物有沉淀）（前溶后沉）見堿的通性。

（4）鹽+鹽——新鹽+新鹽（反應物均可溶，生成物有沉淀）（前溶后沉）。

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

五、離子的鑒別

CO2-3 的鑒別：鹽酸（HCl）及石灰水（Ca（OH）2） 2H++CO2-3 ——H2O+CO2↑

NH4+的鑒別：熟石灰Ca（OH）2） NH4++OH-——NH3↑

H+的鑒別：（1）指示劑；（2）活潑金屬；（3）某些鹽：CO2-3 鹽。

OH-的鑒別：指示劑

（作者單位：重慶市木涼鎮中心小學校）