核外電子排布的初步知識

教學目標：

1.知識與技能：（1）知道原子的構成，以及構成粒子之間的關系；（2）了解原子結構示意圖是一種模型化的方法；（3）了解原子核外的電子是分層排布的；（4）了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點

2.過程與方法：（1）了解原子結構模型的發展歷程，體驗猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用；（2）初步體會由現象到本質、宏觀與微觀相結合的思維方法。

3.情感態度與價值觀：（1）逐漸樹立世界是物質的、物質是可分的這一辯證唯物主義觀點；（2）體會到人們對物質世界的認識是不斷深入、艱難曲折的，科學實驗在科學發展歷程中起到了重要作用，賞析科學家的創新歷程。

重、難點。：1.重點：原子的核外電于是分層排布的，元素的化學性質與它的結構緊密相連；2.難點：對核外電子分層運動的表象的形成。

教學步驟：

（一）明確目標：1.了解核外電子是分層排布的；2.了解原子結構示意圖的含義，進一步了解結構與性質的關系；3.對離子化合物和共價化合物的形成有一個大致的印象。

（二）整體感知：學習核外電子排布的初步知識是在學過原子構成、核電荷數、質子數、核外電子數及其相互關系的基礎上進行的。其目的在于通過1—18號元素的原子結構示意圖，了解核外電子排布的情況，進一步了解元素的性質與結構的關系，并使學生初步了解離子化合物與共價化合物的形成。但是，應當注意這部分教學對學生來說既難以理解又難以掌握。因此，本節內容在講解時不宜加深也不宜拓展，只要學生達到了解的水平即可。

教學過程：[復習提問]：在前面我們學習了原子的結構，那么：1.原子是怎樣構成的？2.原子核是由哪些微粒構成的？3.原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有何關系？[講解]：雖然我們對原子的結構有所了解，但是我們對核外電子的運動卻一無所知。今天，我們就來了解一下核外電子的運動情況。

一、核外電子的排布

[講述]：對于核外只有一個電子的氫原子來說，核外電子的運動比較簡單。對于核外電子數多于一個的原子，它的電子是怎樣運動的呢？[學生活動]：閱讀課本第51頁第一段內容。[提問]：核外電子多于一個的原于其電子是如何運動的？[總結板書]：（1）在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運動；（2）能量低的電子在高核近的區域運動；能量高的電子在高核遠的區域運動；（3）離核最近的電子層叫第—層；離核最遠的電子層叫第七層。

核電子的分層運動又叫核外電子的分層排布。

[講解]：根據以上三點內容我們可以總結出：[板書]：電子層數：一 二 三 四 五 六 七

高核距離：近——→遠

能量：低——→高

[講述]：為了能夠表示核外電子的排布，我們用原子結構示意圖來表示。

二、原子結構示意圖（圖略）

注意：a.每個電子層上最多容納的電子數為2n2個；b.電于先填充能量較低的電子層，然后填充能量較高的電子層。[提問]：那么元素的分類，化學性質與核外電子數有何關系呢？

三.元素的分類、化學性質與核外電子數的關系

[提問]：前面我們已經學習過元素的種類是由原子的核內質子數決定的，那么元素的化學性質是由什么決定的呢？[板書]：元素的種類是由原子的核內質子數決定的。元素的化學性質是由原子核外最外層電子數決定的。1.稀有氣體元素：最外層電子數為8個（He為2個），化學性質穩定，這種結構稱為穩定結構；2.金屬元素：最外層電子數少于4個，易失去電子，化學性質活潑；3.非金屬元素：最外層電于都大于或等于4個，易得到電子，化學性質活潑。結論：結構決定性質。[講解]：由于金屬元素的原子最外層易失去電子，非金屬元素的原子最外層易得到電子，形成穩定結構，這樣，原來的原子中的核電荷數與核外電子數就不相等而使原子帶電，這樣帶電的原子就叫做離子。

四、離子：帶電的原子（或原子團）叫做離子

陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）叫做陽離子；陰離于：帶負電荷的原于（或原于團）叫做陰離于。[講解]離子形成的過程。[提問]原子我們可以用元素符號來表示，那離子我們應該怎么樣來表示呢？[板書]1.離子符號：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+（NH4+） 陰離子：Cl-、O2-、S2-（SO42-、CO32-、OH-）。[提問]下面同學們思考一下離子與原子的有何區別？如何相互轉化？

[提問]鈉原子最外層有一個電子，氯原子最外層有七個電子，它們之間是否可以形成化合物？如何形成的？

[教師活動]講解離子化合物氯化鈉的形成過程。

五、離子化合物

1.定義：由陰陽離于相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。

2.離子化合物中，陰陽離子所帶正負電荷總數相等，化合物本身不顯電性。

[提問]在前面學習氫氣的實驗室制法時，我們曾經用到鹽酸，它是氯化氫的水溶液。而氯化氫是氫氣和氯氣在點燃條件下生成的。那么，氯化氫分子是如何形成的？[學生活動]讀課本第61頁有關內容。[教師活動]：講解共價化合物的形成過程。

六、共價化合物

1.共用電子對：P61；2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物；3.共價化合物的形成：

[小結]：①形成物質的微粒有：分子，原子和離子；②由原子構成的物質：金屬和稀有氣體；③由分子構成的物質：雙原子分子單質，共價化合物；④由離子構成的物質：離子化合物。

總結、擴展：本節所學內容要求同學能夠識別1-18號元素的原子結構示意圖，了解原子結構示意圖的含義，掌握離子的概念，能夠區別離子和原子，知道離子化合物和共價化合物的形成過程和原理。

通過學習我們還應該學會從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法。

布置作業：課本第62頁第1、2題。