淺談高中化學(xué)教學(xué)中解題方法的滲透

梁暢

（陜西省榆林中學(xué)）

淺談高中化學(xué)教學(xué)中解題方法的滲透

梁暢

（陜西省榆林中學(xué)）

眾所周知，在高考化學(xué)中，主要考點(diǎn)為以下三個(gè)模塊：化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。這些最終都是以筆試的方式呈現(xiàn)的，在高考中直接體現(xiàn)在學(xué)生的解題能力上。

解題能力；解決方案；發(fā)散思維

在高中化學(xué)解題中不能單純地依賴題海戰(zhàn)術(shù)，這樣不僅會(huì)增加學(xué)生的學(xué)習(xí)備考負(fù)擔(dān)，同時(shí)還會(huì)蠶食學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與動(dòng)力。因此，在化學(xué)教學(xué)中滲透一些高效可行的解題方法很有必要。下面我談?wù)劸透咧谢瘜W(xué)教學(xué)中解題方法的幾點(diǎn)滲透方案。

一、集思廣益，確立最佳解決方案

近幾年來，高考題目很多題的解法并不止一種，但不同的解法消耗的時(shí)間卻大不一樣，在教學(xué)中，教師要指導(dǎo)全體學(xué)生對(duì)所做的典型題目用不同的方法去解，并對(duì)學(xué)生提出的各種解法進(jìn)行比較，從而確立最佳的解題方法。

例如：向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36 L，全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 （）

A.0.75mol·L-1B.1.5mol·L-1

C.2 mol·L-1D.3 mol·L-1

解法一：關(guān)注最終溶液中離子，把握電荷守恒。最終溶液中有Fe3+、Br-、Cl-，且n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol設(shè)FeBr2濃度為x，則0.1L· x·3=0.3 mol+0.3 mol，得x=2

解法二：Fe2+的還原性大于Br-，當(dāng)通入Cl2后，先氧化Fe2+，據(jù)題意，F(xiàn)e2+已全部被氧化。

設(shè)FeBr2濃度為x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L·mol-=0.15mol則n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol

則由電子得失守恒得：0.1L·x+（0.1L×2x-0.3 mol）=0.15 mol×2得x=2選C

評(píng)析：Cl2與FeBr2的反應(yīng)是氧化還原考點(diǎn)中的熱點(diǎn)，考查載體主要是離子方程式的書寫以及化學(xué)計(jì)算。用電子得失守恒來解是常規(guī)解法，但此題中“測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-）”這一句把我們的思緒轉(zhuǎn)向終態(tài)溶液，可以說是匠心獨(dú)具，把握到了問題的本質(zhì)——電荷守恒?！?br>