溶液中氯離子的檢驗方法引起的思考

余玲莉

（福建省漳州第一中學）

溶液中氯離子的檢驗方法引起的思考

余玲莉

（福建省漳州第一中學）

利用氯離子和銀離子反應可以產生白色沉淀現象，常常作為檢驗溶液中是否有氯離子的方法。而能和銀離子產生白色難溶物的離子，除了氯離子之外，常見的還有碳酸根、氫氧根、硫酸根等。因此，在進一步確認中，需再往上述反應體系中滴加稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，則白色沉淀為氯化銀。也就是說，其他離子產生沉淀均會溶解嗎？如硫酸銀、亞硫酸銀會不會溶解？溶解原理又是怎樣？還是否有其他方法可以進行溶液中離子的檢驗？對此展開討論。

氯離子；檢驗方法；硫酸銀；亞硫酸銀；硝酸

在蘇教版必修一教材中，常見物質的檢驗一節內容中，涉及了常見離子的檢驗方法，其中之一是：取兩支試管：分別加入2ml的氯化鉀和氯化銨溶液，然后加入硝酸銀和稀硝酸，觀察現象。實驗現象為兩支溶液中都有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，則得出白色沉淀為AgCl。從該實驗中，我們得出檢驗溶液中是否還有氯離子的方法是：取少量原溶液于試管中，往試管中滴加硝酸銀溶液，如果出現了白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則說明白色固體為氯化銀，原溶液有氯離子。而我們知道，銀離子會和碳酸根、氫氧根、硫酸根等產生白色沉淀，那滴加硝酸后，這些離子產生的沉淀會有怎樣的變化？

從已有的知識，學生完全可以想象和理解，碳酸銀和氫氧化銀會被硝酸溶解，利用強酸制弱酸的原理，碳酸鹽會溶解在強酸中，其發生的反應為：