建構主義學習理論下“鹽類的水解”教學設計

?王莉

建構主義學習理論下“鹽類的水解”教學設計

?王莉

本文基于建構主義學習理論，改變以前從宏觀現象到微觀分析的教學模式，從影響水的電離平衡移動的角度出發，圍繞水溶液中微粒之間的相互作用，對鹽類的水解第1課時進行教學設計，讓學生自己構建鹽類的水解的概念和意義。

建構主義；鹽類的水解；教學設計

一、建構主義學習理論

建構主義學習理論認為，學習不是由教師把知識簡單地傳遞給學生，而是由學生自己建構知識的過程。學生建構知識主要是通過改變、組織和重組原有的知識和信息。教師應該充當學生學習的組織者、幫助者和引導者的角色，而非領導者或權威性學習的模板。這就要求教師在化學教學設計中融入建構主義理論。在教學實施中要了解學生已有認識，明確教學目標，設計教學活動與任務，讓學生在啟發講授、活動探究、交流研討和自主學習等過程中積極構建知識的意義。

二、教學內容的分析

人教版“鹽類的水解”是選修四第三章“水溶液中的離子平衡”中第三節的教學內容，也是中學化學的核心概念。本節主要內容是鹽類水解的概念、規律、影響鹽類水解的因素及應用。本節教學就是要利用電離平衡的理論來揭示鹽類水解的實質，同時幫助學生形成水解平衡的概念。在此之前，學生已有復分解型離子反應發生的條件是生成沉淀、生成氣體和生成弱電解質；根據酸或堿在水溶液中是否全部電離的對其進行分類。鹽是酸與堿反應的產物；弱電解質的電離平衡及影響因素；水的電離和溶液的酸堿性等已有知識和經驗，在此基礎上，經過實驗探究和教師問題鏈的引導，學生的認知結構完全可能通過同化和順應達到新的平衡。

三、鹽類的水解教學設計

復習引入：

[教師活動] 上節課我們學習了《水的電離和溶液的酸堿性》，請同學們回憶并回答：

1、常溫下，純水中c(H+)和c(OH-)是多少？兩者之間有什么關系？

2、溶液的酸堿性是由什么決定的？

3、向純水中加入酸或堿時，平衡如何移動？c(OH-)與c(H+)怎么變化？

4、復分解型離子反應發生的條件？

[學生活動] 學生回答，學生互評。

教學環節一：強堿弱酸鹽的水解

[教師活動]問題：1、向純水中加入什么物質可以降低水電離產生的c(H+)，同時促進水的電離？說明理由并設計實驗方案進行驗證。

2、分析上述幾種鹽的組成和溶液的酸堿性之間有什么關系？

3、試著寫出醋酸鈉在水中發生反應的化學方程式和離子方程式。(選擇有代表性的三位學生在黑板上板書。)

4、你認為HCO3- 和CO32- 誰結合H+的能力強？如何設計實驗進行驗證。

[學生活動]學生舉例并提供實驗方案，總結規律。

[提問]醋酸鈉等強堿弱酸鹽與水的反應有什么共同的特點?

學生先獨立思考，然后和小組成員交換結果。(1)來自鹽的弱酸根離子都與水反應生成了弱酸；(2)反應都是可逆的，且進行程度很小。(3)這些反應都促進了水的電離，使溶液呈堿性。

[板書]強堿弱酸鹽與水反應的特點。

教學環節二：強酸弱堿鹽的水解

[教師活動]按照剛才討論的思路， 思考向水中加入哪些物質可減少水電離出來的c(OH-)從而促進水的電離，設計實驗方案進行驗證，并寫出相應的離子方程式。

[學生活動] 學生回答，學生互評。

教師強調離子方程式書寫的注意事項。

多元弱堿鹽與水的反應也是分步進行的，但是一般一步書寫。

[板書]強酸弱堿鹽與水反應的特點。

來自氯化銨等強酸弱堿鹽的弱堿陽離子與水電離的OH-反應生成弱堿，促進了水的電離，使溶液呈酸性。

教學環節三：規律總結，形成結論

[教師活動]通過我們對上述鹽的分析，我們知道，鹽電離產生的某些離子可以和水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合生成弱酸或弱堿(弱電解質)，從而促進水的電離，我們把這類反應叫做鹽類的水解。

根據剛才的討論思路，圍繞四個問題(1) 哪些鹽會水解? (2) 鹽類水解的本質? (3) 鹽類水解導致的結果?(4)鹽類水解的表示方法？談談你對鹽類的水解的認識。

[學生活動]學生討論回答。

[板書]鹽類的水解

1、定義：

2、反應的條件：

3、實質與結果：

4、表示方法：

教師強調：一般鹽類的水解程度很小，生成產物很少，一般不生成沉淀、氣體，也不發生分解，因此書寫鹽類的水解離子方程式時一般不標“↓”或“↑”符號，也不把生成物如H2CO3、NH3﹒H2O寫成其分解產物的形式。

教學環節四：鞏固練習

[教師活動]利用所學知識回答以下問題

①為什么在焊接鐵架的過程中通常用(NH4)2SO4溶液清洗鐵銹？

②為什么鎂條放入AlCl3溶液中會出現大量氣泡？

③你還能舉出其他與鹽類的水解有關的生活現象的實例嗎？

[學生活動]學生利用獲得的知識解決生活中的問題。

板書設計

(一)強堿弱酸鹽與水反應的特點

強酸弱堿鹽與水反應的特點

(二)鹽類的水解

1、定義：

2、特點：

3、實質與結果：

4、表示方法：

四、教學反思

鹽類的水解既是高考的重點，又是高考的難點，本節課的處理從學生已有的知識出發，通過設計開放性、學生通過思考可以回答的問題鏈層層推進，并讓學生通過實驗出發來驗證自己的假設，從而加深學生對于鹽類的水解的認識和理解。通過直接從微觀——微粒間的相互作用，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離——本質進行分析，強調從化學平衡的角度分析微粒在水溶液中的行為， 重在突出和形成核心概念—電解質溶液間的反應本質是微粒間的相互作用，從而幫助學生完成鹽類的水解概念的建構任務。在學生活動中讓學生暴露思維過程，在思維的沖突碰撞中不僅體驗到了分析思考的樂趣，也可以建立前后知識的聯系。對于本節課教學效果的分析，采用了常規的評價方式，要求學生結合今天所學習的內容來解決兩道思考題，同時對于鹽類的水解在生活中的應用有一個初步的了解，一方面學生體會到“學有所用”，另一方面也是檢驗本節課學生對知識的掌握情況。

[1]普通高中化學課程標準(實驗).人民教育出版社[M].

[2]宋心琦.化學反應原理.人民教育出版社[M]

[3]趙長虹.圍繞核心概念進行“鹽類的水解”的教學設計及實施.北京教育學院學報(自然科學版).2013，8(2).

陜西省西安市八一民族中學 710108)