“金屬的性質和利用”教學設計

設計立意：

在前幾章的教學中，學生對物質組成及表示方法、化學方程式等基礎知識有了一定的了解，對化學探究學習活動也有了一定的實踐體驗。在學習第一章時，學生已經初步了解了一些常用的探究金屬的物理、化學性質的方法。在此基礎上安排本節學習，可以幫助學生運用化學用語來描述物質的性質與變化，進一步學習和運用探究學習方法，擴大化學知識和技能的學習。本節涉及許多化學反應，如金屬與氧氣、稀硫酸、稀鹽酸、鹽的反應。正確運用化學方程式來表示這些反應，從反應的基本類型給物質分類，是本節的重要內容。在教學中要求學生通過探究學習活動獲取知識，設計實驗來驗證假設。注意對學生進行書寫方程式技能的訓練，要求學生能熟練地寫出簡單的方程式。注意理論聯系實際，引導學生從生產、生活實際中學習知識，并用科學知識指導實際生產。

問題引入：

金屬是日常生活中的一類重要材料，學生搜尋教室內的金屬材料，討論：這些物品是由什么金屬材料制成的？

討論總結金屬的物理性質。

1.展示銅的應用的四幅圖片，討論交流：反映出金屬的哪些主要的物理性質？

學生討論后小結：金屬的主要物理共性。

2. 討論：有關金屬物理性質的應用。

（1）為什么鐵制的鍋鏟需要加木柄或塑料柄？

（2）銀的導電性比銅好，為何不用銀導線？

（3）選擇鑄造硬幣的金屬材料要考慮哪些因素？

通過以上討論，學生認識到金屬的一些常見的物理性質。

討論總結常見金屬的化學性質。

問題引入：

在學習氧氣的性質時，哪些金屬能與其發生反應？各是什么條件？你能得到什么結論？

1.學生實驗探究鋁與氧氣反應情況。

在實驗的基礎上提出問題：

（1）鋁為什么會變暗、失去光澤？

（2）為什么“鋁”不滴落下來呢？

學生討論后小結：（1）打磨后的鋁片加熱后與空氣中的氧氣反應，表面生成三氧化二鋁；（2）加熱條件下，鋁表面易被氧化成致密的氧化膜，這層固體膜可以將膜內熔化的液態鋁包裹起來。

2.學生實驗探究金屬與酸反應情況。

實驗目的：通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性。

實驗用品：鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管。

實驗要求：每四位同學為一組，分工合作進行探究，并將全體同學分成A、B兩大組。

A組：取四支試管，分別加入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片，然后加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件即保證同種酸的體積相同） ，仔細觀察并記錄實驗現象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行相似的實驗。

[實驗內容＼實驗現象＼化學方程式＼鎂條與稀鹽酸（稀硫酸）＼＼＼鋅粒與稀鹽酸（稀硫酸）＼＼＼鐵絲與稀鹽酸（稀硫酸）＼＼＼銅片與稀鹽酸（稀硫酸）＼＼＼]

在實驗的基礎上提出問題：

（1）哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸發生反應？

（2）比較四種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將四種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排序。

學生討論后小結：（1）不是所有的金屬都可以與酸發生反應 ；（2）金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不同。

書寫上述反應方程式后師生共同總結：從金屬與酸反應的物質類別總結出此類反應方程式的共同點——一種單質與一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物（置換反應）。

3.學生實驗探究金屬與鹽溶液的反應情況。

在實驗的基礎上提出問題：鐵與硫酸銅能否發生反應？反應的產物是什么？

學生討論后小結：鐵與硫酸銅反應的現象及化學方程式。

教學反思：

本節課選擇學生終身發展所需要的核心知識——金屬的性質，抓住金屬與氧氣、酸、鹽反應的核心知識，依據學生的認知水平和已有知識，整合教材，落實好教學的起點，把握好教學的重點和難點，在學生的“最近發展區”展開教學。通過系列圖片創設情境，學生在熟悉的場景中提取物理性質信息，生成新知識。問題鏈引發學生思考，觸發學生對金屬化學性質的逐步認識，借助分組實驗，找到金屬與酸反應的證據，感悟到了新物質的生成。

學生親歷化學方程式的書寫過程，通過對參加反應和生成產物物質類別的思考，水到渠成地認識了新的反應類型——置換反應。

教師設計具有明顯對比度的實驗，能讓學生獲得深刻的情感體驗，通過對實驗現象的分析和思考，師生間的對話與溝通，達成認識金屬的活動性的教學目標。

立足課堂，探尋課堂教學的規律：形成“教師、學生、教材”相協同的規律。要把教學活動當作有機整體，而不是把“教”與“學” 割裂開來。要把教學過程看作師生共同的為實現學習任務和目的，圍繞教學內容，通過對話等活動，產生交互影響，以動態生成的方式推進教學活動的過程。同時注意引導學生關注生活，感受化學從生活中來又回歸生活之中的理念，使教材知識深入到學生深層知識結構中（作者為江蘇省太倉市第一中學教師）