淺談高中化學中的離子共存問題

摘 要眾所周知，離子在物質中占據重要的地位，是基本單元之一，而離子反應同樣是化學反應的常見類型，并在高中化學理論體系中發揮著不可替代的作用。通過離子反應方程式，可以真實地反映出物質的反應。但需要注意的是，受離子帶電問題與形成離子、原子，原子團與原子團反應的影響，使得溶液當中的離子難以有效共存。特別是高中化學離子化合物體系當中，離子共存的問題十分重要。作為高中生，在實際學習過程中，對離子共存的問題總結出以下結論，下文將重點闡述，希望為廣大高中生化學學習提供有價值的參考依據。

【關鍵詞】高中化學；離子共存；問題；淺談

在高中化學課程教學過程中，離子共存問題始終是難點，而我們在學習的過程中，對于離子鍵的共存問題也很難有效分清。根據高考試題結構與分數值安排發現，離子共存問題出現幾率相對較高。為此，只有對離子間反應的規律以及共存條件予以全面理解，才能夠對所學知識予以靈活運用，對離子共存問題解決。

1 高中化學離子共存試題的類型

在學習過程中，通過各種試題的訓練與練習發現，離子共存問題的類型難度是中等層次且相對容易，然而在區分方面的跨度卻很大。總體來講，離子共存問題的解答難度并不難，但且得分和失分差距卻很大。通過分析原因發現，我們在學習的時候，并未系統整理與離子共存知識內容，所以很難有序記憶并掌握知識內容，導致后期解題時出現知識點混亂與混淆的情況，難以正確認知物質反應的規律，所以解答試題的結果也就不正確。

2 高中化學中離子共存問題解題的重要依據

在高中階段，我們學習化學知識的過程中，判斷離子共存問題最重要的依據就是在溶液當中所含有的離子能否反應。一般來講，溶液當中離子化學反應常見的類型就是氧化還原反應、復分解反應、絡合反應與雙水解反應，所以，應將以上幾種反應類型作為依據展開分析。

2.1 氧化還原反應與負分解反應

通常情況下，溶液當中所含有的多種類型離子會出現氧化還原反應以及負分解反應，使得離子難以共存。以下將詳細闡述相應的狀況，以供參考。

第一，離子反應中產生氣體。對于堿性溶液而言，其中含有部分弱酸性離子，就會引發離子反應。在此過程中，反應的產物當中也一定要含有氣體小分子，最常見的就是碳酸根、亞硫酸根、二價硫離子等等。這種類型的弱酸根能夠與氫離子共存，并且產生離子反應，將部分離子消耗掉。

第二，離子反應中產生沉淀物。通常情況下，在堿性溶液當中含有部分金屬陽離子，像是鎂離子與鈣離子等，就能夠與溶液當中所含有的碳酸根離子與硫酸根離子等酸根離子接觸，就會反應并且產生相應的沉淀物，無法保證兩種不同類型的離子共存。如果是溶液當中所含的鐵離子、銅離子與鋅離子等多種金屬陽離子和溶液當中的氫氧根接觸同樣會發生反應，同時形成堿性的沉淀物，使得離子無法實現共存。除此之外，如果是溶液當中的部分酸根離子，像是汞離子與銅離子等接觸，同樣會反應并且產生沉淀物。

第三，離子反應中形成弱電解質。與沉淀物產生的基本原理大致相同，在離子反應的過程中，如果形成了弱電解質也會將部分離子消耗掉。與此同時，會與溶液相互脫離，最終所形成的弱電解質難以共同存在。最具代表性的就是碳酸根等弱酸就難以與氫氧根共存。

2.2 絡合反應與雙水解反應

第一，絡合反應。溶液當中含有部分離子，像是二價鐵離子、三價鐵離子與硫氰根等，因為陰離子與陽離子接觸會出現絡合反應，所以離子也會隨之消耗，最終導致離子間無法共存。

第二，雙水解反應。我們在高中學習化學知識的時候了解到溶液當中含有部分水解程度相對較大的陰離子和陽離子，但兩者無法大量共存。其中，二價硫離子、碳酸根與硫酸根等多種陰離子在溶液當中就難以與鋁離子共存。最主要的原因鋁離子會在溶液當中出現水解反應，但其中的弱酸根也會出現水解反應，最終致使水溶液呈現出堿性特征。而在水解反應過程中會生成相關產物，并且發生另一反應，致使水解反應程度不斷加劇。在這種情況下，離子消耗量明顯增加，無法實現共存。

2.3 其他情況

對于離子共存產生最大程度的影響因素就是溶液環境酸堿性，可以將二價鐵離子和硝酸根難以共存的問題作為案例進行分析。在酸性溶液當中含有這兩種離子，但因為溶液存在氫離子，所以硝酸根就會與氫離子發生反應，最終形成強酸物質硝酸。受硝酸強氧化性的影響，使得二價鐵離子發生氧化并形成三價鐵離子，使得溶液的顏色發生了明顯的變化。

3 結束語

綜上所述，根據以上歸納與總結可以發現，溶液當中所含有的弱酸根、酸根離子都無法和氫離子以及氫氧離子共存。為此，要想梳理相關的知識點，并不斷強化自身的解題能力，必須深入了解并掌握離子共存的相關問題。除此之外，我們在學習當中也必須要認真審題，將試題當中的潛在信息挖掘出來，只有這樣，才能夠實現問題分析與解答能力的提升。

參考文獻

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作者單位

湖南省長沙市雅禮中學 湖南省長沙市 410000