淺談隱含型氧化還原離子方程式書寫

摘 要對于高考來說，氧化還原反應的試題非常重要，因此，我們要在學習過程中給予其更多的重視，尤其是離子方程式的書寫，這中隱含因素較多的題目也是我們容易丟分的題目。文章中對離子方程式書寫的基礎、步驟和應用展開討論，以供同學們參考。

【關鍵詞】隱含型；氧化還原；離子方程式；書寫

1 基礎知識

要想在這個題目中獲得高分，我們一定要保持較好的知識儲備，對高中課程中氧化性較強以及還原性較強的離子有更加系統化的分類和學習。在高中課程中，我們較為常見的元素主要是鈉元素、鋁元素、鐵元素、銅元素、硅元素、氮元素、氧元素、硫元素、氯元素、溴元素以及碘元素等，常見的氧化還原也主要集中在以上因素之間。

第一，元素形成的強氧化性離子主要包括：過氧化鈉、三價鐵離子、氫氧化鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、一氧化氮、二氧化氮、濃硝酸、稀硝酸、氧氣、臭氧、過氧化氫、濃硫酸、氯氣、次氯酸、次氯酸鈉以及高錳酸鉀中的氫離子。

第二，元素形成的強還原性離子主要包括：二價鐵離子、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、硫化亞鐵、硫化銅、氧化亞銅、亞硫酸、亞硫酸鈉、硫化鈉、硫化氫、碘化鈉等。

只有對相關物質有清晰的判斷，才能提高做題的效率，確保能更好地判斷化學反應方程式的正確性。

2 氧化還原離子方程式的書寫步驟

在氧化還原離子方程式書寫過程中，要按照標準化步驟進行書寫，切忌斷章取義，尤其在考試時，任何一個小題都要保持謹慎，才能有效提高做題準確率。

本文以Ca（ClO）2（次氯酸鈣）和SO2（二氧化硫）反應的離子方程式為例，要按照以下步驟進行分析和書寫：

第一，判斷次氯酸鈣和二氧化硫中發生氧化還原的離子，分別為ClO-和SO2。

第二，將兩者聯立，判斷出生成產物，并且書寫出原始方程式：，需要注意的是，預測產物要保證等式前后化學元素的一致性。

第三，保證等式前后電子相同，在反應中，ClO-得到兩個電子變成Cl-，同時，SO2失去兩個電子變成SO42-，從而得出得失電子相同。

第四，保持等式前后電荷數量恒等，在實際反應中，SO2是被氧化為硫酸，若是書寫離子方程式，硫酸要被拆分，氫離子和SO42-要分離。反應溶液呈現出酸性，利用氫離子進行電荷匹配，得出等式后方需要添加兩個氫離子，最終得此離子方程式：。

第五，保持等式前后原子數目相同 ，由于反應要保持質量守恒定律，因此，最后我們要保證反應前后相應原子數量相同，最終得出離子方程式：

需要注意的是，要想正確解決氧化還原反應的離子方程式，電子的轉移是重點，我們在書寫的過程中，要對電子得失守恒進行高度關注，最后借助原子守恒有效書寫方程式。

3 隱含型氧化還原離子方程式書寫應用

前面已經提到了氧化還原反應離子方程式的書寫步驟，對于隱含型反應，其基本的判斷方式不變。之所以成為隱含型，就是會存在反應物或者是某一生成物化學式沒有表示出來的情況，一般而言，我們高中主要存在的缺陷物質是H2O、H+以及OH-。在實際做題的過程中，要結合化合價的升降規律進行有效配平，結合電荷守恒定律、元素原子個數守恒等，在有效觀察反應物后，確保生成物增加或者是減少離子，形成前后匹配的離子方程式。

在實際解題過程中，隱含型因素和實際條件進行分析，在保證質量守恒的同時，確保方程式符合標準，從而保證等式兩邊元素符合標準。

第一，隱含反應產物和反應物酸堿性的環境，例如，若是將SO2直接輸入到KMnO4中，題目中對酸性條件并沒有進行集中的梳理，數據的分析和研究則要保證對隱含條件進行搜索。由于方程式屬于酸性條件，其中自身含有氫離子，為了保證質量守恒，要利用氫離子進行方程式處理。

第二，隱含堿性或者是中性條件，在堿性條件下，高錳酸鉀能利用其自身的氧化性，環境中高錳酸根也能被還原為二氧化錳。離子方程式，能維持等式前后離子的一致性。

第三，隱含酸性環境，題目中并沒有對酸性環境進行集中處理，高錳酸鉀利用其自身的強養化性，能有效將高錳酸鉀中的四價錳離子轉變為二價錳離子，然后在方程式前后利用酸性氫離子進行處理，其基本的方程式是。

第四，針對隱性環境中，要對相關問題進行集中處理，只針對方程式的具體問題進行集中處理，確保生成物的有效性。首先，氫離子和氫氧根不能在同一邊，其不能大量共存就需要對離子方程式進行分析。其次，若是反應物中添加氫離子或者是氫氧根，就要在生成物中添加水。最后，在添加氫離子和氫氧根的過程中，學生必須要考量其離子共存的問題，對相關情況進行添加管理的同時，保證離子方程式書寫的完整性。

4 結束語

總而言之，學生在對隱含型氧化還原離子方程式書寫進行分析的過程中，要對氫離子和氫氧根進行全面分析，積累相關解題經驗的同時，保證技巧和計算過程符合標準，在逐步提升解題能力的基礎上，一定程度上有效高考成績，進一步提高隱含型氧化還原離子方程式書寫的正確性。

參考文獻

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作者單位

湖南省長沙市第一中學 湖南省長沙市 410000