氫氧化亞鐵制備的實驗方法探析

周鵬

【摘 要】針對氫氧化亞鐵制備實驗易出現異常現象，實驗探究得出，將氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵溶液，再水浴加熱，生成白色沉淀且長時間不變色。

【關鍵詞】氫氧化鈉溶液 硫酸亞鐵溶液 白色沉淀

在實驗教學中，常常會遇到意外，比如演示實驗沒有出現預期的現象。面對意外，我們應該怎么辦？這是每一位化學教師日常教學中都會遇到的問題。我國化學教育家傅鷹先生說過：“不做研究就只能達到似懂而不可能達到真懂的地步。”筆者堅持對實驗教學中意外進行研究，讓意外生成價值。

一、問題的提出

人教版《化學必修1》第三章第二節“鐵的化合物”中，有關用FeSO4溶液、NaOH溶液制備Fe（OH）2 相信化學教師都熟悉。具體操作是：在潔凈的試管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。

預設的現象是：先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

現象解釋及結論：因為白色的Fe（OH）2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe（OH）3 ，所以迅速變成灰綠最后變成紅褐色。

然而卻出現了意外：實際操作中很難看到“白色沉淀”。因為這個意外現象會干擾課堂教學，所以有教師提出改進，通過除去裝置內的O2來消除這個異常現象。但是改進裝置復雜且效果不理想，也難被引入課堂進行實地操作。另外未被氧化的白色Fe（OH）2與被氧化生成的紅褐色Fe（OH）3混合按配色原理無法出現灰綠色。

二、假設猜想

筆者發現教材現象描述中有“絮狀的”，由此猜想：此灰綠色物質并不是Fe（OH）3 ，而是生成的Fe（OH）2絮狀沉淀，性質類似Fe（OH）3、Al（OH）3等金屬氫氧化物凝膠，膠粒直徑1～100nm之間，有較大的表面積，因此有較強的吸附作用，不同的膠體會選擇性地吸附溶液中的離子。……