不同版本《分析化學(xué)》教材知識點(diǎn)表述差異性比較

張清，李永升，趙青花

山東醫(yī)藥技師學(xué)院

不同版本《分析化學(xué)》教材知識點(diǎn)表述差異性比較

張清，李永升，趙青花

山東醫(yī)藥技師學(xué)院

不同版本《分析化學(xué)》教材在一些知識點(diǎn)的表述方面，有很大差異，本文列出了以下6項(xiàng)差異：滴定度的表示，判斷多元弱酸（堿）能否準(zhǔn)確分步滴定的條件，一元弱酸（堿）氫離子（氫氧根離子）濃度的最簡式計(jì)算條件，兩性物質(zhì)溶液氫離子濃度最簡式的計(jì)算條件，基本單元的表示，有效數(shù)字的運(yùn)算。

《分析化學(xué)》教材；差異

筆者長期在教學(xué)一線擔(dān)任《分析化學(xué)》的教學(xué)工作，使用過許多種版本的教材，在教學(xué)過程中，筆者發(fā)現(xiàn)，各種教材在一些知識點(diǎn)的表述方面，有很大差異，導(dǎo)致教師在教學(xué)中很難把握，為更好地解讀教材、用好教材，使教材更加完善，更好地服務(wù)于教學(xué)，在比較分析的基礎(chǔ)上，結(jié)合教學(xué)實(shí)踐對教材提出一些質(zhì)疑，為教材的進(jìn)一步改進(jìn)提出參考。

一、滴定度的表示

在分析化學(xué)中，滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量，現(xiàn)行教材中滴定度的表示有兩種：T標(biāo)準(zhǔn)溶液/待測組分、T待測組分/標(biāo)準(zhǔn)溶液，這兩種表示方式在不同的教材上都出現(xiàn)過，用字母表示時更是五花八門，有TT/B、TB/A、TM1/M2、TT/A、Ts/x等。如用重鉻酸鉀法測鐵礦石中鐵的含量，其滴定度的表示就有TFe/K2Cr2O7、TK2Cr2O7/Fe兩種方式。

二、判斷多元弱酸（堿）能否準(zhǔn)確分步滴定的條件

在水溶液中，多元酸（堿）是分步離解的，滴定多元酸（堿）時，首先要看其在各計(jì)量點(diǎn)附近有無明顯的突躍，即每一步離解的H+能否被準(zhǔn)確滴定；其次，看多元酸（堿）相鄰的兩個PH突躍能否彼此分開，即能否進(jìn)行分步滴定。判斷各級離解的H+（OH-）能否被準(zhǔn)確滴定，各個版本的教材均是一致的，都表述為CaKan≧10-8或Cb?Kbn≧10-8，但對于能否分步滴定的條件，目前各種教材卻有兩種表述，一是Kan/Kan+1≧105或Kbn/kbn+1≧105，二是Kan/Kan+1≧104或Kbn/ Kbn+1≧104，有的教材注明了滴定誤差，大部分則無任何說明。

三、一元弱酸（堿）氫離子（氫氧根離子）濃度的最簡式計(jì)算條件

對于一元弱酸氫離子和一元弱堿氫氧根離子濃度的計(jì)算，根據(jù)質(zhì)子條件式，可以推導(dǎo)出的有精確式、近似式、最簡式，近似式和最簡式都有各自的使用條件，目前各種教材給出的最簡式的使用條件差異較大，沒有統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，筆者統(tǒng)計(jì)了一下，目前發(fā)現(xiàn)有下列五種（以一元弱酸HA氫離子濃度的計(jì)算為例）：（1）Ca/Ka≧500，CaKa≧20KW；（2）Ca/Ka＞400，CaKa＞20KW；（3）Ca/Ka≧100，CaKa≧10KW；（4）Ca/Ka≧500，CaKa≧25KW；（5）Ca/Ka≧105，CaKa≧10KW；

四、兩性物質(zhì)溶液氫離子濃度最簡式的計(jì)算條件

在溶液中既可起酸的作用又可起堿的作用的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，如NaHCO3、NaH2PO4等物質(zhì)，它們水溶液的酸堿平衡十分復(fù)雜，以NaHA為例，其水溶液中[H+]的最簡計(jì)算公式為[H+]=，各種教材給出的該最簡式的使用條件差異也非常大，有下列三種：（1）C/Ka1≥20；CKa2≥20KW（2）C/Ka1≥500；CKa2≥10KW（3）C/Ka1≥10 CKa2≥10KW。

五、基本單元的表示

在滴定分析計(jì)算中，物質(zhì)的量n、摩爾質(zhì)量M、物質(zhì)的量濃度C這三個物理量數(shù)值的大小隨基本單元的不同而不同，因此在計(jì)算中，凡涉及到這三個物理量時，必須注明基本單元。在注明基本單元時，現(xiàn)行教材中有兩種表述形式：（1）將基本單元用元素符號或化學(xué)式注明在括號內(nèi)；（2）將基本單元用元素符號或化學(xué)式注明在右下角。

六、有效數(shù)字的運(yùn)算

根據(jù)測量數(shù)據(jù)計(jì)算分析結(jié)果時，各教材的計(jì)算過程也不盡相同，目前發(fā)現(xiàn)有下列三種：（1）先修約為目標(biāo)位數(shù)，再計(jì)算；（2）先計(jì)算，后修約；（3）先修約，暫時多保留一位，再運(yùn)算，最后修約。有時同樣一組數(shù)據(jù),運(yùn)算過程不同,會導(dǎo)致最終結(jié)果不同。

以上是筆者在多年的教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)的一些主要問題，當(dāng)然，還有一些很細(xì)小的差異，如Q檢驗(yàn)法中，舍棄可疑值的條件有表述為Q計(jì)算≧Q表，有表述為Q計(jì)算＞Q表的，不再贅述，希望各位同仁讀后能提出解決的辦法。

[1]靳丹虹.分析化學(xué).中國醫(yī)藥科技出版社，2015

[2]廖力夫.分析化學(xué).華中科技大學(xué)出版社，2008

[3]李發(fā)美.分析化學(xué).人民衛(wèi)生出版社，2007

[4]周玉敏.分析化學(xué).化學(xué)工業(yè)出版社，2015

[5]陶仙水.分析化學(xué).化學(xué)工業(yè)出版社，2005

[6]李桂馨.分析化學(xué).人民衛(wèi)生出版社，2004

[7]黃世德，梁生旺.分析化學(xué).中國中醫(yī)藥出版社，2007