以問題為載體的自主探究式高中化學復習教學設計及實例

周徐陳

自主探究式學習是教師引領學生進行案例探究、自主獲取知識的一種學習方式.在自主探究學習中，教師設計探究方案，使學生在發現問題、解決問題、自主探究中掌握所學知識，培養創新意識.

一、在復習教學中設計探究方案

1.了解學生的學情，分階段設計方案.教師要充分考慮學生的知識儲備，依據一定的心理學原則，設計適合學生現有知識及理解水平的探究方案.

2.問題設計由易到難，具有層次性.在復習教學中，強調學生積極自主歸納整理，但是面對繁多的知識點，學生通常無處下手.通過教師設計的探究方案，給學生一個學習的支點，能夠驅動學生隨著探究方案問題的由易到難，尋找規律，總結知識.

3.選取有代表性和針對性的問題.教師要對習題進行研究，并從課本習題、往屆高考真題、每一年課標變動的地方所對應的題目出發，將具有代表性、總結性的習題通過探究方案呈現給學生，提高學生的復習效果.

4.探究案例必須具有開放性和外延性.高中化學知識點多而零散.探究案例，要能繼續拓展，聯系不同的內容，使學生在復習某個問題時能繼續延伸到其他的知識點，從而培養學生的發散思維.

二、自主探究式復習教學實例

探究實例：分析Fe3+與SO2-3之間的反應類型.知識鏈接：Fe3+具有氧化性，能在水溶液中水解，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；SO2-3具有還原性，也能在水溶液中水解，SO2-3+H2OHSO-3+OH-.問題1：兩者之間可能發生氧化還原反應，發生的離子反應方程式是什么？問題2：兩者之間可能發生雙水解反應，發生的離子反應方程式是什么？

設計意圖：通過問題1的設計，考查兩種離子之間的氧化還原反應方程式的書寫，回憶、理解氧化還原的本質及方程式的書寫和配平；通過問題2的設計，考查鹽類的水解及影響鹽類水解的因素.這兩個問題，可以繼續拓展，考查氧化還原反應及水解原理及其應用.

利用下列實驗用品，設計三個實驗，證明哪種猜測正確.實驗用品：濃K2SO3溶液、稀HCl溶液、BaCl2溶液；用到的其他儀器.

實驗1：取10mL K2SO3溶液置于試管中，向其中加BaCl2溶液，然后加入稀HCl溶液.問題3：上述實驗有什么目的？

設計意圖：此問題考查常見離子SO2-4的檢驗.如果有不溶于水的白色沉淀生成，意味著溶液中有K2SO3溶液發生了變質.由此問題，可以拓展到考查常見離子的檢驗.

實驗2：在試管中加10mL FeCl3溶液，向其中逐滴加入K2SO3溶液，其溶液顏色的變化由黃→紅棕色，沒有產生氣泡和沉淀.如果再加過量Na2SO3溶液，溶液顏色由紅棕色加深至紅褐色.問題4：以上實驗最后生成的紅褐色物質是什么？向這個溶液中加入過量稀HCl溶液，會產生什么現象？問題5：上述實驗現象表明什么結論？

設計意圖：問題4考查了膠體的聚沉和Fe（OH）3的化學性質.紅褐色的物質是Fe（OH）3膠體，加入HCl溶液，即加入可溶性的酸，先產生膠體的聚沉（紅褐色沉淀），主要成分是Fe（OH）3，然后沉淀溶解（Fe（OH）3+3HCl3H2O+FeCl3），形成黃色溶液（Fe3+的顏色），同時產生氣體（K2SO3+2HCl2KCl+H2O+SO2↑）.由此問題，可以拓展到膠體的性質.問題5中，由于實驗中產生了紅褐色物質，說明產生了Fe（OH）3膠體.也就是說，證明了實驗中發生了雙水解.

實驗3：將氯化鋇溶液滴加到實驗2中的溶液中，產生白色沉淀且不溶于鹽酸.問題6：上述實驗現象表明什么結論？

設計意圖：以上實驗現象，說明產生了不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀.也就是說，實驗中在發生雙水解的同時，也有氧化還原反應存在.

問題7：問題1～6，是基于FeCl3溶液與K2SO3溶液的反應，如果將其中的K2SO3換成K2CO3溶液，其原理是否一樣？現象是什么？

設計意圖：本問題主要考查SO2-3與CO2-3性質的區別與聯系.SO2-3有還原性，而CO2-3沒有還原性，所以Fe3+與CO2-3之間不會發生氧化還原反應.SO2-3與CO2-3均屬于弱酸的酸根陰離子，兩者都能水解，且與Fe3+的水解相互促進.FeCl3與K2CO3溶液反應的現象是產生無色無味氣體，以及紅褐色沉淀，與FeCl3與K2SO3溶液反應的現象不同.

總之，在自主探究復習教學中，教師要將知識點有機整合到問題中，并針對不同的學生設計不同的探究方案，使不同的學生有不同的收獲.endprint