初中化學方程式的配平方法

張元和

摘 要：正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平，初三學生初學化學方程式時，對即在根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件與生成物的狀態等往往顧此失彼，為了使學生能較快的掌握化學方程式的配平技能，現就初中常見化學方程式的配平方式歸納如下。

關鍵詞：公倍數；化學方程式；配平

一、最小公倍數法

通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方法。配平關鍵是找出前后出現“個數”最多的原子（或原子團），并求出它們的最小公倍數。步驟如下：（1）找出反應式左右兩端原子（或原子團）數最多的某一原子（或原子團），求出它們的最小公倍數。（2）將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子（或原子團）數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。（3）依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出其它化學式的化學計量數，將方程式配平為止。（4）驗證反應式，配平是否正確。例：試配平鋁和稀硫酸Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2↑。

分析：（1）該反應SO4原子團數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊SO4原子團數的最小公倍數：1×3=3；（2）根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的SO4原子團數相等，H2SO4的化學計量數必須為3（3/1），Al2（SO4）3的化學計量數必須為1（3/3）；（3）再配Al和H2。由已配得的3H2SO4和Al2（SO4）3可知，Al和H2的化學計量數分別為2和3時，左右兩邊的Al和H2的數才相等；（4）最后檢驗，得完整的化學方程式。

二、奇偶配平法

原理：兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，先選定含該元素奇數個原子的化學式，試配適當化學計量數，使之偶數化；再由已推得的化學計量數，來確定其它物質的化學計量數；最后將化學計量數整數化。例1：配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

分析：（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其化學計量數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3化學計量數選配2，使之偶數化；（2）由已確定的化學計量數，推出與此有關的其它物質的化學計量數。反應式右邊有4個Fe原子，故左邊FeS2的化學計量數須配4；（3）然后以左邊的S原子數，推得右邊應有8SO2；（4）最后配平O原子，當左邊有11O2時，反應式則可配平。第一步：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配氧原子偶數化）；第二步：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2（配平鐵原子）；第三步：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2（配平硫原子）；第四步：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2（配平氧原子）；第五步：4FeS2十11O2══2Fe2O3十8SO2（反應條件高溫）。

三、觀察法

總之，化學方程式的配平以客觀事實為基礎并遵守質量守恒定律。同一方程式可以用多種方法配平，根據自己對各種方法的熟練程度，靈活應用最簡單的方法。各種方法相互配合，綜合應用，可以事半功倍。