“守恒思想”在電解質溶液中應用

姜燕

“守恒”思想是化學學科重要的思想之一，它是以定量的角度觀察化學世界，在高中化學教學中是十分常用的一種解決問題的方法，是高中生在化學學習當中必須要掌握的一種能力，也是近年來高考重點考查的內容之一。運用“守恒”的方法來解決學習中遇到的實際問題，能讓原本復雜的問題變得簡單化。在高中化學教學中，“守恒”的方法主要可以分為能量守恒、質量守恒、電子（電荷）守恒等，下面以電解質溶液為載體，闡述了如何運用“守恒”思想來解答學習中遇到的問題。

一、利用電子，電荷守恒及元素守恒解決電解質溶液中離子方程式的書寫問題

1.指導判斷離子方式書寫是否正確

離子方程式書寫判斷正誤是高考選擇題的熱點之一，也是高中化學考察離子反應的常規題型。很多同學沒有方法，盡管練習了很多，但準確率仍然不高。如何入手，涉及的點很多，要有元素化合物的知識做基墊，但離子反應是否符合電荷守恒及元素守恒，若是氧化還原反應是否符合得失電子是否守恒，這是判斷離子方程式正確與否的重要依據。

例1下列指定反應的離子方程式正確的是（2016年江蘇高考卷5題）

A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

分析：A，B選項涉及的是在電解質溶液中發生的氧化還原反應：A選項不僅違背了化學反應規律，同時H，O兩元素均不守恒，A項錯；B選項違背了得失電子守恒及電荷守恒，B項錯；……