試析高中化學中對化學平衡原理的巧用

摘要：高中化學以初中化學的學習為基礎，在學習內容廣泛性與知識點難易方面都有較大的提升。作為高中化學的一個關鍵性學習內容，化學平衡原理對總結化學反應規律、展現化學反應本質有較大的意義。學生要想學好高中化學，就必須要掌握與熟練應用化學平衡原理的有關知識。本文主要介紹了化學平衡原理的內涵，并介紹巧用化學平衡原理的一些方法。

關鍵詞：高中化學；化學平衡原理；應用

化學平衡原理主要指在化學反應的宏觀條件下出現有相同反應速率的可逆反應，雖然化學平衡的定義較為簡單，但其實際應用較為復雜。在高中階段，化學學習貫徹整個過程，是關鍵性學習內容，對學生的化學成績有重要影響。

一、 化學平衡原理的內涵

化學規律的一個集中展現就是化學平衡原理，主要內容就是可逆反應，也就是在化學反應達到相對平衡時，反應物濃度與生成物濃度都不會再出現變化。在化學平衡處于穩定的狀態下，也不會再發生化學反應。在出現可逆反應的時候，正反應和逆反應的發生速率相等，混合物各成分濃度都不會再出現變化?；瘜W反應達到平衡的標志為耗去反應物的總量和生成量處于一致狀態。根據化學平衡原理可知，生成化學物與消耗化學物在化學反應內濃度相等，化學平衡在出現移動的時候，物質總量不會出現變化，物料保持守恒。

二、 高中化學中對化學平衡原理的巧用

1. 對化學平衡的狀態實施判定

判定化學反應是否達到了平衡狀態，能引導學生對化學平衡實施高效應用，為此學生要掌握反應物濃度的計算方法。另外，可逆反應中也能利用其他現象對化學反應平衡狀態進行判斷。比如一些化學物質在反應時其顏色會隨之變化，據此就可以判斷其是否達到平衡狀態。如，NO2與N2O4之間的相互轉化，當顏色不變時即可判斷達到平衡狀態。鑒于化學反應有不一樣的環境，判定反應有沒有達到平衡的標準也發生變化，比如在密閉容器中發生的化學反應，容器中氣體壓強不變化的時候就有可能代表其處于平衡狀態。如在一個恒容容器中H2和N2生成NH3的反應，當其混合氣體壓強不變化的時候，就代表H2和N2之間的化學反應已經達到了化學平衡。

2. 對化學平衡的有關知識有全面了解

化學反應在發生的時候，因外界條件、環境比較復雜，會在一定程度上影響到反應結果，所以學生要系統化掌握化學平衡的有關知識，避免因辨別不清導致錯誤。比如容器容積在恒定的環境下，有稀有氣體進入的時候，容器中壓強會出現一定的變化，但化學平衡的狀態并不會被打破，出現這種情況的原因為化學反應內，稀有氣體的加入不會導致反應物濃度與生成物濃度改變。

3. 判斷化學反應平衡的一些技巧

除了依據物質顏色發生的變化、恒定容積中氣體總壓強不變等來判斷化學反應平衡狀態之外，還可以有另外一些判斷技巧。（1）化學反應內氣體平均分子的質量在恒定的情況下，或反應中氣體密度恒定的情況下，可以判斷化學反應已經處于平衡狀態。比如在NH3與O2反應會生成H2O和NO，在化學反應中氣體平均分子的質量達到恒定狀態時，就代表化學反應處于平衡狀態。（2）借助圖像判斷化學平衡。圖像具有較強的直觀性，學生能通過分析圖像能較快判斷化學反應是否達到了平衡狀態?；瘜W老師在圖像教學中，要讓學生掌握圖像中橫縱坐標的意義，在曲線的起點、拐點與終點代表的意義，對曲線走向加強關注。在可逆性化學反應中，溫度變化、加入催化劑都會影響到化學反應。為此，學生可以參考圖像對化學反應有沒有達到平衡進行精準判定。假如圖像縱坐標代表反應速率，曲線陡峭度越大，也就是斜率較大的時候，代表化學物質處于加速反應狀態，在某一個時間點的時候斜率變成0，在這個時候就可以判定該化學反應處于平衡狀態。（3）依據化學反應溫度變化對化學平衡狀態進行判定。一些化學物質在反應時會有放熱或吸熱現象出現。假如化學反應屬于絕熱體系，化學反應中的溫度保持恒定的時候，就代表化學反應處于平衡狀態。比如在SO2和O2反應生成SO3，有放熱現象發生，體系溫度不變的時候，化學反應就可以判斷達到了平衡狀態。

三、 結語

在高中化學的學習中，化學平衡原理是一個主要難點，也是高考的必考點，具有一定的難度和復雜性，涉及化學反應的干擾因素、觀察和判斷平衡狀態等知識。為此，化學老師要借助化學反應中的顏色變化、氣體壓強、溫度、平均分子、圖像等巧用化學平衡原理，提高化學學習效率。

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作者簡介：束靖，安徽省合肥市，安徽省合肥市肥西縣上派鎮肥西第三中學。