基于微粒觀的《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

李華女

（湛江市第二中學(xué)，廣東 湛江 524022）

本章主要學(xué)習(xí)如何運(yùn)用化學(xué)平衡理論解決水溶液中的離子平衡問(wèn)題，幫助學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理有關(guān)單一弱電解質(zhì)、溶劑水的電離平衡問(wèn)題，電解質(zhì)與溶劑水的相互作用以及溶質(zhì)之間的一些特殊的相互作用問(wèn)題。基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，從本質(zhì)上理解鹽類水解的原理和規(guī)律。

一、基于微粒觀的教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個(gè)平衡體系。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用加深認(rèn)識(shí)。基于以上分析，設(shè)計(jì)如下教學(xué)目標(biāo)。

（一）知識(shí)與技能

① 了解不同鹽溶液的酸堿性，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；

② 認(rèn)識(shí)鹽類水解的基本規(guī)律，能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷溶液的酸堿性。

（二）過(guò)程與方法

① 通過(guò)測(cè)定不同鹽溶液的pH認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性；

② 結(jié)合已學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡，從微觀角度分析鹽溶液的微粒相互作用過(guò)程，理解溶液呈酸堿性的宏觀現(xiàn)象。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)對(duì)溶液微粒間相互作用的分析，讓學(xué)生進(jìn)一步感受微觀化學(xué)的美妙，同時(shí)發(fā)展學(xué)生對(duì)平衡觀的認(rèn)識(shí)。

二、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯什么性呢？

【提問(wèn)】分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？

說(shuō)明溶液中c（H+）與c（OH-）的大小關(guān)系如何？

【提問(wèn)】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)堿性，那其他鹽溶液如何呢？用pH試紙檢測(cè)表格中7種鹽溶液的酸堿性。

【學(xué)生】分組實(shí)驗(yàn)、記錄填寫(xiě)學(xué)案

【教師】分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？

【學(xué)生】討論得出：鹽溶液不一定都顯中性，也有呈酸性或堿性的。而且酸性或堿性的強(qiáng)弱也有不同

環(huán)節(jié)二：探索本質(zhì)，建構(gòu)概念

【過(guò)渡】不同類型的鹽溶液中酸堿性的不同，下面我們以CH3COONa溶液為例，利用微粒模型從微觀的角度進(jìn)行分析。

以CH3COONa為例，分組思考和討論以下問(wèn)題：

（一）CH3COONa溶液呈 性，即溶液中c（H+）__c（OH-）

思考：

1、醋酸鈉溶液存在的電離反應(yīng)過(guò)程？溶液中有什么粒子？

2、造成溶液中c（H+）、c（OH-）不等的原因？（什么離子可以相互結(jié)合？）

3、離子的結(jié)合對(duì)水的電離平衡有什么影響？平衡后溶液中c（H+）和c（OH-）的大小關(guān)系如何？

用化學(xué)語(yǔ)言表示以上過(guò)程：______________________

【學(xué)生】分組討論后回答：因?yàn)?CH3COONa 電離產(chǎn)生的 CH3COO-和水電離產(chǎn)生的 H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì) CH3COOH 分子，消耗了溶液中的H+，使得水的電離平衡向右移動(dòng)，c（OH-）增大，最終導(dǎo)致溶液中c（OH-）＞c（H+），所以 CH3COONa 溶液顯堿性。

【板書(shū)】CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH（第2個(gè)問(wèn)題分析結(jié)束后才出現(xiàn)CH3COOH）

【教師】這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程，CH3COO-不斷奪走水電離產(chǎn)生的H+，結(jié)合生成 CH3COOH 分子，促進(jìn)了水的電離平衡向正向移動(dòng)，使得水中c（OH-）增大，所以宏觀上溶液表現(xiàn)出了堿性。所以這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的離子方程式表示為：

CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH-

【教師】醋酸鈉水溶液呈堿性是醋酸根與水作用的結(jié)果。那NH4Cl的水溶液顯酸性原因又是否相似？請(qǐng)參照上述例子，分析NH4Cl的水溶液顯酸性原因。

【學(xué)生】依據(jù)以上分析方法說(shuō)明NH4Cl溶液為什么呈酸性？

（二）以NH4Cl為例

NH4Cl溶液呈 性，即溶液中c（H+）__c（OH-）

思考：

1、氯化銨溶液存在的電離反應(yīng)過(guò)程？溶液中有什么粒子？

2、造成溶液中c（H+）、c（OH-）不等的原因？（什么離子可以相互結(jié)合？）

3、離子的結(jié)合對(duì)水的電離平衡有什么影響？平衡后溶液中c（H+）和c（OH-）的大小關(guān)系如何？

用化學(xué)語(yǔ)言表示以上過(guò)程：______________________

【學(xué)生】學(xué)生小組討論后上臺(tái)講解：因?yàn)镹H4Cl 電離產(chǎn)生的 NH4+和水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O 分子，消耗了溶液中的 OH-，使得水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）增大，最終導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以NH4Cl 溶液顯酸性。

【板書(shū)】NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-、NH3·H2O（第二個(gè)問(wèn)題分析結(jié)束后才出現(xiàn)NH3·H2O）

NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

【教師】請(qǐng)繼續(xù)分析NaCl溶液之所以呈中性的原因

NaCl溶液呈 性，即溶液中c（H+）__c（OH-）

1、氯化銨溶液存在的電離反應(yīng)過(guò)程？溶液中有什么粒子？

2、溶液什么離子可以相互結(jié)合？

3、對(duì)水的電離平衡有什么影響？平衡后溶液中c（H+）和c（OH-）的大小關(guān)系如何？

【學(xué)生】學(xué)生小組討論后講解：

對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，溶液顯中性。

【教師】【提問(wèn)】通過(guò)CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種鹽溶液的微粒活動(dòng)分析，你能得出什么規(guī)律？

【教師】共同點(diǎn)：弱離子+水電離的H+（或者OH-）→弱電解質(zhì)

在溶液中，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽電離產(chǎn)生的弱根離子與水電離產(chǎn)生的 H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)，簡(jiǎn)稱鹽類的水解。

環(huán)節(jié)三：遷移運(yùn)用，增進(jìn)理解

【教師】哪些鹽可以發(fā)生水解反應(yīng)？

【學(xué)生】完成學(xué)案【練習(xí)1】分析下列鹽的類型，填寫(xiě)表格

【小結(jié)】鹽類水解的條件：

【投影】有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

【教師】分析以上鹽中能發(fā)生水解的離子。

【學(xué)生】思考、回答

【教師】NH3·H2O能否水解？

【學(xué)生】不能，氨水中的NH4+結(jié)合的是自身電離的OH-,不是水電離的OH-，沒(méi)有促進(jìn)水的電離，所以不是水解反應(yīng)。

三、教學(xué)反思

通過(guò)結(jié)合已學(xué)的知識(shí)，學(xué)生能較好掌握和分析鹽溶液的離子相互作用過(guò)程，理解了鹽類水解的本質(zhì)。鹽類水解障礙點(diǎn)在于有些學(xué)生不會(huì)判斷哪些是弱離子，還有些學(xué)生認(rèn)為弱離子水解生成的弱電解質(zhì)又會(huì)電離回去，不理解鹽溶液離子水解過(guò)程中因離子結(jié)合的趨勢(shì)大于弱電解質(zhì)的電離的趨勢(shì)，所以主要表現(xiàn)為離子的水解過(guò)程。