第二節(jié)離子反應(2)教學設計

劉嬌

一、教學目標

1、理解離子反應的概念，能正確書寫離子方程式;

2、通過實驗探究離子反應發(fā)生的條件，學會運用比較、分類、歸納、概括等方法解決問題。

3、培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的唯物主義思想。

4、感受離子反應在實際生產(chǎn)生活中的重要地位，能利用離子反應解決實際問題。

二、教學重難點

重點：離子反應及其發(fā)生的條件

難點：離子方程式的書寫

三、教學過程

[導入]啞泉之謎——諸葛亮未解奧秘

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、不能言語，生命垂危，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、轉危為安，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

今天我們就一同來探尋安樂泉解啞泉水之毒的奧秘

[演示實驗]

實驗藥品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

實驗儀器：燒杯、試管

[學生討論完成實驗]

[提問]從電離的角度分析為什么向盛有3mlK2CO3溶液的試管中加入3mlNaOH或NaCl溶液無現(xiàn)象？

[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-

K2CO3和NaCl的混合溶液實質就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。

[思考]向盛有3mlK2CO3溶液的試管中加入3mlCaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因？

[回答]其實質就是電離出來的Ca2+與CO32-結合形成CaCO3沉淀的過程。

[總結并板書]離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。

[設問]如何正確書寫離子方程式呢？

以K2CO3和CaCl2反應為例：

[板書講解]

1.寫出反應的化學方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

2.將易溶于水、易電離的物質拆成離子形式，其余的用化學式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-

3.將兩邊都有的離子從方程式中刪除：

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

4.檢查方程式兩邊是否滿足電荷守恒和原子個數(shù)守恒。

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

[思考]拆：哪些物質是不能拆分的呢？

[總結]不可拆：沉淀、氣體、弱電解質、氧化物。

[教師講解]特殊情況：

1.Ca（OH）2 ? ? ? ?石灰乳：不拆

澄清石灰水：可拆

2.酸式酸跟：弱酸的酸式酸跟：不拆（HCO3-、HSO32-）

強酸酸式酸跟（HSO4-）：水溶液里可拆

熔融態(tài)不拆

3.濃硫酸：不拆

[練習]寫出下列反應的離子方程式

[分析]你發(fā)現(xiàn)了什么？

[回答]反應物不同，離子方程式卻相同，均為：H++OH-=H2O

[討論、總結與板書]3、離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一具體反應，還可以表示同一類型的離子反應。

[擴展]酸堿中和反應的實質是什么？

H++OH-=H2O表示哪一類酸堿中和反應？

[回答]實質：酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根反應生成水的過程。

H++OH-=H2O表示：強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應。

[練習]

[觀察與思考]復分解反應發(fā)成的條件？（離子反應條件）

[總結與板書]4、條件：有氣體、沉淀、弱電解質生成。

[講解]離子反應的應用：工業(yè)生產(chǎn)流程，廢水廢氣廢渣處理和一些新科技等方方面面。啞泉之謎就是古代時期的典型應用

原來：啞泉水——硫酸銅，銅離子為重金屬離子有毒。

萬安溪安樂泉水——堿，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓得以解毒。

聰明的諸葛亮要是能具備一定的化學學科素養(yǎng)，相信他就不會束手無策了。

如此可見，離子反應無處不應用，十分重要。

[課后作業(yè)]氫氧化鎂和硫酸反應

碳酸氫鈉和鹽酸反應

硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉反應

鐵和稀硫酸反應

氧化銅和稀硝酸反應

四、板書設計

第二課時：離子反應及其發(fā)生的條件

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

2.離子方程式書寫：

寫、拆、刪、查

不能拆：沉淀、氣體、弱電解質、氧化物。

特殊情況：石灰乳：不拆

Ca（OH）2? 澄清石灰水：可拆

弱酸的酸式酸跟：不拆（HCO3-、HSO3-）

酸式酸跟：強酸酸式酸跟（HSO4-）：水溶液里可拆

熔融態(tài)不拆

濃硫酸：不拆

3.離子方程式的意義：

離子方程式不僅可以表示某一具體反應，還可以表示同一類型的離子反應。

4.離子反應發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、弱電解質生成。

五、教學反思

本節(jié)課的優(yōu)點：利用實驗思想解決化學問題，加深對知識的理解，培養(yǎng)學生實驗能力和化學思維，但仍然存在較多不足。需要在不斷教學實踐中自我提高。