基于“建構模型” 突破高考難點

歷業余

摘要：“認知模型、分析模型、建構模型、應用模型”是突破高考難點的重要路徑和方法，可以大大提高高三復習效率。高三化學復習過程中，及時了解學生學習的真實狀況，追蹤錯誤的原因，精準把握教學評的難點，再順應學生的思維和學情，順勢建構概念認知模型、理論分析模型、圖表表征模型等，幫助學生突破難點。

關鍵詞：新課程標準;突破難點;建構模型;粒子濃度

文章編號：1008-0546（ 2019）08-0060-03

中圖分類號：G633.8

文獻標識碼：B

doi： 10.3969/j.issn.1008-0546.2019.08.020

《普通高中化學課程標準（2017年版）》指出：“證據推理與模型認知”是高中化學五大核心素養之一。模型認知的具體內涵有：能認識化學現象與模型之間的聯系，能運用多種模型來描述和解釋化學現象，預測物質及其變化的可能結果;能依據物質及其變化的信息建構模型，建立解決復雜化學問題的思維框架[1]。粒子濃度大小比較一直是高三化學復習教學和高考難點、熱點專題之一。教學中要引領學生模型認知，幫助學生樹立模型意識，在難點突破中建構模型.促進學生逐漸將模型認知固化為自己學習的一種重要方式。

一、厘清概念，建構概念認知模型，突破難點“KpK等的理解與應用”

高考試題中出現K和pK等符號或概念時，學生比較陌生，無所適從。教師應當引導學生克服畏懼心理，厘清概念、理解概念、建構模型、應用模型。

1.厘清概念

理解電離常數K的概念及意義，正確判斷酸或堿的相對強弱。以二元弱酸H2A為例：

2.建構模型

進一步深化對概念的認知，建構相應的概念認知模型：

（1）K值越大或pK越小，電離程度越大，酸性或堿性就越強，其相應離子的水解能力越弱;K值越小或pK越大，電離程度越小，酸性或堿性就越弱，其相應離子的水解能力越強。

（2）K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值變大。

例l （2017年江蘇卷14題）常溫下，Ka（HCOOH）=1.77xl0^-4，Ka（CH3COOH） =1.75xl0^-5，K（NH3·H20）=1.76xlO^-5，下列說法正確的是

A.濃度均為0.1 mol.L^-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者;

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等;

C.0.2 mol.L^-1HCOOH與0.1 mol.L^-1NaOH等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-） =c（HCOOH）+c（H+）;

D.0.2mol.L^-1

CH3COONa與0.Imol.L^-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）：c（CH3COO-）>c（cr）>C（CH3COOH）>c（H+）。

3.應用模型1

根據以上概念模型可知：電離程度HCOOH>NH3.H20 -CH3COOH（近似相等），酸性HCOOH>CH3COOH，水解能力HCOO--1