基于“最近發(fā)展區(qū)”理論的初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

楊建東

維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)”理論認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平——現(xiàn)有水平和可能達(dá)到的發(fā)展水平，兩者之間的差距就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)的組織應(yīng)著眼于學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，為學(xué)生提供具有難度梯度的教學(xué)內(nèi)容，從而調(diào)動(dòng)其主觀能動(dòng)性，促成學(xué)生達(dá)到下一階段的發(fā)展水平。這就要求教師在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要充分分析學(xué)情，找準(zhǔn)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，圍繞“最近發(fā)展區(qū)”進(jìn)行問(wèn)題設(shè)計(jì)和組織活動(dòng)。[1]

比如：人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元的《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》的設(shè)計(jì)和教學(xué)。

一、教材分析應(yīng)注重學(xué)生現(xiàn)有的發(fā)展水平

分析學(xué)生的現(xiàn)有水平，他們應(yīng)知道原子的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比，應(yīng)能初步根據(jù)化學(xué)方程式，觀察和計(jì)算出反應(yīng)物或生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比和物質(zhì)質(zhì)量比。

二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)應(yīng)關(guān)注學(xué)生最近發(fā)展區(qū)

教學(xué)難點(diǎn)的突破需找到學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，設(shè)計(jì)由淺入深、由易到難的“問(wèn)題串”來(lái)實(shí)現(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)的突破也需尋找學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，以簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)（但也需要化學(xué)計(jì)量系數(shù)不都是1）為例，讓學(xué)生形成根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的樸素經(jīng)驗(yàn)，再經(jīng)過(guò)改變形式和加大難度梯度、層層遞進(jìn)，以促使學(xué)生掌握。

三、教學(xué)過(guò)程遵循學(xué)生的思維發(fā)展

課堂上，我設(shè)計(jì)了3個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。

1.前置問(wèn)題串

根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)，思考并回答。

（1）一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量比是多少？為什么？

（2）兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量比是多少？

（3）一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子的質(zhì)量比是多少？為什么？

（4）兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子的質(zhì)量比是多少？

（5）兩個(gè)水分子和一個(gè)氧分子的質(zhì)量比是是多少？

（6）電解水的化學(xué)方程式為：2H2O ?2 H2↑+ O2↑

①在這個(gè)反應(yīng)中，水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比是多少？

②在這個(gè)反應(yīng)中，水、氫氣和氧氣的質(zhì)量比是多少？

整個(gè)“問(wèn)題串”的設(shè)計(jì)目的，是讓學(xué)生徹底理解在化學(xué)反應(yīng)中，各種微粒是按照一定的數(shù)目比來(lái)反應(yīng)（微觀角度）、各種物質(zhì)也是按照一定的質(zhì)量比來(lái)反應(yīng)（宏觀角度）的來(lái)龍去脈。

課上，討論問(wèn)題（1）時(shí)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生多是直接根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義得出相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，即使如此，對(duì)兩種原子的質(zhì)量比就是這兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比，還是有個(gè)別學(xué)生不理解。

然后問(wèn)題（2）至（5）也就依次順理成章的解決。問(wèn)題（6）的設(shè)計(jì)意圖，是想讓學(xué)生在前5個(gè)問(wèn)題的解決過(guò)程中結(jié)合具體的電解水的化學(xué)反應(yīng)，突破在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。結(jié)合課堂學(xué)生的交流情況，我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生很容易從每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，得出微粒的個(gè)數(shù)比為2：2：1，進(jìn)而得出在這個(gè)反應(yīng)中，水、氫氣和氧氣的質(zhì)量比為36：4：32，即為9：1：8。

2.選擇例題規(guī)范解題步驟和格式

突破難點(diǎn)后，選擇電解水這個(gè)例題，除了教材中高錳酸鉀分解的例子計(jì)算比較繁瑣以外，也因?yàn)椤皢?wèn)題串”已經(jīng)對(duì)這個(gè)反應(yīng)做了初步分析。

3.當(dāng)堂練習(xí)

練習(xí)1：2 g氫氣完全燃燒，最多生成多少克水？最多消耗多少克氧氣？

練習(xí)2：16g氧氣和1g氫氣和混合后，點(diǎn)燃后充分燃燒，可以生成多少克水？

第1個(gè)練習(xí)題并不難，但也有一個(gè)小陷阱，就是化學(xué)反應(yīng)由電解水變成了氫氣燃燒（有約1/3學(xué)生寫方程式中招），主要目的是讓學(xué)生模仿例題的解題步驟，學(xué)會(huì)規(guī)范地做化學(xué)計(jì)算題。在課堂上，通過(guò)投影，學(xué)生在展示、質(zhì)疑和補(bǔ)充的交流活動(dòng)中把解化學(xué)計(jì)算題需要注意的細(xì)節(jié)問(wèn)題都解決掉了，有幾個(gè)思路清楚的學(xué)生只列了一個(gè)比例式，并把質(zhì)量守恒定律應(yīng)用到解題過(guò)程中，讓我感到很欣慰。

第2個(gè)練習(xí)題增大了難度，兩種反應(yīng)物的用量都給定了，如果放在高中化學(xué)里，就是一個(gè)典型的反應(yīng)物過(guò)量的判斷和計(jì)算。在課堂上，有的學(xué)生按照氧氣計(jì)算認(rèn)為生成水的質(zhì)量是18g，有的學(xué)生按照氫氣計(jì)算認(rèn)為生成水的質(zhì)量是9g，但是一經(jīng)交流，因?yàn)?6g+1g=17g﹤18g，所以肯定應(yīng)該生成水9g而不是18g。這時(shí)候，有幾個(gè)學(xué)生提出來(lái)，在這個(gè)反應(yīng)中，氫氣和氧氣是按照4：32（1：8）的質(zhì)量比來(lái)反應(yīng)的，氧氣給定的16g用不完，只能有8g的氧氣參加反應(yīng)，還有8g的氧氣有剩余，所以生成的水有1g+8g=9g。可見(jiàn)，到這時(shí)有的學(xué)生才真正理解了“化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)是按照一定質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)”這個(gè)核心問(wèn)題，在這部分學(xué)生的帶動(dòng)下，小組里甚至全班同學(xué)也恍然大悟，頓時(shí)感到柳暗花明。

4.作業(yè)升華

我留給學(xué)生一道課后作業(yè)：請(qǐng)尋找一個(gè)你所熟悉的背景（生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究均可）素材，編制一道利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的習(xí)題。目的是發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，體會(huì)利用化學(xué)方程式的定量計(jì)算對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的作用。

四、教學(xué)反思

回頭反思本課題的教學(xué)，“問(wèn)題串”的設(shè)計(jì)由淺入深、由易到難，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，實(shí)現(xiàn)了為了學(xué)生的好（hǎo）學(xué)而設(shè)計(jì);例題和練習(xí)題的選擇，也考慮了學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，注意了學(xué)生學(xué)習(xí)和獲取知識(shí)過(guò)程中層層遞進(jìn)的邏輯關(guān)系。