高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路分析

陸世霞

摘 要：高中作為學(xué)生學(xué)習(xí)和成長(zhǎng)中至關(guān)重要的轉(zhuǎn)折階段，是學(xué)生即將邁入大學(xué)校門的重要時(shí)期，在這一階段學(xué)生面臨著學(xué)業(yè)和高考的雙重壓力，在身體和心理上都容易出現(xiàn)問(wèn)題。因此教師更要發(fā)揮其重要的引導(dǎo)作用，不斷研究有效的教學(xué)模式來(lái)幫助學(xué)生減少解題過(guò)程中的難度，降低學(xué)生的壓力。教師既要保證學(xué)生的文化課成績(jī)，同時(shí)也要教會(huì)學(xué)生一些解題技巧，幫助學(xué)生有效率的學(xué)習(xí)。基于此，本文針對(duì)高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用與解題思路進(jìn)行分析。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)解題;守恒法;應(yīng)用分析

高中學(xué)生已經(jīng)基本具備了較為成熟的自我意識(shí)，他們?cè)趯W(xué)習(xí)和生活中渴望得到教師的尊重和認(rèn)可。因此教師對(duì)于高中學(xué)生的教學(xué)也要與時(shí)俱進(jìn)的更新教學(xué)觀念，創(chuàng)新教學(xué)模式，為學(xué)生做好積極的引導(dǎo)作用，將課堂上的主體地位交還給學(xué)生，認(rèn)真傾聽學(xué)生的想法，從而制定針對(duì)性的教學(xué)計(jì)劃，解決學(xué)生在解題中的難題，規(guī)范解題思路，講解解題技巧。守恒法是一種新型的解題方法，近年來(lái)在教育領(lǐng)域中，尤其是化學(xué)這種理論性的學(xué)科具有重大的幫助，因此教師要為學(xué)生講解守恒法的應(yīng)用形式和解題思路，提高學(xué)生化學(xué)解題的效率。

1、高中化學(xué)解題中應(yīng)用守恒法的重要意義

守恒法顧名思義就是保持物質(zhì)之間的平衡關(guān)系，保持互相之間的平衡，才是解決所有事情的關(guān)鍵。守恒是自然社會(huì)發(fā)展的必然要求，也是人類在改造自然的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)提煉總結(jié)的客觀抽象的結(jié)果，是人類不可否認(rèn)的結(jié)論和成果。在變化萬(wàn)千的自然世界里，守恒的理論和思想是其最本質(zhì)的關(guān)系，也是不可改變的結(jié)論。學(xué)生在面對(duì)化學(xué)題的解題過(guò)程中，若能科學(xué)合理地應(yīng)用守恒法，將其應(yīng)用于解題思路中，對(duì)于學(xué)生的解題過(guò)程和準(zhǔn)確度將會(huì)有一定的幫助。教師一定要引導(dǎo)學(xué)生善于借助守恒法去解決化學(xué)題目，明確解題思路，構(gòu)建解題架構(gòu)，要懂得保持化學(xué)題目中的一個(gè)不變的條件，利用守恒法對(duì)其他變量進(jìn)行細(xì)致的分析和把握，以便達(dá)到優(yōu)化解題步驟、提高解題準(zhǔn)確度的良好效果。

2、高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用形式與解題思路

2.1守恒法在氧化還原反應(yīng)題型中的應(yīng)用

在高中化學(xué)解題教學(xué)中，氧化還原反應(yīng)是十分常見的題型，氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)題目中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前參加得到電子的總數(shù)=失去電子的總數(shù)，這就是守恒法的應(yīng)用形式和解題思路。一般根據(jù)這一規(guī)律可以得出：（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和一定是相等的;（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的過(guò)程中反應(yīng)物減少的質(zhì)量和生成物增加的質(zhì)量一定是相等的。根據(jù)守恒法的定律，基本可以解決很多化學(xué)題型，方便學(xué)生捋順解題思路，提高解題準(zhǔn)確度。

例題：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5

例題解析：假設(shè)2molZn參與，那么因?yàn)殇\沒(méi)有剩余，可見最終生成物中一定是含有4molNO3-的，那么根據(jù)守恒法可以得出2×n（Zn）=n（HNO3）×4，所以可見兩者比例為1，即有1molHNO3被還原。

答案：A

2.2守恒法在電解質(zhì)溶液題型中的應(yīng)用

分析電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系也是高中化學(xué)中常見的題型之一，并且是學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常丟分的知識(shí)難點(diǎn)，學(xué)生想要更好的掌握這一知識(shí)點(diǎn)，就必須要運(yùn)用守恒法，在解題思路的研究中就可以找到一條線索，并且正確分析條件之間的關(guān)系，排除干擾條件，提高解題準(zhǔn)確性。

例題：室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 三種酸關(guān)系為：KHD <KHB<KHA

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)呈現(xiàn)：c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）

D.當(dāng)中和100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

例題分析：A.根據(jù)圖像可知，當(dāng)酸性最強(qiáng)的時(shí)候，ph值最小，可見HA符合這一要求，而酸性越強(qiáng)電離呈現(xiàn)的常數(shù)越大，因此題目中KHD <KHB<KHA的數(shù)量關(guān)系是正確的;

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)HB和NaB呈現(xiàn)等物質(zhì)的量濃度，整體呈現(xiàn)酸性，而HB是以電離反應(yīng)為主，程度比較小，因此選項(xiàng)中呈現(xiàn)的大小關(guān)系也是正確的;

C. 已知當(dāng)pH=7時(shí)，題目中所給出的三種溶液之間呈現(xiàn)的水解程度是不同的，再加上加入的實(shí)驗(yàn)元素體積也不同，而三種物質(zhì)的濃度與NA離子的濃度是相同的，那么三種物質(zhì)中所含的NA離子就不應(yīng)該相同，所以選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

D. 這個(gè)選項(xiàng)是高中化學(xué)中混合溶液質(zhì)子守恒關(guān)系的變化，所以選項(xiàng)正確。

結(jié)束語(yǔ)：綜上所述，在新課改的教學(xué)要求下，可以發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)作為主要的學(xué)科之一，對(duì)于其教學(xué)模式和解題方法的教學(xué)，教師必須要不斷的創(chuàng)新教學(xué)模式，尋找科學(xué)有效的教學(xué)方法，將其應(yīng)用于解題教學(xué)中。在高中化學(xué)解題中，守恒法的正確應(yīng)用能夠幫助學(xué)生規(guī)范解題思路，明確條件關(guān)系，并且通過(guò)守恒法中的思想和技巧可以解決很多難題，有效幫助學(xué)生提高化學(xué)解題效率，實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)解題準(zhǔn)確率的提升，為高考備戰(zhàn)。

參考文獻(xiàn)

[1]趙虎.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用管窺[J].考試周刊.2019（02）

[2]袁銀麗.論守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用[J].成才之路.2018（36）