《反應(yīng)發(fā)生了嗎》教學設(shè)計

劉清慧

1 學生分析

經(jīng)過近一年的化學學習，學生對于化學的基礎(chǔ)知識已有一定的了解，物質(zhì)之間反應(yīng)及實驗現(xiàn)象也頗為熟悉。借助發(fā)光、放熱、氣體、沉淀、顏色變化等現(xiàn)象，學生很容易能判斷出反應(yīng)的發(fā)生，但也有一些反應(yīng)發(fā)生時，根本就沒有明顯的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生，這對于初中生而言，如何判斷反應(yīng)發(fā)生，乃至如何設(shè)計實驗方案證明反應(yīng)發(fā)生，無疑是個難點。

2 教材分析

本節(jié)源于科粵版九年級化學下冊第八章第二節(jié)《常見的酸和堿》，以“CO₂與NaOH溶液”和“稀鹽酸和NaOH溶液”兩個反應(yīng)為載體，從生成物的產(chǎn)生和反應(yīng)物的減少兩方面歸納演繹出驗證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的一般方法，在一定程度上解決了初學者的誤區(qū)“沒有現(xiàn)象，反應(yīng)就沒有發(fā)生”，從而為學生在該方面知識的探究上提供了方法和思路。本節(jié)復(fù)習課源于教材由高于教材。

3 教學目標

3.1 知識與技能：

（1）知道化學變化的本質(zhì)和常伴隨的現(xiàn)象;現(xiàn)象不是判斷化學反應(yīng)發(fā)生的根本依據(jù)。

（2）熟練簡單的化學實驗基本操作，嘗試進行簡單的實驗設(shè)計。

3.2 過程和方法：

（1）學會運用物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案。

（2）學會用對比對照、歸納演繹的方法解決問題。

（3）學會評價實驗方案。

3.3 情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過合作學習，培養(yǎng)學生團隊精神。

（2）通過學生自主探究，提高自身的實驗探究能力。

4 教材重、難點分析

【重點】學生自主探究，證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，并總結(jié)方法。

【難點】實驗的方案設(shè)計。

5 教學思路

隨著課改的不斷深化，化學教學越來越側(cè)重學生運用知識，分析解決問題的能力培養(yǎng)，對學生思維和能力方面的要求不斷提高。據(jù)此，不管是在新知識學習階段，還是在中考復(fù)習階段，我們都應(yīng)本著“鍛煉思維，培養(yǎng)能力”的原則開展教學工作，從而培養(yǎng)學生分析問題、總結(jié)方法、解決問題的能力，真正達到學以致用，舉一反三，知識內(nèi)化的目的。

本節(jié)課以教材知識為依據(jù)，新課標思想為指導(dǎo)，以““CO₂與NaOH溶液”和“稀鹽酸和NaOH溶液”兩個反應(yīng)為載體，探究了無明顯現(xiàn)象化學反應(yīng)的發(fā)生，并歸納出探究該命題的一般思路和方法。首先，通過學生實驗“將氣體分別吹入石灰水和氫氧化鈉溶液中”，回顧了檢驗二氧化碳的一般方法并明其原因，并引出課題;其次，通過學生自主探究CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)，從生成物的產(chǎn)生和反應(yīng)物的減少歸納出判斷無明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生的一般方法和思路;再次，通過“鹽酸和NaOH溶液”和“鹽酸與氫氧化銅”兩個反應(yīng)現(xiàn)象的分析，進一步得出不溶性堿與酸反應(yīng)有現(xiàn)象，而可溶性堿與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的結(jié)論，并利用上述歸納的方法和思路，學生分組探究鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，進一步細化方法，借此教育學生運用即成方法，要具體問題具體對待。

6 教學過程

6.1 回顧舊知，引入課題

學生活動1：實驗：分別向石灰水和NaOH溶液中吹氣;并闡述實驗現(xiàn)象。

教師活動1：提出問題：（1）通過實驗，你知道用哪種溶液檢驗CO₂更好嗎？為什么？

（2）CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)嗎？

（設(shè)計意圖）通過實驗，使學生回顧檢驗二氧化碳的常用方法，并通過CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)但沒有現(xiàn)象引出課題。

6.2 自主探究，思維滲透

教師活動2：我們常常借助發(fā)光、放熱、氣泡、沉淀等現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生，沒有現(xiàn)象的反應(yīng)不能說明反應(yīng)沒有發(fā)生。你如何設(shè)計實驗證明CO₂和NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)。

學生活動2：根據(jù)反應(yīng)方程式，小組討論并提出實驗方案;學生實驗，證明實驗方案。

【探究活動一】探究CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)

方案一：通過因反應(yīng)物CO₂被消耗而引起密閉裝置內(nèi)壓強變化證明

思考：NaOH溶液中有水，如何證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？

方案二：通過驗證生成物為Na₂CO₃證明

歸納：驗證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生的方法：

1）反應(yīng)物減少（當反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，可借助因氣體被消耗而導(dǎo)致密閉裝置內(nèi)的壓強變化，設(shè)計裝置證明）。

2）生成物產(chǎn)生。

教師活動3：（1）請學生寫出鹽酸分別與NaOH溶液和氫氧化銅的化學反應(yīng)方程式，并闡述實驗現(xiàn)象;（2）你能否根據(jù)上述歸納方法設(shè)計較最簡單的實驗方案證明鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生？

學生活動3：學生分組實驗。

【探究活動二】探究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)

方案一：反應(yīng)物HCl或NaOH消失（用酸堿指示劑或用pH試紙測定）

向滴盛有滴加少量酚酞試液的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化。

方案二：反應(yīng)物NaOH消失（直接或間接借助硫酸銅溶液）

實驗一：向盛有硫酸銅溶液的試管中先加入氫氧化鈉溶液，再加入稀鹽酸，觀察沉淀出現(xiàn)情況。

實驗二：向盛有氫氧化鈉溶液的使館中先加入過量稀硫酸，再加入少量硫酸銅，觀察沉淀出現(xiàn)情況。

歸納：1.酸與不溶性堿反應(yīng)，可從不溶性堿消失判斷反應(yīng)發(fā)生;

2.酸與可溶性堿反應(yīng)，可利用反應(yīng)物或生成物的消失，通過溶液酸堿性的變化或沉淀產(chǎn)生的情況，借助pH試紙、酸堿指示劑或其余試劑設(shè)計實驗證明反應(yīng)發(fā)生。

思考：對于CO₂與NaOH 溶液的反應(yīng)能否利用反應(yīng)物酸堿性的消失證明反應(yīng)發(fā)生呢？

（設(shè)計意圖）（1）通過對驗證CO₂與NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗探究，歸納演繹出驗證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生的一般方法;（2）以陜西中考試題為依據(jù)，檢驗學生對方法的靈活運用;（3）通過實驗方案設(shè)計、評價、實驗驗證，讓學生感受科學探究的過程，掌握科學探究的方法，從而增強學生的科學探究意識，提升科學探究素養(yǎng)，養(yǎng)成科學嚴謹?shù)目茖W思維習慣。

6.3 知己知彼，百戰(zhàn)百勝

1）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（?? ）

1. 鋅與稀鹽酸反應(yīng)????????? B.燒堿與稀硫酸反應(yīng)
2. C.氧化鐵與稀硫酸??????? D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

2）向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（如圖1），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（?? ）

7 教學反思

無明顯現(xiàn)象化學反應(yīng)的探究

8 教學反思

本節(jié)課經(jīng)過精心設(shè)計和課前充分準備，一改以往的復(fù)習方式，以學生自主探究，合作式的學習為主進行專題復(fù)習，充分調(diào)動了學生的積極性，收到了良好的課堂效果。通過學生的積極討論、分析，不但歸納出證明無明顯現(xiàn)象化學反應(yīng)發(fā)生的一般方法，在選擇試劑，優(yōu)化方案的過程中，使學生深刻感受試劑的干擾情況，及理論與實際操作的差距。由于時間限制，課堂習題未及時處理，這是本節(jié)課中的一點遺憾。

（作者單位：西安鐵一中學）