高中化學平衡計算題的解題技巧分析

季彩紅

(江蘇省射陽縣陳洋中學 224300)

化學平衡問題是歷年理綜化學考卷必考的重要內容之一，題型難度較大,不僅涉及到轉化率、物質的量及平衡常數等問題，同時也會貫穿著其他知識點，是區分學生對知識的掌握程度和綜合分析能力的重要考核手段.因此，良好的解題思路是解決平衡問題的制勝法寶.

一、三步法

在高中化學平衡計算題的解題中，最基礎、最常用的解題方法就是“列三式”，即“三步法”：根據題干中給出的信息列出起始量、變化量與平衡量，再通過相應的方程式進行計算.例1的求解時，教師們就需要引導學生們運用三步法進行解題.

例1將氫氣(H2)和氮氣(N2)按照一定比例混合，已知在相同條件下混合氣體的密度是H2的3.6倍，將0.5mol的混合氣體放進密閉容器內進行反應，使得氣體在一定條件下達到平衡狀態，已知氣體在達到平衡后容器壓強是相同狀況下反應前的0.76倍.

(1)平衡狀態時，混合氣體中氨(NH3)物質的量是____.

(2)反應達到平衡時氮氣(N2)的轉化率為____.

解析在本例題的求解中，教師們就需要引導學生們對題意進行分析，利用三步法對其進行解答.首先應當根據題干列出方程組求出H2與N2的起始濃度：

對方程組進行求解后可以得到n(N2)=0.1mol,n(H2)=0.4mol.接著對氮氣(N2)的變化量假設為a(mol)，接著根據化學方程式列三式：

起始量/mol 0.1 0.4 0

變化量/mola3a2a

平衡量/mol 0.1-a0.4-3a2a

二、差量法

運用差量法進行求解時，要把差量看作是一種特殊的產物，同時，差量應當與反應物的某種量成比例.當一個化學反應前后出現了氣體的壓強差、體積差、密度差等情況時，都可以運用差量法進行解題.

①反應前混合氣體的體積為1.2V；

②反應前混合氣體的體積為1.1V；

③當反應達到平衡時，X氣體被消耗0.05V；

④當反應達到平衡時，Y氣體被消耗0.05V.

A．②③ B.②④ C.①③ D.①④

解析首先，教師們可以引導學生們根據題意，列出相應反應關系式：

起始量/L 1 3 0 2

變化量/L 0.05V0.15V0.1V0.1V

根據差量法對題目以及化學反應式進行分析可以知道氣體X在反應的過程中被消耗了0.05V，即③正確.同時，也可以知曉當反應達到平衡狀態時，氣體的體積減少了0.1V.從而可以知道反應前的混合氣體體積為V+0.1V=1.1V.故②正確.故該題目答案選A.

三、守恒法

守恒法是化學解題過程中較為常用的方法，主要根據個數守恒、電子個數守恒、質量守恒、濃度守恒、物質的量等對物質進行化學反應的某一特定的量保持不變或成比例進行列式計算并求解.守恒法的運用能夠有效省去復雜的計算過程，提高學生化學解題的能力.

例3有amol N2和bmol H2進行反應并達到平衡時，生成了cmol的NH3，請問當反應達到平衡后，混合氣體中氨(NH3)的質量分數為多少？

總之，平衡計算題的解題技巧有很多，除了三步法、差量法、守恒法以外，教師們也可以教授學生們估算法、賦值法、極端假設法等多種解題方法，幫助學生掌握解題的技巧，促使學生們能夠提升相應的解題能力，從而使得學生們能夠在類似題型中能夠靈活運用這些方法.