化學反應原理類題型解題策略

馬東華

(江蘇省東臺中學 224200)

隨著江蘇省新課改的實施，化學知識點的教學應圍繞學生的化學素養和學科能力展開，對學生學習能力的考察應圍繞信息獲取、加工處理、實驗驗證探究等方面進行.通過對化學反應原理類題型的總結不難發現，針對上述三類化學題型的考點主要包括：反應的化學方程式書寫、化學平衡常數應用、濃度積的應用等.本文將結合實例案例，對各類型化學反應原理類題型的解題策略進行探究.

一、氧化還原反應類題型

氧化還原反應類題型最常見的考察內容就是化學方程式的書寫，這幾乎是化學考試的必考題型.針對此類題型，可以總結為三步走策略.第一步，確定計量數：根據化合價升降確定氧化劑、還原劑，根據得失電子守恒原理，確定反應方程式的計量數.第二步，確定電荷守恒：結合化學溶液的酸堿性特征，利用酸堿性離子保證方程式兩端電荷守恒.第三步，確定原子守恒：于化學方程式兩側增加H2O等其他小分子，保證化學方程式兩端原子守恒.

例1堿式氯化銅為高效殺菌劑，其制備方式也是多種多樣.

方法1：在45～50℃下，向CuCl2懸濁液中通入空氣，生成Cu(OH)2Cl2·3H2O，則該反應的化學方程式是____？

方法2：首先制取CuCl2，與熟石灰反應生成堿式氯化銅.其中，Fe3+對銅與稀鹽酸的反應具有催化作用，其原理如圖所示，試問M′是____？

分析結合三步走策略，方法1中銅元素的化合價升高，側面說明O2為反應物中的氧化劑，同時H2O參與反應，利用得失電子守恒和質量守恒即可寫出化學反應方程式.針對方法2，結合反應原理，很容易判斷出Cu與M為反應物，M′與O2+H+為反應物，結合已知條件中的催化作用，不難判斷出結論.

二、電化學反應類題型

化學反應原理相關的考點較為抽象，尤其是涉及電化學反應類型時，此類題型存在信息量大、邏輯性要求高等特點.因此，在解決此類題型時，需要做好解題信息的表征，從而順利解決問題.首先，在審題過程中凸出重點信息，提取關聯性最強的知識點，推理解題思維.其次，將引申出來的知識點標注至當前信息位置，引導學生篩選多類信息，抽取有效信息.

例2已知某二元酸溶液(寫成H2A溶液)，它在水中電離的離子方程式表達如下：

(1)Na2A溶液的酸堿性如何？(酸性、堿性或中性)為什么？

(2)NaHA溶液的酸堿性如何？(酸性、堿性或中性)為什么？

三、離子濃度類題型

離子濃度類題型中的離子平衡計算往往是較為難以掌握的知識點，很多學生面對此類綜合性題型感到手忙腳亂，求解思路不清晰.對此，必須簡化流程、明確求解思路，針對各類離子濃度類題型，明確求解流程，提高求解準確率.

例3分別將pH為8和10的NaOH溶液進行等體積混合，則該混合溶液的H+的濃度是多少？

A.2×10-10mol/L B.1/2×(10-8+10-10)mol/L

C.(10-8+10-10)mol/L D.1/2(10-6+10-4)mol/L

總之，化學反應原理類題型將一直作為高中化學的重點和難點，列入考察的高考范圍之內.該類題型涉及面頗多，遠遠不止上文提到的三類，這還需要在平時的教學積累過程中不斷總結解題步驟，優化解題思路，最終實現高效準確求解.