高三專題復習習題設計有效性探索

張真真

(浙江省諸暨市海亮外語中學 浙江紹興 311800)

在高三二輪復習過程中，有效選擇復習題對于提高學生學習和應考能力，提高課堂教學效率有重要意義。化學平衡常數是浙江省高考每年必考的內容，平衡常數表達式的書寫及計算，利用平衡常數計算平衡轉化率是常見的考查形式，解題的關鍵是要有清晰的解題思路，能熟練運用“三段式”進行計算。

復習課不是簡單的知識再現，而是對零散的知識進行網絡化總結，對比易混淆的知識，實現知識的有效遷移。根據以上指導思想，筆者設計了如下課堂教學。

一、課前檢測

1.已知CO和H2O(g)在一個2L的密閉容器中反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

（1）該反應的化學平衡常數表達式為_________________。

（2）在T1℃時向該容器中充入1molCO和1molH2O，反應達到平衡時，CO的轉化率為50%，則K=_____________________。

（3）已知溫度T2＞T1，若T2溫度時該反應的平衡常數K2＜K1，則該反應的△H__0。

（4）T1℃時，某時刻時c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(H2)=2mol/L，則此時該反應處于________________。

（填“化學平衡狀態”、“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”）。

這道課前檢測題主要考查了化學平衡常數中的幾個基礎知識點，（1）直接考查平衡常數的書寫，（2）考查化學平衡常數的計算，用三段式法可以求解，并且巧妙利用同溫度下化學平衡常數相等這個特點，（3）驗證了化學平衡常數與焓變的關系，（4）考查了化學平衡常數的應用。

二、延展問題

2.試寫出下列各反應的化學平衡常數。

以上7個小問題主要是為了幫助學生明確化學平衡常數的概念，從一般的可逆反應延展到了溶液中的可逆反應，為化學平衡常數的知識遷移和應用做了很好的鋪墊。

三、高考考向

（一）化學平衡常數表達式的書寫

3.（2015.浙江）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=________________（用α等符號表示）。

第3題主要用三段式計算法，加入恒壓條件，要考慮反應前后氣體體積的變化，經過計算K=nα2/V(1-α2)；幫助學生提高知識遷移能力。

（二）K值的應用

4.（2015·浙江）40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。

隨著CO2的通入，c(OH-)/c(NH3·H2O) ______。（填增大，不變或減小）

這個分式中分子分母均隨著CO2通入發生變化，但是如果分子分母同時乘以c(NH4

+)，分式就變成了Kb/c(NH4+)，溫度不變，Kb為定值，化繁為簡，答案：減小。利用化學平衡常數將多變量轉化成單變量是一種非常有效的方法。

5.（2016考試說明）煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術是大氣污染防治研究的熱點。某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法。

脫硫：Ca(ClO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq) Ⅰ

脫硝：3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=3CaCl2(aq)+4HNO3(aq) Ⅱ

預測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應進行的程度并說明理由___。

這道題主要考查K值的物理意義，K值可以用來表示化學反應進行的程度，K值越大，反應程度越大。從圖中可以看出，K值很大，所以脫硫脫硝反應很徹底。

高考題目中，化學平衡常數的應用考察較多，這幾個例題很好的涵蓋了這個知識點。

課后檢測：某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.2molCH3OH和0.22molCO氣體，發生反應CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)，測得甲醇的轉化率隨溫度變化關系如下圖所示。其中曲線Ⅰ表示在5個不同溫度下，5min時測得甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇平衡轉化率變化曲線，已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2L。

已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1529KJ/mol

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-874KJ/mol

按要求回答下列問題：

（1）求工業制乙酸反應：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)△H=_________KJ/mol。

（3）在溫度為T2時，該反應的平衡常數K=_______；在T3溫度下，C點時，v正____v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）曲線Ⅰ在T1～T2階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是_________________________________________________。

（5）溫度為T2時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體。平衡移動方向為（填“向左”、“向右”或“不移動”），理由是___________________________________。

本題（1）（3）兩題主要考查平衡常數的書寫以及平衡常數和蓋斯定律、平衡狀態的聯系；（4）題很巧妙地設計了陷阱，學生很容易把此題當作平衡移動題目來解，這種設計可以讓學生糾正自己錯誤的思維方法；（5）題則回歸化學平衡常數的應用。此題層次分明地設計了此知識點在高考中的常見考試方法。

本文歸納同一考點的習題，旨在讓學生面對題目時能找準思路，將所學知識遷移到實際問題中，這樣的復習符合學生的認知規律，可以提高復習的有效性。