“圖畫式教學”輔助打造高效課堂應用舉例

（說明：有雙下劃線的為圖畫式教學過程）

教學目標 1、 知識與技能：能夠根據SO2中S的化合價來分析并理解SO2的氧化性及還原性；知道SO2是一種酸性氧化物；知道SO2的漂白性與氯氣原理上的不同點。

2、 過程與方法：通過對實驗現象的分析，挖掘本質原因。

3、 情感態度價值觀：養成嚴謹的科學態度。

教學重難點 1、 教學重點：SO2的性質

2、 教學難點：SO2的漂白性

導入新課 教師活動 學生活動 設計意圖

【導入】S的原子結構示意圖

結合原子結構示意圖以及以往知識分析S的主要化合價。

【評價】 思考

發言 強化思想：結構決定性質

進入新課 教師活動 學生活動 設計意圖

【提出問題】1、SO2中S的化合價？

2、根據氧化還原反應的相關知識，推測一下SO2在反應中S的化合價可能會如何變化？

【引導評價】SO2 中S的化合價為+4價，而根據S原子結構示意圖可知，S的化合價最高為+6價，最低為-2價，中間常見化合價有+4、0等。故根據氧化還原反應知識可知，+4價S在反應中可失電子升為+6價、可得電子降為0價以及-2價。所以SO2可具有還原性，還具有氧化性。 思考

分析

討論

筆記 鍛煉學生對知識的運用能力；培養學生分析問題的能力。

1、根據看到的總結SO2的物理性質

2、根據實驗現象總結SO2的化學性質

【演示實驗】

1、 取一只裝有SO2的試管，觀察狀態、顏色，聞氣味。

2、 把蓋有膠塞、盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水下打開膠塞，觀察試管內水面的上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。

3、 在上述試管保留1/3溶液，滴入兩滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化。

4、 加熱上述試管內溶液，在觀察顏色變化。

關注教師實驗

邊觀察邊做筆記

思考（疑惑）

拋出問題，激發探究欲望；

培養觀察實驗現象的能力；

養成隨手筆記的習慣。

【小組討論】

【提問發言】

【評價】 小組討論

代表發言 培養學生合作交流能力

【引導總結】

1、 SO2物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大；易溶于水。

2、 SO2化學性質：

（1） 酸性氧化物：SO2 + H2O = H2SO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O

（2） 漂白性：使品紅溶液褪色——加熱溶液又恢復原來顏色——SO2與有色物質反應生成不穩定的無色物質——SO2漂白的可逆性

（3） 氧化性：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓

（4） 還原性：2SO2 + O2 = 2SO3 思考

理解

筆記 培養學生總結能力，形成系統的知識體系；

運用氧化還原反應中同種元素之間反應化合價“只靠近不交叉”原則，加深對知識的理解和運用。

【隨堂練習】

已知濃硫酸與C反應會生成SO2 、CO2和H2O，根據下圖分析如何鑒別以上產物以及對應的現象

【思考討論】

1、 怎么鑒別二氧化硫和二氧化碳？

2、 前面學習氯氣的時候，了解到氯氣也具有漂白性，對比氯氣和二氧化硫的漂白性，二者怎么鑒別？如果把二者按照體積比1：1通入品紅溶液中，漂白性是否加強呢？（提示：從氧化還原反應相關知識入手分析SO2 與Cl2的反應原理） 觀察，思考 擴展知識，知識融合，培養學生解決問題的思維能力。

【引導總結】

1、 鑒別SO2 、CO2方法：聞氣味、品紅溶液、高錳酸鉀溶液、溴水等

2、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（失去漂白性） 思考

筆記 引導學生對知識進行系統地歸納，鍛煉其化學思維能力。

【趣味】你能從下圖中挖掘到哪些信息？

觀察

活躍度提高 調節課堂氛圍，增加科學的趣味性，調動學習積極性。

板書 第三節 硫和氮的氧化物

——SO2 的性質

【主版】

一、 S的原子結構示意圖

二、 SO2 的性質

1、 物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水

2、 化學性質：

（1）酸性氧化物： SO2 + H2O = H2SO3" "SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O

（2）漂白性：使品紅溶液褪色——加熱溶液又恢復原來顏色——SO2與有色物質反應生成不穩定的無色物質——SO2漂白的可逆性

（3）氧化性：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓

（4）還原性：2SO2 + O2 = 2SO3

【副板】

教學反思 學習SO2 的性質，關鍵在于抓住其中S 的化合價和S原子結構示意圖，根據其+4價決定了SO2 既具有氧化性又具有還原性；SO2 的漂白性通過對實驗想象的分析得出，既可以對比與氯氣的不同，有展示了SO2 漂白性的特點，可以用于區分二者漂白性的不同；對于擴展的鑒別SO2 、CO2的方法，通過一個隨堂練習里面的實驗裝置原理的分析就可以得出結論。