溶液混合濃度的變化規(guī)律

摘 要： 本文主要闡述了不同濃度的溶液等體積或等質(zhì)量混合后濃度的變化規(guī)律。

關(guān)鍵詞： 溶液混合濃度 等體積 等質(zhì)量 變化規(guī)律

有關(guān)溶液混合的題目在化學(xué)計算中是理解難度較大的題目，只有真正理解了溶液混合的原理，解這類題目才可做到迎刃而解。表示溶液組成的物理量有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，下面我們從這兩方面來尋找溶液混合濃度的變化規(guī)律。

一、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合

（一）題設(shè)

若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω和ω的兩溶液混合，混合后的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.等質(zhì)量混合

設(shè)其質(zhì)量為m，則ω==。

2.等體積混合

若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω=a，ω=3a，密度為ρ，ρ的兩溶液等體積混合。

設(shè)其體積為v，則ω====（1+）a。

（二）討論

1.若ρ=ρ，則ω=2a。

2.若ρ＜ρ，則＞1，則ω＞2a。

3.若ρ＞ρ，則＜1，則ω＜2a。

（三）結(jié)論

兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，ω的溶液如果等體積混合，其混合液的濃度為：

1.若ω＜ω，ρ=ρ，則ω=。

2.若ω＜ω，ρ＜ρ，則ω＞。

3.若ω＜ω，ρ＞ρ，則ω＜。

（四）應(yīng)用

1.已知25%的氨水的密度為0.91g/cm，5%的氨水的密度為0.98g/cm若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

A.大于15%B.小于15%C.等于15%D.無法判斷

（由結(jié)論3，答案為B。）

2.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%，10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.無法判斷

（由結(jié)論2，答案為A。）

二、不同物質(zhì)的量的溶液混合

（一）題設(shè)

若溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C=a mol/L，C=2a mol/L的同種溶液混合，（忽略溶液混合時的體積變化）則混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為C：

1.等體積混合，設(shè)體積為V，則C==。

2.等質(zhì)量混合，設(shè)其質(zhì)量為m，密度為ρ，ρ，則C===（1+）a。

（二）討論

1.若ρ=ρ，則C=2a。

2.若ρ＜ρ，則＜1，則C＜2a。

3.若ρ＞ρ，則＞1，則C＞2a。

（三）結(jié)論

兩種物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為C，C的溶液如果等質(zhì)量混合，其混合液的濃度為：

1.若C＜C，ρ=ρ，則C=。

2.若C＜C，ρ＜ρ，則C＜。

3.若C＜C，ρ＞ρ，則C＞。

（四）應(yīng)用

1.已知1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）。

A.大于0.5mol/LB.小于0.5mol/LC.等于0.5mol/LD.無法判斷

（由結(jié)論3，答案為A。提示，把水看做是氨水的物質(zhì)的量濃度為0mol/L的溶液。）

2.將物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為1mol/L，3mol/L的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）。

A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法判斷

（由結(jié)論2，答案為B。）