化學方程式計算陷阱巧跨越

化學方程式的計算，在歷年的中考化學部分都占著十分重要的地位。隨著課改的深入，這部分試題在保持傳統題型的基礎上也有了新的變化，命題趨向于實際型、開放型、智能型和探究型，這對學生們的知識水平和能力提出了更高的要求。

一、易錯點掃描

1.與圖像結合的計算和判斷

2.與圖表結合的計算和判斷

3.混合物的計算

4.計算技巧的靈活應用

二、錯例分析

1.石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量實驗數據如下表：

⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

⑵計算該稀鹽酸的溶質的質量分數。（寫出計算過程）

典型錯誤：

1.無法求出CaCO3的質量。

2.設這種稀鹽酸的溶質的質量分數為x。

CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

4g 80x

錯因分析：

1.不能正確分析出每次加入稀鹽酸的質量與剩余固體質量之間的變化規律，首先在雜質的確定上就被卡住，后面的問題自然更是無從下手。

2.石灰石是混合物，所以4g不能帶入化學方程式進行計算。

正確解法：根據題意得雜質的質量為1g，所以4g石灰石樣品中CaCO3的質量為3g，

⑴即4g石灰石樣品中CaCO3的質量分數為3g/4g =75%

⑵根據題意得，5g稀鹽酸只能溶解掉1gCaCO3，設5g稀鹽酸中的溶質的質量為x

CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

1g x x=0.73g

則這種稀鹽酸的溶質的質量分數為0.73g/5g==14.6%

2.（2008南寧）將一定質量的金屬鋅投入到63.7克稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。請你分析計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數。

典型錯誤：

1.無法求出ZnSO4溶液的質量。

2.設生成硫酸鋅質量為x。 H2

Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑ 0.2 ……

98 161

63.7g x 時間

錯因分析：

1.不能正確分析出圖像中氫氣與反應時間之間的變化規律，首先在質量守恒定律的應用上就被卡住，溶液的確定陷入困境。

2.0.2g氫氣就是完全反應后生成氫氣的質量，63.7g稀硫酸是混合物，不能帶入化學方程式，即不會選擇數據。

正確解法：根據題意得，63.7g稀硫酸最多生成0.2gH2，設反應生成ZnSO4的質量為y，需要金屬鋅的質量為x

Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g x=6.5g y=16.1g

則這種硫酸鋅溶液的溶質的質量分數為

16.1 g ×100℅=16.1℅

6.5g +63.7g -0.2g

即所得硫酸鋅溶液的溶質的質量分數為16.1℅。

3.稱取氯化鈉和氯化鈣的混合物14g，放入燒杯中，加入96g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為：

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+ 2NaCl

待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g，試計算

（1）生成的沉淀的質量是多少？

（2）固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

（3）所得溶液中溶質的質量分數是多少？

典型錯誤：據質量守恒定律得，生成CaCO3沉淀的質量為（14g+96g）-100g=10g，設原混合物中CaCl2的質量為y，生成NaCl的質量為x。

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

y 10g x

x=11.7g y=11.1g

則所得溶液中溶質的質量分數是

11.7g/100g=11.7℅

錯因分析：能正確分析沉淀的質量，但溶液的確定陷入困境。11.7g是完全反應后生成氯化鈉的質量，原來氯化鈉和氯化鈣的混合物是14g，據氯化鈣的質量可以計算原來氯化鈉的質量為14g-11.1g，則所得溶液中溶質的質量分數是：

[11.7g+(14g-11.1g)]/100g=14.6℅

三、典型題強化

1.某學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

（1）試計算哪幾次反應中礦石有剩余？

（2）上表中的數值是多少？

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。

2.（2008山西）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，取樣品10g配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，產生二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系（如圖所示）。試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質量是多少克？

(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

(3)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少？

3.將4.2g含雜質的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質質量分數Na2SO4的溶液，恰好完全反應，生成4.66g白色沉淀，求：

⑴樣品中BaCl2的質量分數。

⑵Na2SO4溶液的溶質的質量分數。

四、要點歸納

1.與圖像結合的計算要正確分析圖像所表達的信息。

2.與圖表結合的計算要正確分析表格數據的變化規律。

3.混合物的計算要準確帶入數據，靈活應用質量守恒定律。

4.審題要仔細，正確書寫化學方程式。

總之，化學方程式的計算，對學生們的知識水平和能力提出了更高的要求。我們要在平時學習中加強訓練，增強分析問題和解決問題的能力。