探索高中階段化學(xué)簡答題的解法

摘要：簡答題是歷年高考理綜試卷中化學(xué)部分難度較大的題型，也是突破理綜考卷的重中之重。但從學(xué)生答題的情況來看，這類題型容易出現(xiàn)錯誤。因此本文將針對基本概念基本理論類、元素與化合物知識類和實(shí)驗類型的簡答題提出一些解法，供高中學(xué)生學(xué)習(xí)、備考。

關(guān)鍵詞：化學(xué)簡答題；高考；意義；解法

簡答題是高中階段化學(xué)教學(xué)及高考命題中的重要題型之一?；瘜W(xué)簡答題主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識、閱讀能力、分析判斷能力、應(yīng)用化學(xué)語言能力、相關(guān)學(xué)科知識的運(yùn)用能力和創(chuàng)新能力等，是一種綜合型題型，也是學(xué)生掌握相對薄弱、答題時較易失分的題型。因此，探究高中化學(xué)試卷中出現(xiàn)的簡答題，并針對具體題型分類總結(jié)規(guī)律，對高中學(xué)生學(xué)習(xí)、備考有重要的作用。

一、化學(xué)簡答題在高考中的意義

（一）化學(xué)簡答題是新課改以來考察學(xué)生學(xué)科綜合能力的重要題型

近幾年來，新課程改革促使了高考的改革，教育注重學(xué)生的全面發(fā)展，創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，高考題突出了學(xué)生應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的測試，對學(xué)生綜合能力、創(chuàng)新能力、實(shí)踐能力的考察更加突出。當(dāng)前理綜考試中化學(xué)簡答題是必然出現(xiàn)的題型之一，意在考察學(xué)生應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識靈活解決問題的能力。簡答題型要求高、區(qū)分度強(qiáng)，在高考中凸顯出重要的地位，并由《考試大綱》明確地規(guī)定了下來，成為近年高考題的熱點(diǎn)內(nèi)容。

（二）做好簡答題是突破化學(xué)試卷的必經(jīng)之路

近幾年簡答題題型更加科學(xué)，評判標(biāo)準(zhǔn)也明朗化，在高考內(nèi)容中占有相當(dāng)重要的比例，在試卷中與選擇、填空，客觀、半客觀題型構(gòu)成了一個統(tǒng)一的整體，預(yù)計在今后的高考試題中具有有增無減的趨勢。在歷年高考題目中出現(xiàn)的簡答題，如利用化學(xué)原理解釋某實(shí)驗現(xiàn)象表述、反應(yīng)的離子方程式的書寫、實(shí)驗的評價、實(shí)驗設(shè)計等題型，涉及到對常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握、實(shí)驗的具體操作及現(xiàn)象敘述型原理書寫等方面的內(nèi)容，往往要求學(xué)生推理要嚴(yán)密，回答問題要全面，敘述要準(zhǔn)確，化學(xué)用語的書寫要規(guī)范。如寧夏2003年理綜32題、33題，2004年理綜26題、2005年29題等，這類題型在高考中一直為一個難點(diǎn)，所以掌握簡答題的解法和規(guī)律，對提高學(xué)生的成績至關(guān)重要。

二、導(dǎo)致化學(xué)簡答題出錯的原因、正確答題思路及具體解法

（一）化學(xué)簡答題作答中常產(chǎn)生錯誤的原因

一是忽視題目中的特殊字眼，審題不清，答非所問。二是基礎(chǔ)不扎實(shí)，對概念的理解不夠透徹。三是思維不清晰，沒有答中要點(diǎn)。四是文字表達(dá)不清楚，語句不通。五是化學(xué)用語的書寫不規(guī)范。六是對實(shí)驗重視不夠，操作不規(guī)范，缺乏實(shí)踐經(jīng)驗。

（二）做好化學(xué)簡答題必須掌握答題的一般思路

首先，認(rèn)真審題，明確所要考察內(nèi)容是關(guān)鍵?？忌貏e注意看清一些關(guān)鍵字詞，明確考察目的，分清題意。

其次，打破固化思維，重新構(gòu)建知識體系。思考再現(xiàn)所學(xué)過的相關(guān)知識及知識間的相互聯(lián)系，結(jié)合題干信息重構(gòu)知識框架。

第三，全面分析，慎重作答。考生遇到這類試題切忌盲目作答，一定要讓自己定下神來，在思考無誤的情況下進(jìn)行全面完整的書面表達(dá)。

（三）各類簡答題的具體解法

1．基本概念基本理論題型解法

審清題意后，注重考慮用到的概念、理論的要點(diǎn)和適用范圍，解答時應(yīng)切中要害，說理要全面充分，推理要符合邏輯。

[例1]已知一種氫CH+為1×10-3mol/L的酸和一種COH-為1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（ ）

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

[解析]A選項酸、堿都強(qiáng)則中和后呈中性（H+和OH-完全電離）。B選項弱酸溶液中已電離的H+只占溶液中溶質(zhì)的一部分，與強(qiáng)堿中和時，酸過量而混合溶液顯酸性。C選項酸強(qiáng)堿弱，中和后生成強(qiáng)酸弱堿鹽或堿過量，混合液顯堿性。D選項與C選項結(jié)果相同，故正確選項為B。

[知識要點(diǎn)]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿全部電離，弱酸、弱堿部分電離。

2.元素與化合物知識題型解法

這類題型一般會考查一連串物質(zhì)之間的關(guān)系，解答時要研究提供的條件和信息、出現(xiàn)的現(xiàn)象等，應(yīng)用已掌握的知識對應(yīng)地找出突破點(diǎn)，審清題意，仔細(xì)分析各個反應(yīng)的相互關(guān)系，前后呼應(yīng)，列出要點(diǎn)，然后組織語言進(jìn)行解答。

[例2]A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體與金剛石相似。

則A單質(zhì)是 ，它的最高化合價是 。B的化學(xué)式為 B的晶體類型

B和碳反應(yīng)生成 A和E的化學(xué)方程式為 ，

C的化學(xué)式為 D的化學(xué)為 。

[解析]根據(jù)地殼中元素的含量及金剛石結(jié)構(gòu)相似的條件可以確定A為硅單質(zhì)，B與CaO、NaOH同時反應(yīng)及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定為酸性氧化物SiO2，同時，在答題時要注意化學(xué)用語準(zhǔn)確而規(guī)范的書寫。

特別是針對有機(jī)物的框圖題要掌握解題的一般規(guī)律，恰當(dāng)?shù)卣页鐾黄泣c(diǎn)，抓住主要信息尤為重要。

3.實(shí)驗題型的解法

解答實(shí)驗題要從實(shí)驗原理、操作方法、操作的順序等入手，根據(jù)實(shí)驗的現(xiàn)象及結(jié)論，判斷是什么及為什么的問題，同時要搞清題目的要求，對應(yīng)回答問題。

[例3]Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，現(xiàn)有濃硝酸、濃硫酸、稀硫酸和稀硝酸、FeCl3溶液及PH試紙，而沒有其他試劑，簡述如何用最簡便的方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原得到的產(chǎn)物中是否含堿性氧化物Cu2O。

[解析]此題信息不明朗，需挖掘隱含的條件，（1）紅色產(chǎn)物中有Cu，可能有Cu2O，不可能CuO。（2）Cu2O是堿性氧化物，可溶解于酸中，Cu2O＋２H+＝Cu2+＋Cu↓＋H２O所給試濟(jì)中，濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸都與銅反應(yīng)生成Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)，２FeCl3＋Cu＝２FeCl２＋CuCl2，也生成了Cu2+，溶液都會變藍(lán)，分不清Cu2+是銅生成的還是Cu2O反應(yīng)產(chǎn)生的，故只能選用稀硫酸。

[答案]取少量待檢物加入稀硫酸充分?jǐn)嚢?，如果溶液顯藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之則沒有。

[要點(diǎn)]銅不溶于稀硫酸，而Cu2O可溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+，使溶液呈藍(lán)色。

總之，要做好化學(xué)簡答題，教師要在平時教學(xué)中注意加強(qiáng)和規(guī)范這方面的訓(xùn)練，引導(dǎo)、幫助學(xué)生有目的、有計劃地做答，才能提高質(zhì)量和效率。