在化學(xué)課堂中培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)思維品質(zhì)

象中，看出本質(zhì)來：

例3：把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，如不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A 3.5mol∕L B.4.5 mol∕L

C.7.0 mol∕L D.9.0 mol∕L

很多同學(xué)在解這一道題時，由7.2g鐵粉求出硝酸的濃度，也有的同學(xué)由混合氣體0.08mol氣體求出硝酸的濃度，我請同學(xué)們互相對照了一下答案，結(jié)果不一樣，那么，原因何在呢？我引導(dǎo)同學(xué)們討論：

①鐵和濃硝酸反應(yīng)，鐵不過量時產(chǎn)物是？

②鐵和濃硝酸反應(yīng)，鐵過量時產(chǎn)物是？通過這些思維上的引導(dǎo)，同學(xué)們認(rèn)識到：鐵和濃硝酸反應(yīng)，鐵不過量時產(chǎn)物是Fe（NO3）3。鐵和濃硝酸反應(yīng)，鐵過量時產(chǎn)物是Fe（NO3）2。根據(jù)元素守恒定律，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0 mol∕L。

四、培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性

思維的靈活性就是說能根據(jù)所發(fā)現(xiàn)的新的事實，及時修正自己原來的想法，使思維從成見與教條中解脫出來。培養(yǎng)學(xué)生數(shù)學(xué)思維在化學(xué)課堂中的靈活性，就是要使學(xué)生能靈活地運用化學(xué)知識的形象性和直觀性，結(jié)合數(shù)學(xué)思維的抽象概括性，將化學(xué)題目與數(shù)學(xué)思維的靈活性結(jié)合起來。

例：必修二第一章元素周期律的學(xué)習(xí)中：

同一主族從上到下，金屬元素原子半徑增大，失電子的能力增強，金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，與水或酸反應(yīng)的劇烈程度增強；非金屬元素原子半徑增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。

同一周期金屬元素從左到右：金屬元素原子半徑減小，失電子的能力減小，金屬性減弱，單質(zhì)的還原性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，與水或酸反應(yīng)的劇烈程度減弱。非金屬元素原子半徑減小，得電子的能力增強，非金屬性增強，單質(zhì)的氧化性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強。

這些性質(zhì)的變化規(guī)律學(xué)生雖然很好理解，但答題時極易出現(xiàn)錯誤，為了解決這一問題，我們把此性質(zhì)總結(jié)成三句話：失金還減反，得非氧穩(wěn)酸，要增同增要減同減。

通過以上有意識地、循序漸進地對學(xué)生數(shù)學(xué)思維在化學(xué)課堂中的培養(yǎng)，不僅提高了學(xué)生理解、解決化學(xué)問題的能力，而且對題目整體思維能力的提高有很大幫助，提供了培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)問題思維能力的方法和途徑。我們要在以后的教學(xué)中不斷地探索，不斷為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和發(fā)展打好基礎(chǔ)，實實在在地體現(xiàn)新課改教育的總目標(biāo)。