原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧

例如：氫-氧燃料電池，在酸性環(huán)境中寫(xiě)出其正極反應(yīng)：

解：總反應(yīng)為：2H2 + O2=== 2H2O （1）

負(fù)極：2H2-4e-=== 4H + （2）（1）-（2）得：

正極：O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O

2.電極反應(yīng)分解法。對(duì)于復(fù)雜電極反應(yīng)可由電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法分解成幾小步，然后合并寫(xiě)出最終電極反應(yīng)。

例1：CH4和O2在KOH溶液中組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____。

解析：由于CH4+ O2=== 2H2O+ CO2 ，由化合價(jià)知道CH4為原電池的負(fù)極。

（1）寫(xiě)出電子轉(zhuǎn)移及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

CH4- 8e-→ CO2↑+ H2O

（2）由原子個(gè)數(shù)守恒添加介質(zhì)（介質(zhì)若為堿性，加H2O或OH-：若前面氫多氧少加OH-，若前面氫少氧多加H2O；介質(zhì)若為酸性，加H2O或H + ：若前面氫多氧少加H2O，若前面氫少氧多加H +）

CH4- 8e- +OH- →CO2↑+ H2O（3）看介質(zhì)是否與電極產(chǎn)物反應(yīng)CH4- 8e- +OH- →CO32-+ H2O（4）由電荷守恒定律配平電極反應(yīng)（設(shè)：OH-前系數(shù)為x：則有 8-x=-2 所以x=10）

CH4- 8e- +10OH- ==CO32-+ 7H2O

例2：（2012年新課標(biāo)卷） （4）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

解析1：正極反應(yīng)方程式為：（1）寫(xiě)出電子轉(zhuǎn)移及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

FeO42-+ 3e-==Fe3+

（2）加入介質(zhì)

FeO42-+ 3e-+H2O =Fe3++OH-（3）Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe（OH）3

FeO42-+ 3e-+H2O = Fe（OH）3+OH-

（4）利用電荷守恒定律配平電極反應(yīng)FeO42-+ 3e-+4H2O = Fe（OH）3+5OH-2.電池總反應(yīng)（1）負(fù)極反應(yīng)

Zn-2e-+2OH-= Zn（OH）2

（2）總反應(yīng)等于負(fù)極反應(yīng)加正極反應(yīng)

2FeO42-+3Zn +8H2O =3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-

多么復(fù)雜的原電池也和簡(jiǎn)單原電池的原理是一樣的，通過(guò)對(duì)電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的分解，揭示其書(shū)寫(xiě)本質(zhì)，有助于學(xué)生的理解和記憶。