高考化學中常考實驗的基本操作

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗在高中化學教學中占有舉足輕重的地位，化學實驗是探究化學反應現象及規律的教學方法，通過化學實驗可以讓學生認識到化學反應的本質。因此化學實驗的考察是高考試題中必不可少的一部分，而且分值較高。縱觀近幾年安徽的高考試題，七道選擇題中有一題涉及實驗內容；四道大題中有一題是實驗探究題，另外，在工業流程題中也會出現一些化學實驗的內容。化學實驗的基本操作是每年考試的必考部分，現將高考化學中常考實驗的一些基本操作總結如下：

一 容量瓶的有關操作

1.容量瓶的查漏

具體操作方法是：向容量瓶內注入少量水，塞緊瓶塞，用右手食指按住瓶塞、大拇指和中指夾住瓶頸，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立后把瓶塞旋轉180°，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍均無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能用于溶液的配制。基本過程可概括如下：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察。

2.容量瓶的定容

向容量瓶中注入蒸餾水，至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管逐滴加入，直至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切。

二 酸式（堿式）滴定管的有關操作

1.酸式（堿式）滴定管的洗滌及潤洗

先用自來水沖洗，然后再用純水洗滌3次，每次約5～10mL。用純水洗滌的方法是：每次加入純水后，邊轉動邊將管口傾斜，使水布滿全管內壁，然后將酸管豎起，打開旋塞，使水流出一部分以沖洗滴定管的下端，關閉旋塞，將其余的水從管口倒出。最后用待盛液潤洗3次，每次用量約為5～10mL，其洗法同純水洗滌。

2.酸式（堿式）滴定管的裝液及調零

先向酸式（堿式）滴定管中注入待盛液至液面以上，然后排出尖嘴處的氣泡，將酸式（堿式）滴定管垂直放于滴定管夾上，調整液面至零刻度或零刻度以下并記錄讀數。

3.滴定終點的判斷

例如：用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，判斷滴定終點的方法是：當滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘（或30秒）不恢復至原色，則說明達到了滴定終點。

4.滴定過程的基本操作

滴定過程中左手控制活塞，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內液體顏色的變化。另外在滴定過程中標準液的滴加速度為先快后慢、然后逐滴加入，直至達到滴定終點。

三 關于沉淀的基本操作

以碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液的反應為例：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl對于該反應來說，加入BaCl2溶液的量并不確定，所以反應后溶液中Na2CO3可能反應完全，也可能剩余；若加入BaCl2溶液過量，則CO32-離子沉淀完全，此時溶液中會有過量的Ba2+存在。

1.沉淀是否完全

沉淀是否完全可以鑒別溶液中有無CO32-，具體操作為：充分反應后、靜止，取上層清液少許于試管中，然后加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明CO32-沉淀不完全；若無明顯現象，則說明沉淀完全。對于該反應沉淀是否完全也可以鑒別溶液中有無Ba2+，具體操作為：充分反應后、靜止，取上層清液少許于試管中，然后加入碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，則說明Ba2+過量，CO32-沉淀完全。

2.沉淀的洗滌

將沉淀置于過濾器中，沿玻璃棒向過濾器中注入蒸餾水直至恰好浸沒沉淀，待水流盡，重復2～3次。

3.沉淀洗滌是否干凈

對于上述反應產生的沉淀進行洗滌目的是為了除去表面的雜質NaCl，因此檢驗是否洗滌干凈的實質就是鑒別洗滌液中有無Na+或Cl-的存在。具體操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明未洗滌干凈；若無明顯現象，則說明洗滌干凈。

四 其他實驗的基本操作

1.用pH試紙測溶液的pH值

取一小片試紙放于表面皿（或點滴板）上，用潔凈的玻璃杯蘸取待測液，點在pH試紙中央，待試紙變色后，與標準比色卡對比。

2.焰色反應

用潔凈的鉑絲蘸取待測液放在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，注意若要鑒別K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。

3.結晶的基本過程

由溶液獲得晶體的基本過程為：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥。

4.裝置氣密性的檢查

裝置氣密性的檢驗，原理通常是想辦法造成裝置不同部位氣體有壓強差，并產生某種明顯的現象。

例如：如何檢查圖1裝置的氣密性。

方法：如圖2將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焐容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出，過一會兒移開焐的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水上升形成水柱（如圖3）。若焐時有氣泡溢出，移開焐的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。

〔責任編輯：高照〕