初中化學酸堿鹽易錯題錯因分析與對策

陳春鳳

摘要：在九年級化學學習中，酸堿鹽知識既有前幾章所學知識的融合和總結，又有新知識、新規律的延伸和拓展，具有知識點多、涉及面廣、綜合性強、應用難的特點。酸堿鹽知識又是中考時重點考查的內容之一，因此一直以來酸堿鹽都是制約初中化學教學質量的瓶頸。在酸堿鹽的學習過程中，隨著學習的深入，學生會感到前后知識聯系越來越多，綜合性越來越強，大量新題型又在不斷涌現，因此不少學生產生了課上聽著都懂，自己一做便錯的現象。在酸堿鹽的教學過程中，筆者收集了學生的錯題，針對學生共性的、典型的錯誤，分析錯因，思考對策，與大家共同探討。

關鍵詞：初中化學；酸堿鹽易錯題；錯因；對策

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711(2014)07-0166

一、概念理解不清，基礎知識掌握不熟練

例1：下列說法正確的是()

A. 有鹽和水生成的反應一定是中和反應

B. 通過化合、分解、置換和復分解反應均可得到水

C. 酸、堿中一定含氫元素，堿、鹽中一定含金屬元素

D. 兩種化合物反應得到兩種化合物的反應，一定屬于復分解反應

【解析】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，中和反應概念的掌握情況。選項A和D考查學生對概念的完整理解，選項B考查學生掌握基本反應類型的熟練程度，選項C則考查學生物質分類中酸、堿、鹽的掌握情況，答案為B。

【錯因分析】A、C或D學生均易誤選，主要由于概念理解不清。如果學生在做題時能書寫出符合要求的化學方程式，應該能選出正確選項B，但很少學生能做到。

【對策】對于酸堿鹽的概念,主要是正確記憶和理解定義及其中的關鍵詞。在平時訓練中要強化概念的理解，抓住概念中的關鍵詞，并能記住一些特例。

二、實驗操作有誤，實驗現象記憶不準確

例2：下列有關實驗操作或現象描述錯誤的是()

A. 用玻璃棒蘸取少量試液滴在PH試紙上，與標準比色卡對照并讀出試液的PH

B. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變為藍色

C. 打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產生大量的白霧

D. 某同學在做一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中，觀察到試管中黑色粉末逐漸變成紅色

【解析】本題主要考查使用PH試紙測定溶液PH的操作，氨氣的檢驗方法，濃鹽酸的揮發性，一氧化碳還原氧化鐵的現象。答案為B、D。

【錯因分析】A或D學生易誤選，主要是因為實驗操作方法未掌握，實驗現象記憶不清而導致。不少同學忘記氨氣的檢驗方法，氨氣不能使干燥的的紅色石蕊試紙變藍，應該用潤濕的紅色石蕊試紙。一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，觀察到紅色粉末逐漸變成黑色。

【對策】重做銨根離子檢驗的實驗，讓學生在實驗中再次理解、記憶、運用知識點，加深學生印象。這也提醒我們，對于教師的演示實驗，要求學生仔細觀察，及時記憶，認真分析，使操作方法、實驗現象及結論在學生頭腦中留下深深的烙印。對于課本上的幾個基礎實驗（如溶液的酸堿性、酸和堿的化學性質），千萬不要放過讓同學們動手一做的機會。要知道，讓學生自己動手實驗，不僅僅是一個知識再現與鞏固的過程，還是一個培養學生動手能力和科學態度的過程。

三、知識板塊局部缺失，重要工具運用不靈活

例3：下列說法符合圖中漫畫情景的是()

A. 此反應可能是復分解反應

B. 若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C. 此反應可能是Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2

D. 比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液

【解析】本題考查反應類型的判定，金屬活動性順序及其應用，酸堿鹽的溶解性。根據漫畫先判斷反應物和生成物的類別，再進行選擇。選項A中，反應物和生成物中都有單質，復分解反應必須是化合物，所以不可能是復分解反應，故A錯；選項B，金屬與鹽反應時金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B正確；選項C，金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，而氯化銀難溶于水，所以銅與它不反應，故C錯；選項D，鐵和銅與硫酸鎂都不反應，不能比較出鐵和銅的活動性，故D錯；答案為B。

【錯因分析】選項C學生易誤選，學生不留意金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，因為知識板塊的局部缺失而導致選錯。

【對策】解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應的條件：金屬必須排在鹽中金屬的前面；反應物中的鹽必須溶于水；金屬不能是鉀、鈣、鈉。金屬活動順序是學好酸堿鹽的工具，該工具主要用于判斷金屬與酸、鹽溶液能否發生置換反應，因此要牢記并掌握它的應用。

四、思維定勢，忽略試題變化落入陷阱

例4：某同學在實驗室用足量的鋅粒與稀硫酸按右圖裝置制取一定量的氫氣，發現液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，若從長頸漏斗中加入適量下列試劑，能使反應進行且又不影響生成氫氣的量，你認為合適的是()

A. 氫氧化鈉溶液B. 碳酸鈉溶液

C. 氯化鋇溶液D. 水

【解析】能使反應進行且又不影響生成氫氣的量，本質就是酸中的H+不能被所加物質消耗，本題中A、B選項氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液可與稀硫酸反應消耗H+，可排除A、B；C選項中氯化鋇溶液雖然可與稀硫酸反應，但反應后又生成了鹽酸，H+實際未消耗，不影響生成氫氣的量。答案為C、D。

【錯因分析】在實際教學中，為了增強學生對知識的掌握，教師會通過練習來提高學生的解題能力，但也可能造成學生的定勢思維，習慣于認為某知識點的考法就是固定的某種題型模式。而在考試時，一旦出現的題目稍有變化，有的學生很容易死守老套，上當受騙，造成失分。在本題中，不少學生漏選C，他們定勢認為只要能與稀硫酸反應的物質就不可以加入，忽略反應后又生成了鹽酸，H+實際未消耗。

【對策】對于此類酸堿鹽部分的題目，指導學生在做題時，能寫化學方程式的盡量寫出反應式，再細加分析，可以很大程度上避免錯誤。

五、審題浮于表面，思維缺乏嚴謹性

例5: 下列除雜的實驗過程，都正確的是()

A. KCl(K2CO3)加足量稀鹽酸、過濾、蒸發、結晶

B. BaSO4(BaCO3) 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

C. CO2（HCl）先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸

D. MnO2 (KCl)加水溶解、過濾、蒸發、結晶

【解析】選項A，因鹽酸與碳酸鉀反應后得到的是氯化鉀溶液，再蒸發、結晶即可得到氯化鉀，不需要過濾，故A錯誤；選項B，因碳酸鋇能與鹽酸反應，除去碳酸鋇，得到BaSO4固體和BaCl2溶液，經過過濾、洗滌、干燥即可，故B正確；選項C，因氫氧化鈉能與原物質CO2反應，故C錯誤；選項D，因二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，加水溶解、過濾后，濾紙上的物質為二氧化錳，不需要蒸發、結晶，故D錯誤。答案為B。

【錯因分析】除雜問題一般要求：不增、不減、操作可行。即：①加入的試劑不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；③操作可行。本題的實驗過程要考慮是否需要過濾，若需要過濾，最終是要濾液還是要濾渣，若要濾液，接下的操作是蒸發、結晶；若要濾渣，接下的操作是洗滌、干燥。A或D均有學生誤選，A選項中不需要過濾，D選項中過濾后要濾渣，后兩步操作應是洗滌、干燥。學生在做題時只看試劑的選擇是否正確，而不注意分析操作的合理性，因思維的不嚴謹導致錯誤。

【對策】在分析時，放手讓學生讀題、講題，從而充分暴露學生的錯誤思維。特別注意的是，要理清實驗的細節，如過濾后的濾液和濾渣分別是什么，過濾結束后濾液和濾渣留在過濾器的什么位置。指導學生在解題時不可偷懶，要在題目旁邊做出解題的過程，這樣既有利于解題，又便于以后的回顧復習。

六、缺乏解題技巧，相關題型解題方法未掌握

例6：探究中和反應是否發生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發生的是()

A. 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸

C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

【解析】選項A: 圖像中開始時無沉淀，說明發生的反應依次是：NaOH+HClNaCl+H2O，2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl，所以該圖像能判斷中和反應一定發生。選項B: 圖像中開始時無氣體，依次發生的反應為：NaOH+HCl NaCl+H2O，CaCO3

+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，該圖像能判斷中和反應一定發生。選項C：依次發生的反應是：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，該圖像也能判斷中和反應的發生。選項D：發生的反應為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，Ba(NO3)2

+H2SO4BaSO4↓+2HNO3，前者的反應本質是H+與OH-反應生成水，而后者的反應本質是Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇，所以這兩個反應是同時進行的，因此根據圖像不能判斷出中和反應是否發生。答案為D。

【錯因分析】A、B、C均有學生誤選，是因為學生解題時不會利用圖像分析問題，缺乏圖像題的解題方法，思維混亂；再者就是未理清反應的先后，不理解復分解反應的實質。

【對策】幫助學生理清：①復分解反應的實質；②中和反應優先的原理；③解圖像題的三要素：三點即起點、終點、轉折點，兩量即橫坐標和縱坐標兩個量，一趨勢即圖像的走向。④酸堿鹽知識相關的題型大致有以下幾種：判斷反應型、物質制備型、物質推斷型、除雜型、鑒別型、圖像型、探究型、計算型等。在題型歸類的基礎上，借助練習，讓學生學會各種題型分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，學生手里才能真正擁有解決問題的金鑰匙，做到以不變應萬變。

以上六點是筆者在酸堿鹽教學中遇到的共性問題，當然還有不少其他的個性問題，如酸堿鹽化學式書寫錯誤，化學方程式書寫不配平，不注意沉淀符號和氣體符號，答題時語言表達不到位等。這就要求我們的教師要做有心人，應從學生的主體地位出發積極啟發學生，認真分析錯因，找出對策，并針對性的加強指導和訓練，一定可以走出酸堿鹽教學的瓶頸。