化學(xué)方程式的三種配平技巧

【摘 要】配平化學(xué)方程式是教學(xué)重點(diǎn)之一。對(duì)于多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，遇到有關(guān)化學(xué)方程式配平問(wèn)題時(shí)，往往摸不著頭腦、找不到思路。為此介紹三種配平方法，幫助學(xué)生更好地掌握化學(xué)方程式的配平技巧。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式 配平 技巧

【中圖分類號(hào)】G【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2015）04B-0069-01

配平化學(xué)方程式，就是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得式子左右兩邊原子的種類相同，數(shù)目相等。在高中化學(xué)中，主要的配平方法有以下幾種。

一、最小公倍數(shù)法

這種方法的具體步驟如下：

1.求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)。一般情況下，先找方程式兩邊各出現(xiàn)一次的元素進(jìn)行配平，一邊出現(xiàn)多次的元素放在最后配平。

2.緊接第一步找出的原子，計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并把它寫(xiě)在化學(xué)式前面，該元素的配平工作就完成。

3.觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

特別要注意的是，此方法的技巧在于把一邊出現(xiàn)多次的元素放到最后去配平，一般情況先配平氧。

例1 配平方程式 P+O2→P2O5

〖解析〗

第一步：求最小公倍數(shù)。先配氧，2 和 5 的最小公倍數(shù)為 10。

第二步：按第二步的做法可得 O2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 5 ，P2O5 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第三步：配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，得配平后的化學(xué)方程式為：4P+5O2=2P2O5

二、待定系數(shù)法（兩找兩配）

具體步驟如下：

1.一找方程式兩邊最復(fù)雜的化學(xué)式，并將該化學(xué)式的系數(shù)定為 1 ；二找一次元素（方程式兩邊各出現(xiàn)一次的元素）。

2.根據(jù)第一步找出的最復(fù)雜的化學(xué)式，配平一次元素的原子個(gè)數(shù)。

3.配平其他元素的原子個(gè)數(shù)并檢查。

例2 配平方程式

〖解析〗

第一步：找最復(fù)雜的化學(xué)式：K2MnO2 ，并且將該化學(xué)式的系數(shù)定為 1 ；找一次元素 K

第二步：配平K元素的原子個(gè)數(shù)，可得 KMnO4 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2。

第三步：配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，根據(jù) Mn元素在方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等，可得MnO2 的系數(shù)為1，最后根據(jù)氧原子守恒可得 O2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 ，得配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2KMnO4 =K2MnO4 +MnO4 +O2 ↑

注：（1）配平時(shí)如果氧元素為一次元素，那么先配氧元素，否則，最后配氧元素。

（2）系數(shù)沒(méi)有確定的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)不能計(jì)算在內(nèi)，如計(jì)算方程式右邊氧原子個(gè)數(shù)時(shí)O2 中的氧原子就不能計(jì)算在內(nèi)。

（3）若系數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各系數(shù)同乘以分母，化分?jǐn)?shù)為整。

三、奇數(shù)配偶法

具體步驟為：

1.觀察反應(yīng)物與生成物中的原子數(shù)，找出出現(xiàn)的次數(shù)最多且方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素，以該元素為起點(diǎn)配平方程式。

2.奇變偶：根據(jù)步驟 1 找到的元素，將原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的一邊變?yōu)榕紨?shù)，一般情況給奇數(shù)的一邊乘2。

3.以步驟 2 配平的化學(xué)式為起點(diǎn)，配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。

例3 配平方程式

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

〖解析〗

第一步：找出次數(shù)出現(xiàn)最多且方程式兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素：O 元素，左邊為2個(gè)氧原子，右邊為5個(gè)氧原子且出現(xiàn)次數(shù)最多。

第二步：奇變偶，以 Fe2O3 為起點(diǎn)，給該化學(xué)式前邊乘2，則方程式右邊Fe原子的個(gè)數(shù)為 4 。

第三步：配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。接第二步，方程式右邊Fe原子的個(gè)數(shù)為4，由Fe原子守恒可得 FeS2的系數(shù)為4 ，這樣，方程式左邊 S原子的個(gè)數(shù)為8，再由 S原子守恒可得SO2 的系數(shù)為 8，最后觀察氧原子，方程式右邊氧原子的個(gè)數(shù)為 22。欲使方程式配平，只需給O2 配上系數(shù) 11，可得配平的方程式為

4FeS2+11O2 =2Fe2O3 +8SO2

總之，在高中化學(xué)教學(xué)中，只要我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)以上幾種配平方法，并能靈活應(yīng)用，學(xué)生就可以很好地解決中學(xué)階段的化學(xué)方程式配平問(wèn)題。更重要的是，通過(guò)這種方法能夠增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使得教與學(xué)的雙邊活動(dòng)都變得輕松。

【參考文獻(xiàn)】

[1]王晶，鄭長(zhǎng)龍.九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）[M].北京：高等教育出版社，2012

[2]王彥利.淺議初中化學(xué)式的配平技巧[J].數(shù)理化解題研究（化學(xué)版），2011（8）

[3]葉宏蘭.化學(xué)方程式配平技巧[J].數(shù)理化，2013（5）

（責(zé)編 盧建龍）