高中化學(xué)原電池、電解池基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

劉生平

高考對(duì)電化學(xué)知識(shí)的考察難度適中基本趨于穩(wěn)定，有時(shí)甚至出現(xiàn)較簡(jiǎn)單的題，但很多學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解不夠，覺(jué)得很亂，無(wú)從下手。本文對(duì)學(xué)生必須熟記的一些電化學(xué)知識(shí)做總結(jié)，希望為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供幫助。

一、原電池

1.原電池的基本情況

（1）構(gòu)成：兩極、一液（電解質(zhì)溶液）、一回路（閉合回路）、一反應(yīng)（自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)）。（2）能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）電極與電極反應(yīng)：較活潑的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。（4）溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向正極；陰離子移向負(fù)極。（5）電子流向：負(fù)極（通過(guò)導(dǎo)線）→正極。（6）電流流向：正極（通過(guò)導(dǎo)線）→負(fù)極。

2.原電池電極反應(yīng)規(guī)律

（1）負(fù)極反應(yīng)（與電極材料有關(guān)）