突破溶液中微粒濃度大小比較的方法

張斌

摘 要： 電解質溶液中微粒濃度大小的比較是高考考查的熱點和頻點，該知識點綜合性強，對學生的知識應用能力、分析推導能力有很高的要求。本文從高考的角度總結概括了本知識點所用到的原理和解決問題的方法。

關鍵詞： 電離平衡 水解平衡 離子濃度 比較方法

2015年安徽省高考化學考試說明在第一部分（二）中第7條[1]，電解質溶液中的⑶、⑷、⑹對此知識點有相應要求，雖然其要求是了解，但第8條中說明了以上各部分知識的綜合應用。縱觀近幾年安徽高考試卷，溶液中的微粒濃度大小比較是高考的熱點和頻點，而考查的知識點基本都是弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡的綜合應用，因此對考生的知識內容要求層次依然是綜合應用。考試說明的題型示例部分變化也說明了這一點，在變動的14個題型示例里，有5個變成了全國新課標卷的試題，變動最大的是兩題溶液中離子濃度大小的比較，由原先的單一溶液改成了混合溶液，預示2015年該類型選擇題的難度將增大。掌握此類題型的解題方法是高考復習的重點，也是保證學生在高考中得分的必備要素。筆者根據教學實踐，總結了溶液中微粒濃度大小比較的方法。

一、掌握兩個基本理論，構建解題思維起點

（一）弱電解質的電離理論

（1）明確弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，而未電離的分子是大量的，同時還要考慮水的電離。

（2）多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離（第一步電離程度遠大于第二步電離）。……