高中化學學習難點及應對策略分析

滕澤宇

（湖南師范大學附屬中學 湖南長沙 410000）

高中化學學習難點及應對策略分析

滕澤宇

（湖南師范大學附屬中學 湖南長沙 410000）

我們高中生在學習和理解上難免有盲點，因此應當在多角度的教學方式下積極引導高中生學習化學知識，在問題難點前為學生理清解題思路，促使學生在獨立思考的前提下，對高中化學學習難點進行應對策略分析，高中化學書中點面知識由淺入深，由點及面，擴寬知識的領域。本文從一個高中生的視角來重點分析我國當下高中生學習化學知識的難點問題，在整理難點問題后分析其相關的應對策略，以促進當下學生能夠全面理解學習高中化學。

高中化學 難點 應對策略 分析

一、高中化學

化學是一門基于實驗的自然學科，本身與實驗和生活息息相關。隨著教育教學改革的不斷深化，教學知識的不斷更新，教育工作者們開始不斷探索教學模式，試圖以更為全面的教學模式促使學生理解高中化學中難點問題。高中化學是學生對化學知識的概括性嘗試，其中知識點從能量平衡到分子結構學，由于涉及領域寬廣，不乏難點問題。不同于初中化學的簡單就出，高中化學整體向我們呈現出化學整體涉及的領域，從視食用品到航天宇航員食物，從家具用品到工廠中的精密儀器，點點滴滴無不在向我們展示化學世界的寬廣，在驚奇化學給我們的生活帶來極大變化的同時，我們不得深入思考化學這門學科。源于生活，在實驗中不斷被發現和創造，最后應用至生活的各個方面，讓我們開始對化學充滿了好奇心和求知欲。高中化學對于大部分高中生來說，化學并不在最難學習的課程中。反而是高中數學、物理和政治，這三門課程無論對文理生都猶如噩夢一般的存在。多如牛毛的政治知識點、不得其解的數學以及彷如天書一般的物理，在我們的高中生涯扮演了難以逾越的高山峻嶺。[2]還記得以為數學老師曾語重心長的說到，在高考監考是高考生們一邊流淚一邊面對數學題不知從何下手。說到這，是否感覺高中化學老師的面孔相比數學、物理老師更為慈祥呢。正是高中化學本身難易程度不高，化學又帶有很大的趣味性，使得我們高中生面對化學有一股不愿服輸的勁。是的，高中化學不是我們遇到的最難的一門學科，因此即使我們高中生在遇到化學難點問題時切不可有懼怕的心理，而是應當正難點問題，認真分析攻破點在哪。[1]

二、高中化學學習難點

我們高中生想要攻克化學這個大難關，在基礎知識點上牢牢記住關鍵點，同時對難點問題要有一定的理解和分析，面對難關不懼怕，而是誠實面對，在復雜的知識中抽絲剝繭，找出其中解決問題的策略。[1]高中化學的難點問題主要有兩大點：一是離子。離子的問題從初中接觸化學時就已經存在，只是當時的學習深入并沒有涉及離子問題，到高中接觸離子是從化學中的氧化還原反應、置換反應中提出的。在此之前科學家們通過微觀世界發現了物質之間發生各種反應以及生成新物質的原理，正是元素所帶的原子個數發生了一定的變化，而離子本身所帶有的化學性質使得反應進一步進行，和同一空間內的其他離子重新組合形成新物質。所以，在微觀世界中物質的變化是由兩部分組成的，原有鍵的斷裂新鍵 結合這兩部分。難點問題正是同一元素在另一層面上由原子轉變成離子，原有化學屬性也進行轉變，由原來的還原性到氧化性，或者右還原性轉為氧化性。二是多重反應。多重反應是字面意思，并非存在定義上的多重反應，而是在化學物質相互反應的過程中會先后或者同時進行多個反應。例如在硝酸和銅的反應過程中，需要考慮硝酸的濃度問題，由于是對整個反應的分析也就是應當考慮硝酸和銅在反應過程中相對比例問題，從而得出反應物是一氧化氮還是二氧化氮，甚至兩者皆有。在現實實驗中硝酸和銅的反應需要通過分析和計算才能得出反應物質。難點問題就是在這，當出現不同比例的硝酸和銅的反應實驗時，在同一反應容器中就會出現多重反應，8HNO3（稀） ＋3Cu==2NO↑ ＋2Cu（NO3）2＋4H2O ，4HNO3（濃） ＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O。

三、高中學習難點應對策略分析

高中化學知識每一章節、每一個知識點之間不連接但是卻包含一定的相關性。上述難點分析中的離子問題，最簡單的解決策略則是熟知每一種常見物質的離子，比如Fe2+和Fe3+，原子之所以帶有不同離子，是因為在元素周期表中，鐵元素所帶了原子數決定的，鐵元素所帶原子數為26，核最外層帶電數為2，失去2個電子帶電Fe2+，失去2個電子的亞鐵離子不穩定，當失去次外層一個電子的鐵離子為穩定結構。因此，在分析離子問題時應當從化學微觀性質的角度，進一步探知離子之間反應的本質，從而在面對離子問題時能夠找到快速應對的策略。多重反應的問題主要從化學中各個物質相互之間能否發生化學反應解決，例如化學中的置換反應鐵和鹽酸反應，在分子結構中是將一個元素中的鐵分子置換為鐵離子，鐵離子在缺少一個原子的情況下和擁有一個多余原子的氯離子重新組合成為了氯化鐵。這是最簡單的一個置換反應，同時結合了化學中分子學的知識。但在現實中由于氯化鐵的化學性質，容易和空氣中的氧氣同時發生變化，反應中間Fecl2會由綠色變成紅色的Fecl3，最后反應的化學物質性質趨于穩定，也是一個氧化還原反應。雖然整個反應較為復雜，當歸根結底是因為鐵轉化為亞鐵離子后進一步和氧氣發生反應，問題又回到原本的物質原子序數中。因此，無論遇到何種化學難題，在我們學習問題的時候，都應當回到化學本質性質當中，根據每個元素之間在原子和離子層面上的相互反應中進行分析，而我們要做的就是對同一問題擁有一顆深究的學習欲望，不斷詢問為什么，努力學習化學知識，從知識的層面回答自己。[2]

[1]王興華,課堂教學生態及其優化研究.[D]陜西師范大學,2007.

[2]王亮,高中生化學自主學習現狀的調查分析與對策思考,化學教育,2007(10):37-46