探究堿變質(zhì)的方法

王留平

一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究

1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因

氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉?；瘜W(xué)

方程式為：

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

2.檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的方法

（1）加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

（2）加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?；瘜W(xué)方程式為：

Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氫氧化鋇或氯化鋇溶液或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?；瘜W(xué)方程式為：

Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH

BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

3.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方法

（1）步驟：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入無(wú)色酚酞溶液后，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說(shuō)明全部變質(zhì)。

（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入無(wú)色酚酞進(jìn)行鑒別；加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加無(wú)色酚酞，溶液變紅則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。這里不能選用氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，因?yàn)闅溲趸^溶液和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)都生成了氫氧化鈉，對(duì)后一步鑒定氫氧化鈉的存在有干擾。

例1（2015年益陽(yáng)）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究。

【猜想假設(shè)】猜想（1）：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為NaOH溶液。

猜想（2）：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。

猜想（3）：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液?！?br>