化學反應速率的影響因素分析

鄒旺均

摘 要：化學反應速率是高中化學的重要知識點。通過在校圖書館查閱大量文獻資料，從外在因素和內在因素兩方面對影響化學反應的速率進行了總結，從而更好的掌握這塊的知識點和內容。

關鍵詞：化學反應 速率 影響因素

前 言

影響化學反應速率的因素有很多，主要可以概括為外在因素和內在因素。外在因素主要表現為溫度、催化劑、濃度、壓強等，內在因素主要是由物質本身發生化學反應所引起。而不同的因素，對化學反應的速率是有不同的影響?；诖?，下面從外在因素和內在因素兩個方面對影響化學反應的速率進行了總結和分析。

1 外在因素對化學反應速率的影響

對于同一個化學反應，若外界條件出現不同，反應發生的速率也不會相同，對于化學反應速率的外在影響，主要有溫度、催化劑、濃度、壓強等。

（1）溫度。在化學反應的過程中，增加溫度，會導致正逆化學反應速率發生增大，對于吸熱反應增大的程度會更大一些，若降低溫度，則會導致正逆化學反應速率減小，對于吸熱反應減少的更小。由此可見，溫度變化將會導致反應物分子的能量發生改變，若升高溫度，分子獲得更多的能量，特別是一些能量較低的分子，獲得的能量更多，將會變成活化分子，從而使得運動頻率增加，最終影響到化學反應速率的增加。若溫度降低，一些分子獲得的能量將較少，活化的分子因缺少能量而運動頻率降低，從而影響到化學反應速率的降低。

（2）催化劑。催化劑主要有兩種，一是負催化劑，一是正催化劑。顧名思義，正催化劑的作用就是加快化學反應的速率，負催化劑是減慢化學反應速率。在正常的使用過程中，我們多是使用正催化劑，它能夠使更多的反應物分子轉變成活化分子，使得化學反應速率增大。

（3）濃度。對于一個可逆反應，當其他條件不發生改變的時候，若減少反應物的濃度，則會導致正反應的速率出現下降，若減少生成物的濃度，則會導致逆反應的速度降低。反之，若在化學反應進行的過程中，采取增加反應物濃度的方式，則會導致正反應的速率出現增加，若增大生成物的濃度，則會導致逆反應的速率出現增大。出現以上現象最主要的原因是由于在其他條件不發生改變的情況下，活化分子數在反應物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子數的百分比，才會導致濃度發生改變，從而引起化學反應速率的變化。

（4）壓強。氣體的參入或生成會對化學反應的速率產生一定的影響。對于沒有氣體參入和產生的化學反應，我們可以將壓強對化學反應速率的影響忽略不計。比如說氧化鈣固體放入水中的反應，生成氫氧化鈣，對于此反應，壓強改變，但是反應速率是沒有改變的。對于有氣體參入和生成的化學反應，要根據具體情況具體分析，比如說若壓強的改變對各物質的濃度會產生影響，那該反應的速率就會發生改變。比如說在一個密閉的反應容器中，氫氣與碘蒸氣反應生成碘化氫氣體，如果保持其他條件不變，使得容器體積變為原來的一半，那化學反應的速率就會增大。這主要是由于容器體積的減小，導致容器內壓強的增加，各物質的濃度也會發生改變，反應速率就會發生變化。壓強的增加，濃度增大，反應速率會加快；若壓強減少，則濃度降低，反應速率會減慢。

2 內在因素對化學反應速率的影響

內在因素主要是指物質本身的性質，不同的化學物質的性質是存在差別的，從而在化學反應的過程中，速率也是不同的，比如說課本中的鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁的化學性質是有較大差異的。從鋰到鈁活潑性在增強。如果用相同條件下的金屬鈉和金屬鉀與等量的水反應時，它們的速率就不同，金屬鉀與水的反應速率要比金屬鈉的要快。由此可見，參加化學反應的物質性質對化學反應速率的影響，即參加化學反應的物質性質越活潑，反應就越快。

3 總結

總之，影響化學反應速率的因素是多方面的，我們在學習這章節知識的時候，應該結合一些生活中的常識進行思考，充分理解化學反應速率的影響因素，從外在因素和內在因素兩方面進行總結，更好的掌握這方面的知識。

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